2014高考化学突破课时训练专题三氧化还原反应离子反应

.专题三氧化还原反应离子反应(时间:45分钟满分:100分)测控导航表考点题号(难易度)氧化还原反应1(易),3(易),7(易)离子方程式正误判断4(易),6(易)离子共存2(易),5(易)综合8(易),9(易),10(易),11(中)一、选择题(共7小题,每题6分,共42分)1.(2013山东烟台适应性训练)以下工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是(B)钢铁厂高炉炼铁工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱解析:A项涉及反应:Fe2O3+3CO;C项涉及反2Fe+3CO应:4NH3+5O24NO+6H,3NO+HO2HNO+NO;D项涉及反2223应:2NaCl+2H2O↑+H2↑,均有元素化合价的起落,涉及氧化还原反应。而B项涉2NaOH+Cl及反应为NaCl+NH+CO+HONaHCO↓+NHCl,没有元素化合价的起落,不涉及氧化还原反32234应。2.(2013湖南长沙四县联考)在不相同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有以下列图关系。以下关于离子共存说法中正确的选项是(D)A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N2+--、Ba、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCD.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-专业..解析:A项,Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性;B项,b点为酸性溶液,OH-不能够大量存在,且N-;C项,HC水解显碱性,而c点对应的与OH反应生成NH·HO,故两者不能够大量共存32溶液显中性;D项,溶液显碱性,Na+、K+、S、Cl-能大量共存,正确。3.(2013辽宁五校协作体模拟)在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿(FeCrO)中Fe和Cr的24化合价都转变成+6价,氧化1molFeCrO在理论上需要氧气(B)24A.2molB.2.5molC.3molD.4mol解析:1molFeCr2O4中含Fe1mol,Cr2mol。在反应中,Fe的化合价由+2升到+6,Cr的化合价由+3升到+6,故两者共失去电子(6-2)×1mol+(6-3)×2mol=10mol,依照得失电子守恒得n(O2)×4=10mol,n(O2)=mol=2.5mol。4.(2013贵州遵义二模)以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是(B)A.AlCl33+32Al+4N2溶液中加入过分的浓氨水:Al+4NH·HO+2HOB.用FeCl3溶液腐化铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应:Na+2H2O+-Na+2OH+H2↑解析:AlCl3与NH·HO反应产生的是Al(OH)3而不是偏铝酸盐,A错;C项中的CHCOOH是弱电323解质,不能够拆分,错;D项电荷(电子)不守恒,应为2Na+2H2O+-↑。2Na+2OH+H25.(2013陕西宝鸡模拟)甲、乙两溶液中,分别含有大量的2+++-、C-Cu、K、H、Cl、OH6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是(A)+-2++-A.K、OH、CB.Cu、H、Cl++-D.C--C.K、H、Cl、OH、Cl解析:由于甲溶液呈蓝色,则甲中含2+-C-Cu,则无C、OH,即乙溶液中含、OH,再依照电荷守恒可知乙中应有+++-故A正确。K,无H,由于H能与C、OH反应,以下离子方程式书写正确的选项是(C)A.铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu2++2NO↑+2H2O专业..B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混杂:3+2+-↓+BaSO↓Fe+S+Ba+3OHFe(OH)34C.次氯酸钙溶液中通入过分的CO2:-22HC+HClOClO+HO+COD.碳酸氢镁与足量的石灰水反应2+-2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O:Mg+2HC+2OH+Ca解析:A项,浓硝酸应拆写成离子形式+2+,正确为Cu+4H+2NCu+2NO↑+2HO;B项,正确的2离子方程式应为3+2+-3422Fe+3S+3Ba+6OH2Fe(OH)↓+3BaSO↓;D项,应生成Mg(OH)积淀,2+-2+Mg(OH)2↓+2CaCO↓+2HO。正确应为:Mg+2HC+4OH+2Ca327.(2013辽宁大连质检)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为2+-Y+S+2HO,以下说法中,不正确的选项是(B)3Fe+2S+O+aOH242A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.S是还原剂2D.每有1molO2参加反应,转移的电子为4mol解析:由于Y是化合物,依照电荷守恒有6-4-a=-2,解得a=4,A项正确;解析已知的离子反应方程式可知22+2参加反应,转移电子为4mol,故C、D正确;S、Fe是还原剂,每有1molO由原子守恒可推知Y的化学式为Fe3O4,B错。二、非选择题(共4小题,共58分)8.(2013吉林实验中学模拟)(14分)几种中学化学常有的单质及其化合物相互转变的关系图以下:可供参照的信息有:①甲、乙、丙、丁为单质,其他为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。专业..②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试依照上述信息回答以下问题:(1)A的化学式为,每反应1mol的A转移的电子为mol;(2)F与丁单质也能够化合生成G,试写出该反应的离子方程式:;少量F的饱和溶液分别滴加到以下物质中,获取三种分别系①、②、③。试将①、②、③三个序号以及对应的分别质详尽的化学式填入以下方框中:(4)化合物M与H组成元素相同,能够将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:。解析:由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO2;H常温下为无色无味的液体,则H为H2O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe2O3,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2。再结合流程图可推知甲为O2,C为SO3,D为H2SO4。由E(Fe2O3)丁(单质)可知,丁为Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3)F,则F为Fe2(SO4)3。(1)FeS2高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,由此解析可知,每耗资4molFeS2,转移电子为44mol,即每反应1mol的A(FeS2)转移的电子为11mol;(2)由转变关系图可知F为Fe2(SO4)3,丁为Fe,G为FeSO4,则有关的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+;(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液;加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3积淀,形成浊液;加入③开水中会产生Fe(OH)3胶体;(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同,则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为F[Fe2(SO4)3]的离子方程式为:H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+。