2023届甘肃省白银市平川中恒学校化学高一第一学期期中检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)A． B． C． D．2、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O3、关于钠的说法正确的是A．4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB．根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO34、下列物质的分类合理的是()A．酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、COB．碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O35、下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥6、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水7、在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16B．32C．96D．648、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4mD．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V9、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na+O2Na2O2C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑11、下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D12、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液14、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液15、已知agCH4中含有b个H原子，则NA为A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a/4b16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④17、常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C．还原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2=2Y－+Z2能进行18、若某氧原子的质量是ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．氧元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氧原子的摩尔质量是C．Wg该氧原子的物质的量一定是D．Wg该氧原子所含的质子数是W/a个19、下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应20、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A．铁和铜都有剩余 B．铁和铜都无剩余C．只有铁剩余没有铜剩余 D．没有铁剩余只有铜剩余21、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1、c(Na+)=1.0mol•L-1、c(Mg2+)=0.50mol•L-1则此溶液中Ca2+离子的物质的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol22、下列说法不正确的是A．I-遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。（2）②中反应的离子方程式为___________________。（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。24、（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。25、（12分）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验①得出的结论：_________。(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。26、（10分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。②装置D和E中出现的不同现象说明________。③装置F的作用是________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。27、（12分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，(3)乙同学：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处____________________________（任写一处）。28、（14分）化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________________；②该样品中的A1N的质量分数为_______。29、（10分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类离子浓度（mol/L）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；故选A。2、D【解析】

A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D.石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实：如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。3、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反应掉0.2mol水，设水的物质的量为x，由100个水分子中溶有1个钠离子，则1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的质量为20.2mol×18g/mol=363.6g，故A错误；B．将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故B错误；C．钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故C错误；D．钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故4、C【解析】

A.CO不是酸性氧化物，它是不成盐氧化物，A不正确；B.纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，不属于碱，B不正确；C.盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.Al2O3不是碱性氧化物，它是两性氧化物，D不正确。故选C。5、B【解析】

①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。综上所述，用来分离的仪器有②③⑤，答案为B。6、D【解析】

A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。7、D【解析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，因此，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量为64，故选综上所述，本题正确答案为D。8、D【解析】

A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；B项，气体的物质的量为V22.4mol，气体质量为MV22.4g，溶液质量为(MV22.4+m)g，所以溶液体积为MV22.4+mρ×10-3L，因此物质的量浓度c=VC项，溶液中溶质的质量分数w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD项，溶液质量为(MV22.4+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(MV22.4+m)wg，因为气体的物质的量为V22.4mol，所以相对分子质量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，综上所述，符合题意的选项为D。9、C【解析】

有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。10、D【解析】

本题考查氧化还原反应的判断。根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低，可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。【详解】A.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；B.Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C不选；D.该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D选。【点睛】氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，其特征是在反应前后有元素化合价的变化。11、D【解析】

A．Na2CO3不是碱，属于盐，错误；B．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；C．NaHSO4不是酸，属于盐，错误；D.KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。12、D【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。故答案选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质差异选择适当的除杂剂和分离方法，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。13、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，是由于生成了碱，后褪色，是Na2O2由于具有强氧化性，氧化而褪色，故B正确；C．Na2O2固体中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴、阳离子数比为1：2，故C错误；D．不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，都会生成白色沉淀碳酸钙，故D错误。综上所述，答案为B。14、B【解析】

溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。【详解】A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，答案选B。【点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。15、A【解析】

已知agCH4中含有b个H原子，甲烷的物质的量是，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是。根据N＝nNA可知，则NA为4b/a。答案选A。16、A【解析】

①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA，故③正确；④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；⑤若32g全部是O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，故选A。17、B【解析】

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。【详解】A.2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－>Z－；所以还原性Y－>W－>X－>Z－，故A错误；B.2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2>W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2>Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2>X2；所以氧化性Z2>X2>W2>Y2，故B正确；C.2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－>Z－；所以还原性Y－>W－>X－>Z－，故C错误；D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y－>W－>X－>Z－，氧化性Z2>X2>W2>Y2，所以2Z－+Y2=2Y－+Z2不能进行，故D错误；正确答案：B。18、C【解析】

A、氧原子的相对原子质量=（一个原子的质量）/（碳原子质量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误；B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，故B错误；C、Wg该氧原子的物质的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正确；D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数×物质的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D错误；故答案选C。19、C【解析】

A.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；C.氢氧化钙为稀溶液，能拆成离子形式，硝酸为强酸，能拆成离子形式，故能写成H＋+OH－═H2O，故正确；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能拆开，故错误。故选C。【点睛】掌握该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，掌握离子方程式书写过程中拆成离子形式的物质。20、C【解析】

把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金属性铁强于铜，能发生的反应有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，据此判断。【详解】A、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，A不符合题意。B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，都不会有剩余，B不符合题意；C、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，C符合题意；D、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。注意一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。21、A【解析】

根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为xmol•L-1，则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol•L-1，钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。故选A。22、A【解析】

A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C.溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、氯水中含有Cl-溶液由红色变为无色有气泡产生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确【解析】

(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。26、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O无水硫酸铜白色固体变为蓝色氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯气湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解析】

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；

（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；

②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；③氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案为吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）27、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算——量取（因为硫酸为液体，只要量取）——溶解（即浓硫酸的稀释）————转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤2——3次）——定容——摇匀；故顺序为②①③⑦⑤⑥④。（2）①依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要2