2021届高中化学高三第二轮复习-物质结构与性质：分子结构与性质专题训练

2021题训练一、单选题如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的( )A．盐中碳原子的轨道杂化类型为、sp2 B．BF-离子中含有配位键，配体为F-4C．第一电离能：C<O<N下列各组物质性质的比较，结论正确的( A．物质的沸点C．物质的硬度：金刚石墨

D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为14NAB．在水中的溶解性：NH3>CO2D．I2在下列两种溶剂中的溶解度：CCl4<H2O法正确的是

Δ3Cu+N2↑+3H2O。下列说A．N2A．N2的电子式为：C．P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5D．CuCu4．下列关于、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．SiH4Si+4，CH4中C4SiH4CH4BC—C＞Si—Si、C—H＞Si—HC2H6Si2H6C．CH4和SiH4中心原子杂化方式都是sp3杂化D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键5．处于基态的下列微粒，孤电子对数最多的是4A．CH4 B．H3O+ C．HF D．NH+4下列物质的性质与分子间作用力无关的( )C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

D．NH3比PH3易液化(Ni)CH2=CH2CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是AC3H4O2B．该反应可消耗温室气体C．该催化循环中Ni的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2

Ni催化剂

CH2=CHCOOH膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢以下关于PH3的叙述正确的( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形9．有关乙烯分子的描述不正确的( 两个碳原子采用sp杂化方式C．分子中既有σ键又有π键10．下列配合物的配位数不是6的(

B．PH3是非极性分子D．PH3分子的P－H键是非极性键D．乙烯分子为非极性分子A．K3[Fe(SCN)4Cl2] B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p“σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p以“()A．H2 B．HCl C．Cl2 12．推测下列最适合溶解白磷的溶剂是A．水C．CS2（二硫化碳

B．CH3OH（甲醇）D．CH3COOH（乙酸）13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO214．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3（4Cl2]ClC．[Cu（NH3（4]Cl215．下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高C．冰的密度比液态水的密度小二、填空题

B．[Co（N36]C3D．[Co（N33]B．NH3分子加热难分解D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶16．(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷(相对分子质为120的峰，原因(2)金属镓位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因。17．(1)通常情况下比PH3易液化，主要原因。CaCl2O8CaCl2O电子式。相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说18．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：回答下列问题：(1)X中含氧官能团的名称；鉴别Y、Z可选用的试剂(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因。Y与足量NaOH 溶液反应的化学方程式。与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还种不考虑立体异其中核磁共振谱有4组峰，且峰面积之比为3（2（2（1的结构简式任写一)。19（）比较S与l非金属性相对强弱 （填“＞”、“＜”或”；用一个置换反应离子方程式说明S与Cl非金属性相对强。SCN-KSCN的电子式 。金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是 。回答下列问题：Fe3+价层电子的轨道表达(电子排布为 。晶体硅属晶体。硅能形成多种化合如SiH4Si2H4等的分子的立体构型分子中含有的σ键和π键的数目之比。Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因 MgAl、Si的第一电离能由大到小顺序 Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原是 。Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆如图所晶胞中Ag原子的配位数；设Ag原子半为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度g·cm-3(写出表达。三、结构与性质硼(B)(Al)、镓(Ga)第（A)题：基态镓原子的价层电子排布图。

在NaClKCl熔融盐中能形成Al2

Cl-7

其结构如图1所示其中Al原子的杂化轨道类型，配位键数目。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12(2)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元种不同的结构类型。(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料用)的氨硼烷的结构；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子写结构简)。目前市售LED晶片的材质基本以GaAs(砷化AlGaInP(磷化铝镓、InGaN(氮化铟)为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图3所示，则晶胞中所包含的砷原(白色个数，与同一个镓原子相连的砷子构成的空间构型。”BaCuSi4O10BaCuSi2O6。中国、“中国中均有Cun+离子，基态时该阳离子的价电子排布图。Cu、Zn1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1。（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的古埃及人更早知道合成蓝色颜料CaCO3BaCO3CaCO3的分解温度比BaCO3更 填“高或低”)。如图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影即俯视其中O原子略去原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离。(NH4)2SO4NH4NO3N元素原子核外电子云的形状种；基态铜原子的价电子排布图。N和O中第一电离能较小的元素；已[Zn(NH3)4]2+的空间构型与

2-相同，则在4[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型，NH3易液化的原因。雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为 ，H2O2难溶于CCl4，其原因。PM2.5FeSO4[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为 。参考答案1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．C8．A9．A10．D11．B12．C13．A14．D15．B16．两个乙酸分子通过氢键形成二聚体16．两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()GaF3是离子晶体，GaCl317．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键(ClO-Cl-调换位置也可) HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO17．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键(ClO-Cl-氢键，故Z的沸点比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5酚羟基羰(或酮) 浓溴水或FeCl氢键，故Z的沸点比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或19．＜Cl2+H或19．＜Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+Cl2+S2-=2Cl-+S↓金刚石20．原子正四面体形5:1Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键4 108N(2 2r)3Si＞Mg＞N(2 2r)3A21．21．sp323CH3C