《能量最低原理、泡利原理、洪特规则》素养演练

第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )D。下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )4种不同的伸展方向14种不同运动状态的电子5种不同能量的电子5种不同的运动范围解析：A141s22s22p63s23p22种轨道，S1p34AB1414BC145的电子，故C正确；D1433DD4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是(A)A．··C． D解析：5．3px所代表的含义是(D)A．px3Bpx3C．px3D．第三个电子层沿x轴方向伸展的p轨道解析：3px中，3p、z，pxxp(D)·A．He B．·C解析：A；BCD项包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋D的原子描述正确的是(B)A．它的元素符号为OB1s22s22p63s23p4CH2化合生成液态化合物D．其电子排布图为解析：A．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为16，为S元素，故A错误；B．价电子排布为3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．一定条件下，它可与H2生成气态化合物H2S，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为B。

，故D错误；故选8．(2018·福建华安模拟)下列说法正确的是( B )1s21s22s2子化学性质相似Zn2＋C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：1s2的元素为He1s22s2Be，He性质稳定，BeA错误；B．Zn30[Ar]3d104s22的最外层排布式为：3s23p63d10，故B29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为 ，故C错误，D，C的原子序数为6价电子排布为2s22p2基态碳原子的价电子排布图为 故D错误；故选。气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( B )A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B3p3电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。二、非选择题五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s1；C．1s22s22p6；试回答：

B．1s22s22p63s2；D．1s22s22p63s23p2；E.[Ar]4s1。x(1)哪个式子是错误的 D ，它违背了 洪特规则 (2)哪个式子表示稀有气体原子 C 。A 的元素符号是 Cr ，写出其价电子排布的轨道表示式 。BE的金属性强弱关系为K>Mg(用元素符号表示)2点)K与冷水剧烈反应而MgKOH强碱)的Mg(OH)2(中强碱)强。A～CCr、Mg、Ne，D 应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为1s22s22p63s23p2(或3p1p1、3p13p1、3p13p1)，E为钾元素。xy x z y z根据核外电子的排布特点推断元素A32个电子，其元素符号为 N ；其价层电子排布图为 。BC的元素符号为 Cl ，C离子的结构示意图为 。D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 Fe ，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ，其原子的结构示意图为 。E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为 Cu ，其基态原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1 (5)F元素的原子最外层电子排布式为则n＝ 2 原子中能量最高的是 2p 电子，核外电子排布图为 。解析：(1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写成：7个电子，为氮元素，其元素符号为N。、C＋Ar18B17号元