2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用课后作业

学必求其心得，业必贵于专精4。1。1金属矿物的开发利用错误!一、选择题(每题4分,共48分，每题只有一个正确选项）1．以下说法错误的选项是（)A．对废旧金属的最好办理方法是回收、再用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精髓三步C．爽朗金属的冶炼都是经过电解其盐溶液．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或爽朗金属等2．以下说法中，不正确的选项是（)．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在必然条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时,必定加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变成游离态，都是被还原．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱3.以下化工生产原理错误的选项是（)①能够电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②能够将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④4．下表中金属的冶炼原理与方法不完好正确的选项是（)冶炼原理方法A2HgO错误!2Hg＋O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)错误!4Al＋3O2↑电解法1学必求其心得，业必贵于专精C高温热分解法Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2DFe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3热还原法5。从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，此后是铁器时代,铝的利用是近几百年的事.以下跟这个先后序次相关的是(）①地壳中金属元素的含量②金属活动性序次③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④6．以下金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是(）A．HgO―→HgB．Al2O3―→AlC．Ag2O―→AgD．CuSO4―→Cu7．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应:Na＋KClNaCl＋K，经过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点6397770801(℃）。6。8沸点77488311（℃）500413依照上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为(）A．770℃B．801℃2)Pb＋CO2。下学必求其心得，业必贵于专精C．850℃D．770℃～801℃8．有0。4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，获取0.75g积淀。这种铁的氧化物的化学式是( )A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O39．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3)和赤铜矿（Cu2O）与木炭按必然的比率混杂后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光彩的“药金”。以下表达正确的选项是(A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可差异黄金和“药金”．用火焰灼烧不能够差异黄金和药金10．铅的冶炼大体过程以下：①富集:将方铅矿(PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2错误!2PbO＋2SO2;③制粗铅：PbO＋C错误!Pb＋CO↑;PbO＋CO错误!列说法正确的选项是（)A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上最少需要6g碳答案1．C爽朗金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCl2、NaCl等，或熔融氧化物如Al2O3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。2．B金属的冶炼是将金属化合物转变成金属单质，A项正确;3学必求其心得，业必贵于专精有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自己既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物中必然显正价，当变成金属单质后，化合价就变成0，因此是被还原，C项正确；金属被发现和应用得早,说明该金属简单被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。3．D钠特别爽朗,投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH和H2，接着生成Mg（OH）2积淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3,③错误;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，④错误。4．C爽朗金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等爽朗金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不爽朗金属Hg、Ag等用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确,C项错误。5．D6．D在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。这种方法合适冶炼金属活动性序次表中间部分的金属如Fe、Cu，此后边的金属如Hg、Ag合适用热分解法，前面的金属如Al合适用电解法。7．CK、Na的爽朗性周边,要从上述可逆的置换反应中制取K，主若是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K气化.其他三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。应在801℃～883℃间合理。8．BCO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3,因此有以下的关系式,假设0.4g该氧化物中含xgO原子。O～CO2～CaCO316100xg0.75g4学必求其心得，业必贵于专精解得x＝0。120.4g－0.12gN(Fe）∶N(O)＝－1∶错误!＝2∶3.56g·mol故此氧化物的化学式为Fe2O3。9．A冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3错误!ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C错误!2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C错误!4Cu＋CO2↑，可知A项正确，B项错误.王水能够溶解黄金和“药金”，故C项错误.用火焰灼烧能够差异黄金和“药金",因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”能够与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。10．D浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化,故A错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O2错误!2PbO＋2SO2中，PbS中硫元素化合价高升，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误;整个冶炼过程中,1molPbS转变成PbO转移电子是6mol，1molPbO转变成Pb转移电子是2mol，因此制取1molPb共转移8mol电子，故C错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，依照方程式得出：2PbS~2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上最少需要0。5mol的碳,即需要6g碳，故D正确。-———-—————————————-————————11。在冶金工业中，均不能够用平时化学还原剂制得的金属组是（)A．Na、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe12.将氢气经过10gCuO粉末加热片刻，冷却后节余固体的质量为8。4g，那么以下计算正确的选项是（）5学必求其心得，业必贵于专精A．有1.6gH2O生成B．有8。4gCu生成C．有80％的CuO被还原D．实验过程中所耗资的氢气为0.2g二、非选择题（共52分)13．(12分）某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据以下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750—（1）铝热反应方程式为。（2）以下能与Al发生铝热反应的有________(填序号）.A．MnO2B．Na2OC．MgOD．FeO(3)某同学推测，铝热反应所得的熔融物应是铁铝合金。设计实验方案，证明所得的块状熔融物中含有金属铝。所用试剂实验操作及现象相关反应的化学方程式(4)实验室欲在常温下溶解此熔融物，以下试剂中最好的是________(填序号)，原由是：__________________________。A．浓硫酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．NaOH溶液14．（16分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2错误!8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO26学必求其心得，业必贵于专精若CuFeS2中Fe的化合价为＋2,反应中被还原的元素是________（填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。以下办理方案中合理的是________（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸取制Na2SO3d．用浓硫酸吸取(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过分NaOH溶液，过滤,将积淀冲洗、干燥、煅烧得Fe2O3.依照以上信息回答以下问题：a．除去Al3＋的离子方程式是_______________________。b．采纳供应的试剂，设计实验考据炉渣中含有FeO。供应的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________.15．(9分)孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案以下：①将孔雀石粉碎后加过分的稀硫酸②将反应后的混杂物过滤③向滤液中加入一种金属粉末依照上述实验方案,试回答：（1）第①步反应中的现象为__________________________。7学必求其心得，业必贵于专精(2)第③步加入的金属粉末是________,原由是___________.（3）向滤液中加入过分生石灰后，过滤，将积淀加热后通入________气体，可获取较纯净的铜和水.16．(15分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行以下实验：(1）若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成气体(标准情况,下同）的体积为bL。反应的化学方程式是_________________________________________________________;样品中铝的质量是________g。（2）若取ag样品将其点燃，恰好完好反应，该反应的化学方程式是；氧化铁与铝的质量比是________。3)待（2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。8学必求其心得，业必贵于专精答案11。A金属的爽朗性不同样，冶炼方法也不同样，爽朗金属K～Al用电解法；较爽朗金属Zn～Cu用还原剂(如H2、焦炭、CO等)还原法；不爽朗金属如Hg和Ag用加热法.12．CCuO＋H2===H2O＋Cu固体质量减少802186416ym（H2O）m(Cu)10－8.4＝1。6m（H2O）＝1.8gm（Cu)＝6。4g被还原的CuO为错误!×100%＝!×100%＝80%错误反应耗资H2为0。2g，但实质供应的氢气大于0。2g。13．(1）2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3（2）AD（3)氢氧化钠溶液取合适样品置于试管中，加入NaOH溶液；有气泡产生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（其他合理答案均可)（4）B稀硫酸能够完好溶解此熔融物，并且不会造成环境污染解析:(2）依照铝的活动性比Na、Mg弱，比Mn、Fe强知，MnO2、FeO均可与Al发生铝热反应.(3)要证明所得的铁中含有单质铝，只需加入NaOH溶液，看有无气泡产生即可.(4)铝和铁遇到浓硫酸在常温下会发生钝化现象；硫酸铜溶液能够溶解两种金属，但是同时置换出单质铜；NaOH溶液不能够和铁反应，只能溶解铝.14．(1)Cu、O(2）b、c3)a.Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色9学必求其心得，业必贵于专精解析：（1)解析方程式中各元素化合价可知错误!→错误!,错误!→错误!，氧元素、铜元素在反应中被还原.(2）二氧化硫污染环境，不能够排入空气中，浓硫酸不能够吸取二氧化硫，也不能够耗资二氧化硫，能够“变废为宝”制硫酸,也能够用纯碱吸取制亚硫酸钠.(3)Al3＋与过分的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁积淀，过滤,将Al3＋除去。反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要第一将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂解析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子拥有强还原性,因此，能够使高锰酸钾溶液褪色。采纳的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。15．（1)固体溶解,有无色气体生成，溶液变成蓝色(2)Fe铁比铜爽朗,可从溶液中置换出铜3)氢气解析：孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，当加入过分稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过分的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；向滤液中加入过分生石灰后生成氢氧化铜,过滤，将积淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。16．(1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑错误!(2)2Al＋Fe2