答案:(1)FeS211专业..(2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)①Fe2(SO4)3③Fe(OH)3②Fe(OH)322+2+23+(4)HO+2H+2Fe2HO+2Fe9.(2013山西临汾四校联考)(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种单质在必然条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转变关系以下列图。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答以下问题:(1)A与B可反应,产物中阳离子的结构式为。(2)A与B的沸点比较,较高的是(写化学式)。(3)E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:。工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:。将甲和E同时加(通)入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂(其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子),请写出该反应的离子方程式:。用以上金属戊作电极,利用如图装置,能够模拟金属的电化学防范。若X为碳棒,为减缓戊的腐化,开关K应置于处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防范法称为。解析:依照图示和②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,则甲为Cl2,乙为H2,A为HCl。又因E的水溶液呈黄色,则E中应含Fe3+,即戊为Fe,E为FeCl3。又因丙、丁是空气的主要成分,即为N2和O2中的一种,再依照转变关系图,丁与戊(Fe)反应,故丁为O2,则丙为N2,B为NH3,C为NO,D专业..为Fe2O3或Fe3O4。(1)A(HCl)与B(NH3)反应生成NH4Cl,N的结构式为。(2)由于NH3分子间存在氢键,故NH的沸点比3+-HCl的高。(3)Fe拥有氧化性,I拥有还原性,两者混杂可发生反3应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。(4)工业上制取NO是将NH3催化氧化获取,其反应为:4NH3+5O24NO+6HO。(5)由题中信息可知反应物有3+-生成物有Fe,Cl2、Fe和OH,2依照氧化还原反应的规律和原子守恒可推知生成物中还有-2故反应的离子方程式Cl和HO,3+2-+6Cl-232-2Fe+6Cl-2为:2Fe+3Cl+16OH2Fe+8HO或2Fe(OH)+3Cl+10OH+8HO。(6)若X为碳棒,为减缓铁的腐化,则K应置于N处;若X为Zn,K置于M处,组成原电池,此法称为牺牲阳极的阴极保护法。答案:(1)(2)NH3(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2(4)4NH+5O4NO+6HO322(5)2Fe3+-2Fe+6Cl-+8H2O[或2Fe(OH)3+3Cl-2Fe+6Cl-+8H2O]+3Cl2+16OH2+10OH(6)N牺牲阳极的阴极保护法10.(2013山东日照二模)(12分)氯化铁是常有的水办理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺以下列图:(1)加入吸取塔的吸取剂X应是(填字母编号)。a.NaOH溶液b.饱和食盐水c.FeCl2溶液d.淀粉KI溶液(2)取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL开水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为。实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入且保持过分,尔后进行的操作依次为、冷却结晶、过滤。(4)将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子专业..方程式为。铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构以下列图(电极资料为石墨),工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+则电池放电时,Cl-将移向极(填“正”或“负”);充电时,阴极的电极反应式为。解析:(1)依照流程图可知,从反应炉中排出的尾气是节余的Cl2,与吸取剂X在吸取塔中反应生成FeCl3溶液,则吸取剂X应是FeCl2溶液。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,为控制Fe3+的水解,需先加入盐酸且保持过分,尔后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。(4)H2S气体通入FeCl3溶液中,Fe3+将H2S氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+。(5)电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr3+得电子生成Cr2+,即Cr3++e-Cr2+。答案:(1)c(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+盐酸蒸发浓缩(或加热蒸发)(4)H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+(5)负Cr3++e-Cr2+11.(17分)Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构表示图是。磷酸钙与焦炭、石英砂混杂,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1molP4时,就有mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过分I2溶液,使维生素C完好氧化,节余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:专业..C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-2S2+I2S4+2I-在必然体积的某维生素C溶液中加入amol/LI2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定节余的I2,耗资bmol/LNa2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生以下反应:2I+5S+2H+I2+5S+H2O生成的碘能够用淀粉溶液检验,依照反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验以下表所示:0.01mol/LHO0.01mol/L溶液出现2KIO3酸性溶液实验温NaSO溶液的体积蓝色时所23(含淀粉)的体积度/℃的体积/mL/mL需时间/s/mL实验15V13525实验2554025实验355V02该实验的目的是;表中V2=mL。Ⅱ.稀土元素是难得的战略资源,我国的储蓄量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混杂物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是。(6)在某强酸性混杂稀土溶液中加入H2O2,调治pH≈