上海市闵行区民办上宝中学2022年中考化学最后一模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列做法正确的是（）A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。D．易燃物和易爆物不能和其他物质混存，为了避免爆炸，堆放时不能留有通道，防止易燃物与氧气充分接触引起爆炸。2．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好3．2015年9月20日7时01分，中国在太原卫星发射中心用全新研制的长征六号运载火箭，成功将20颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，开创了我国一箭多星发射的新纪录．为提高火箭的运载能力，新型火箭使用的燃料为液氧煤油，液氧煤油燃烧时主要发生的反应的化学方程式为：，X的化学式为（）A．CH4 B．C2H8 C．C9H20 D．C10H204．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A． B．C． D．5．有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A．25% B．30%C．36% D．40%6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A．化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C．碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素7．下列实验操作中，正确的是A．干燥氨气B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发8．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是()A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液B．50℃时，乙溶液的质量分数为40%C．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体10．化学与生活、材料、能源关系密切。下列说法错误的是A．甲醛能使蛋白质生理活性消失，生活中常用甲醛来杀菌消毒B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症C．钢筋混凝土是常见的复合材料D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源11．下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸12．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（）A．食盐（NaCl） B．天然气(CH4)C．铁锈(Fe3O4) D．大理石(CaCO3)13．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（）A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C14．下列实验现象描述正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳C．向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀15．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）A、B、C中可能为气体的是_____；（填“A”、“B”或“C”）（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是_____；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是_____；（填字母）A三种溶液均饱和B溶液质量：C>B＞AC溶剂质量：C>B＞A三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。（1）图1中P点含义是________（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。（3）下列说法正确的是________（填标号）。A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。18．（8分）某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。请你根据实验数据计算：样品中碳酸钾的质量；_____样品中钾元素的质量分数；_____用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。操作现象实验解析结论实验一①________化学方程式是:K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑生成物中有气体或有④____或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。实验二适量的稀硫酸滴有②______的NaOH溶液溶液颜色由红色恰好变为无色该离子是③____实验三产生白色沉淀该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤______。将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。复分解反应的实质是朝着单位体积内______（填微粒种类名称）数目减小的方向进行。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、青少年生长缓慢、食欲不振是缺乏锌元素，应该补充富含锌元素的食物，如海产品等，芹菜中富含维生素，锌元素含量较低，故A错误；B、瘦肉中富含蛋白质，不含纤维素，故B错误；C、由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉，故C正确；D、存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，要留有一定的空间和通道，故D错误。故选C。2、C【解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：C。3、C【解析】

根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数分别为28，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为9、28、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由9个碳原子和20个氢原子构成，物质X的化学式为C9H20。故选C。4、D【解析】

A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D5、B【解析】

氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g氧元素的质量为：原固体混合物中氧元素的质量分数为：故选B。6、D【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。故选D。7、B【解析】

A.干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；C.测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。故选B。8、C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。9、C【解析】

A、30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项错误；B、50℃时，乙溶液的质量分数=100%28.6%，40%错误，故选项错误；C、一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似正确，因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少，故选项正确；D、50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误。故选C。10、A【解析】

A．甲醛有毒，不能用于杀菌消毒，故错误；

B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；

C．钢筋混凝土是由钢筋、石子、沙子、水泥等不同性质的材料复合而成的，属于常见的复合材料，故正确；

D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源，故正确。

故选：A。11、D【解析】

A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选D。12、C【解析】

A、食盐（NaCl），利用化合价进行检验，（+1）+（-1）=0，化学式正确，化学式和名称相符；B、天然气（CH4），甲烷是最简单的有机物，化学式和名称相符合；C、铁锈（Fe3O4），化学式不对，应为Fe2O3，化学式和名称不相符；

D、大理石（CaCO3），利用化合价进行检验，（+2）+（-2）=0，化学式正确，化学式和名称相符。故选C。13、A【解析】

A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1molC3H6生成3molCO2；B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1molC2H4生成2molCO2；C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1molCH4生成1molCO2；D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1molC生成1molCO2。故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。14、C【解析】

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；

B．木炭在空气中燃烧时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，故错误；

C．面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，所以向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故正确；

D．硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，故错误。

故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质实验的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象与实验结论的区别。15、C【解析】

A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、C蒸发结晶A=B>CBC【解析】

（1）A、B、C中可能为气体的是C，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C；

（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；

（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=B＞C，因为A、B中8g固体都溶解了，C中固体有剩余；故答案为：A=B＞C；

（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：C＞B＞A，溶剂质量：C＞B＞A；故答案为：BC。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2gNaClB25.9%否【解析】

（1）P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，因此P点的含义是在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都是36.2g或者在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，都是36.2g；故填：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g。（2）20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯固体还有部分未溶解，根据溶解度曲线可知20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此烧杯甲中溶液的溶质是NaCl；故填：NaCl。（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠，因此没有达到饱和状态，故A错；图2中乙烧杯中还有部分固体未溶解，因此肯定是饱和溶液，故B对；图3中甲、乙烧杯中溶剂的质量都是100g，溶质的质量都是35g，因此溶质的质量分数都是一样的，故C错；故填：B。（4）图3中乙烧杯中溶剂的质量是100g，溶质的质量是35g，根据溶质的质量分数公式可知，w（KNO3）=×100%=25.9%；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，则50g水中最多可以溶解42.75g，将烧杯乙蒸发掉50g水，则水有50g，硝酸钾有35g，因此还是不饱和状态。故填：25.9%否。【点睛】本题考查的是溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算。要准确理解溶解度的定义、溶液中溶质质量分数的计算式。18、6.9g53.4%