2021届全国新高三化学备考：工业流程题的答题方法课件

无机工艺流程题通常以真实的工业生产过程为背景，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选、理解和应用，所以这类题成为近年来高考的热门和必考题型。无机化学工艺流程题，成为热门和必考题型。该题的综合性强，是二轮复习备考的重点题型、也是学生的有效增分点。2021届全国新高三化学精品备考如何解答工艺流程题无机工艺流程题通常以真实的工业生产过程为背景，能够综12016化工流程题2017化工流程题2016化工流程题2017化工流程题2

27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_____________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后_____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，计算该样品中Na2S2O5的残留量为_______g·L−1（以SO2计）。

化工流程题2018年化学全国课标I卷化工流程题2018年化学全国课标I卷3原料预处理（初次除杂产品分离提纯（再次除杂）

反应条件控制（涉及氧化还原反应、调节pH等）原料循环利用排放物的无害化处理一、工艺流程题总体框架：原料预处理产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的4用什么？要什么？干什么？原料核心反应产品副产物排放物核心辅料产品分离与提纯原料预处理循环利用前期中期后期控制条件三环节：原料预处理，化学反应，成品提纯以物质变化为主线构建流程用什么？要什么？干什么？原料核心反应产品副产物排放物核心辅料5近几年高考中情景素材统计（1）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石、闪锌矿（2）废弃资源回收利用类废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料、废弃光盘等近几年高考中情景素材统计（1）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁6问题

题干、流程图和问题三部分构成。

铝土矿的主要成分是氧化铝，含有少量氧化铁杂质，以下是获得氧化铝的实验步骤：

（1）溶解铝土矿发生的反应是

。过滤1所得滤渣为

。（2）过滤2所得滤液中的离子有

。（3）列举两种氧化铝的用途

。题干流程图铝土矿NaAlO2溶液NaOH溶液Al(OH)3Al2O3过滤1过滤2灼烧CO2二、试题结构和考查点:问题题干、流程图和问题三部分构成。铝土矿的7Ⅰ原料(预处理等)Ⅱ净化除杂Ⅲ获得产品Ⅰ原料Ⅱ净化除杂Ⅲ获得产品8Ⅰ原料(预处理等)(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________。Ⅰ原料(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________9Ⅱ净化除杂金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是____________。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________。PbSO4调节溶液的pH

无法除去杂质Fe2＋Ⅱ净化除杂金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的10溶浸Ⅲ获得产品溶浸Ⅲ获得产品11三、熟悉工业流程常见的操作与名词(1).原料的预处理①溶解：②灼烧：③煅烧：④粉碎、研磨：

通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如煅烧硫铁矿

改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解。增大表面积，加快后续过程溶解或反应速率。三、熟悉工业流程常见的操作与名词(1).原料的预处理通常用酸12(2).控制反应条件的方法①.控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制。例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2

8.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？(2).控制反应条件的方法①.控制溶液的酸碱性使某些金属离子13②.蒸发时的气体氛围③.加热④.降温⑤.趁热过滤⑥.冰水洗涤⑦.乙醇洗涤

加快反应速率或促进平衡向某个方向移动等

防止某物质在高温时会分解或使化学平衡向着题目要求的方向移动等

防止某物质降温时会析出等

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗等避免水洗时晶体溶解而损失等抑制水解、保护气等②.蒸发时的气体氛围加快反应速率或促进平衡向某个14化学性质物理性质分离提纯溶解性：过滤、结晶、盐析、吹出、萃取分液熔沸点：冷凝、升华、分馏（3）产品的分离与提纯浸出：酸溶、碱溶（除Al及其化合物）沉淀：加沉淀剂、调pH、水解、沉淀转化氧化还原：常见氧化剂、还原剂（关注H2O2）加热分解：热稳定性差的盐或氢氧化物通电电解：放电顺序、离子的迁移

