人教版化学选修四化学反应与能量变化焓变、反应热课件

第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化

为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）

。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小思考为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？生成物反应物能量图2反应过程中能量变化曲线图：生成物图1反应物能量放热反应吸热反应生成物反应物能量图2反应过程中能量变化曲线图：生成物图1反应一

、反应热焓变1、反应热：

化学反应过程中放出或吸收的热量2、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑3、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H即△H=H（生成物）-H（反应物）一、反应热焓变1、反应热：化学反应过符号：单位：在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。3、焓变：思考：焓变与反应热有什么关系？△HkJ/mol或kJ·mol-1H反应物H生成物能量反应过程H反应物H生成物能量反应过程△H=H（生成物）-H（反应物）放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应△H＜0△H＞0符号：单位：在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。3、焓变：思思考化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt思考化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子反应过程能量生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子放热反应吸热反应所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放出的总能量的相对大小

＝反应物总键能－生成物总键能

＝吸收能量－放出能量ΔH＝生成物能量－反应物能量人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子反应过程能量生ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23pptΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431k放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能变化联系△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能联系△H﹤0或ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总键能我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确表示其热量的变化？人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23pptΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总二、热化学方程式

表示参加反应物质的量和反应热的

关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt二、热化学方程式表示参加反应物质的量思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看课本P3例1、P4例2，再思考！人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看课本P3例热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。H2(g二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各

化学方程式

热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt化学方程式热化学方程式化学计量数是3、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变6、热化学方程式一般不要写反应条件。人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt3、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H4、热化学方程式的书写步骤：①写出化学反应方程式②注明反应物和生成物的状态③标明反应热△H(注意单位和+、-）④注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）⑤检查人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt4、热化学方程式的书写步骤：①写出化学反应方程式人教版化学选练习1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212练习2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+O2(g)=2NO(g)

∆H=+

68kJ/mol人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt练习1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2m课堂小结一、反应热、焓变从物质能量角度看：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应：二、热化学方程式1、化学方程的右边必须写上△H2、需注明反应的温度和压强3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）4、化学计量数仅表示物质的量，可以是整数也可以是分数5、△H的数值与计量数成比例，若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt课堂小结一、反应热、焓变从物质能量角度看：ΔH1、课本P6第3、4题，《步步高》P2第一课时2、预习中和反应反应热的测定作业：人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt1、课本P6第3、4题，《步步高》P2第一课时作业：人教版化第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化

为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）

。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小思考为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？生成物反应物能量图2反应过程中能量变化曲线图：生成物图1反应物能量放热反应吸热反应生成物反应物能量图2反应过程中能量变化曲线图：生成物图1反应一

、反应热焓变1、反应热：

化学反应过程中放出或吸收的热量2、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑3、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H即△H=H（生成物）-H（反应物）一、反应热焓变1、反应热：化学反应过符号：单位：在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。3、焓变：思考：焓变与反应热有什么关系？△HkJ/mol或kJ·mol-1H反应物H生成物能量反应过程H反应物H生成物能量反应过程△H=H（生成物）-H（反应物）放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应△H＜0△H＞0符号：单位：在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。3、焓变：思思考化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt思考化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子反应过程能量生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子放热反应吸热反应所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放出的总能量的相对大小

＝反应物总键能－生成物总键能

＝吸收能量－放出能量ΔH＝生成物能量－反应物能量人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子反应过程能量生ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23pptΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431k放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能变化联系△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能联系△H﹤0或ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总键能我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确表示其热量的变化？人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23pptΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总二、热化学方程式

表示参加反应物质的量和反应热的

关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt二、热化学方程式表示参加反应物质的量思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看课本P3例1、P4例2，再思考！人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？请看课本P3例热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12二、热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。H2(g二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt二、热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各

化学方程式

热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数，又表示物质的量整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求表明必须在分子式后表明正负号及单位无必须表明意义表示化学反应中的物质变化不仅表示化学反应中的物质变化，还表明化学反应中能量的变化小结：化学方程式与热化学方程式的比较人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt化学方程式热化学方程式化学计量数是3、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变6、热化学方程式一般不要写反应条件。人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt3、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H4、热化学方程式的书写步骤：①写出化学反应方程式②注明反应物和生成物的状态③标明反应热△H(注意单位和+、-）④注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）⑤检查人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化----焓变、反应热23ppt4、