化学物理分离提纯溶解性：过滤、结晶、盐析、吹出、萃取分液（315教材中涉及的工业原理氯碱工业碘的提取工业制烧碱工业制漂白粉工业炼铁工业制取钠工业炼铜海水中提镁铝土矿提取铝印刷电路板的制作工业合成氨海水中提溴工业制备粗硅及粗硅的提纯硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷工业制盐酸、硝酸、硫酸四、常见化工流程及物质制备教材中涉及的工业原理氯碱工业碘的提取工业制烧碱工业制漂白粉工16化学工艺流程题答题失分点失分点一：化学方程式、离子方程式、电极反应式等书写不规范。①反应物与生成物化学式书写不正确。②方程式不配平③盐类的水解方程式，可逆符号写成等号④电极反应式中的电荷数失分点二：描述语言不准确。①没从化学原理角度使用化学语言答题，如活化能，焓变。②没抓住主要问题，针对具体问题答题。失分点三：对实验方案理解（评价或比较）不全面。①忽视反应物种类多少对目标产物分离的影响②忽视反应物生产过程中有污染环境的物质产生③忽视了反应条件对实验设备与仪器的影响。

2021届全国新高三化学备考：工业流程题的答题方法课件17

无机工艺流程题通常以真实的工业生产过程为背景，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选、理解和应用，所以这类题成为近年来高考的热门和必考题型。无机化学工艺流程题，成为热门和必考题型。该题的综合性强，是二轮复习备考的重点题型、也是学生的有效增分点。2021届全国新高三化学精品备考如何解答工艺流程题无机工艺流程题通常以真实的工业生产过程为背景，能够综182016化工流程题2017化工流程题2016化工流程题2017化工流程题19

27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_____________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后_____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，计算该样品中Na2S2O5的残留量为_______g·L−1（以SO2计）。

化工流程题2018年化学全国课标I卷化工流程题2018年化学全国课标I卷20原料预处理（初次除杂产品分离提纯（再次除杂）

反应条件控制（涉及氧化还原反应、调节pH等）原料循环利用排放物的无害化处理一、工艺流程题总体框架：原料预处理产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的21用什么？要什么？干什么？原料核心反应产品副产物排放物核心辅料产品分离与提纯原料预处理循环利用前期中期后期控制条件三环节：原料预处理，化学反应，成品提纯以物质变化为主线构建流程用什么？要什么？干什么？原料核心反应产品副产物排放物核心辅料22近几年高考中情景素材统计（1）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石、闪锌矿（2）废弃资源回收利用类废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料、废弃光盘等近几年高考中情景素材统计（1）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁23问题

题干、流程图和问题三部分构成。

铝土矿的主要成分是氧化铝，含有少量氧化铁杂质，以下是获得氧化铝的实验步骤：

（1）溶解铝土矿发生的反应是

。过滤1所得滤渣为

。（2）过滤2所得滤液中的离子有

。（3）列举两种氧化铝的用途

。题干流程图铝土矿NaAlO2溶液NaOH溶液Al(OH)3Al2O3过滤1过滤2灼烧CO2二、试题结构和考查点:问题题干、流程图和问题三部分构成。铝土矿的24Ⅰ原料(预处理等)Ⅱ净化除杂Ⅲ获得产品Ⅰ原料Ⅱ净化除杂Ⅲ获得产品25Ⅰ原料(预处理等)(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________。Ⅰ原料(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________26Ⅱ净化除杂金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是____________。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________。PbSO4调节溶液的pH

无法除去杂质Fe2＋Ⅱ净化除杂金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的27溶浸Ⅲ获得产品溶浸Ⅲ获得产品28三、熟悉工业流程常见的操作与名词(1).原料的预处理①溶解：②灼烧：③煅烧：④粉碎、研磨：

通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如煅烧硫铁矿

改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解。增大表面积，加快后续过程溶解或反应速率。三、熟悉工业流程常见的操作与名词(1).原料的预处理通常用酸29(2).控制反应条件的方法①.控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制。例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2

8.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？(2).控制反应条件的方法①.控制溶液的酸碱性使某些金属离子30②.蒸发时的气体氛围③.加热④.降温⑤.趁热过滤⑥.冰水洗涤⑦.乙醇洗涤

加快反应速率或促进平衡向某个方向移动等

防止某物质在高温时会分解或使化学平衡向着题目要求的方向移动等

防止某物质降温时会析出等

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗等避免水洗时晶体溶解而损失等抑制水解、保护气等②.蒸发时的气体氛围