实验课化学反应速率和化学平衡

3323ａ2432422--3323ａ2432422--2-+342233222-42-27222424《无机化学》课程教案实验课一、目的要求

化学反速和化学衡1、2、3、

掌握浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。掌握浓度和温度对化学平衡的影响。练习水浴中保持恒温的操作。二、实验原理化学反应速率是化学反应进行快慢的量度化学反应的快慢首先决定于反应物的本性，其次还受浓度、温度、催化剂等外界条件的影响。在溶液中，过量KIO的能与亚硫酸氢钠(NHSO)反应生成。反应如下：2KIO+5NHSO3

=

NSO+3NHSO+KSO+I+HO即：2IO+5HSO=5SO+3H+I+HO3如果在溶液中预先加入淀粉指示剂生成的就会与淀粉作用使溶液变蓝反应物的浓度不同，反应速率就不同，则溶液变蓝所需的时间也不同。因此，该反应被称为“碘钟”反应。在不同的温度下，观察过量的IO溶液与NHSO溶液的反应，也同样可以根据淀粉指示剂变色的时间来判断温度对反应速率的影响。MnO对HO的分解有催化作用。2在一定条件下，可逆反应达到v

正

时，就建立了化学平衡。当外界条件的改变=逆引起v≠时，化学平衡就发生移动，根据勒夏特列原理，可能判断平衡移动正逆的方向。例如：2Cr+H

+

CrO+HO（黄色）（橙色）2NO（g）

NO（gH=-58.2kJ.mol

-1（红棕色）（无色）在前一反应体系中，加入HSO溶液或NOH溶液，就能根据溶液颜色的变化判断出浓度对化学平衡的影响改变后一体系的温度则可根据气体颜色的变化判断出温度对化学平衡的影响。

032r42223323032r422233233332332333三、仪器和药品1．器秒表，温度计100

C筒10mL25mL50mL杯100mL400mL

2平衡仪。2．药品HSO（2.0）HO（3%OH（2.0）NHSO（0.05IO（0.05C（0.1MnO（粉末2四、实验内容1．度对反应速度的影响用10mL筒量取10mL0.05mol.L

-1

NHSO溶液,倒入小烧杯中,用500mL量筒量取35mLH也倒入烧杯中。用25mL量筒量取mol

-1

KIO溶液。准备好秒表和和玻璃棒将量筒中的KIO迅速倒入盛有NHSO溶液,的小烧杯中，立刻计时并不断搅拌，将溶液变蓝所需的时间填入下面的表格中。用同样的方法依次按下表进行实验。实验次序

V（NHSO）/mL

V（HO）/mLV（KIO）/mL

t/s1234

10101010

35302520

5101520根据实验结果，说明浓度对反应速率的影响。2．温度对反应速率的影响在100mL的小烧杯中，加入mL0.05mol.L

NHSO溶液和30mLO,用量筒量取10mL0.05mol.LKIO溶液，加入另一试管中，将小烧杯和试管同时放入热水浴中400mL烧杯加入容积水，小火加热,加热到比室温高00C时，取出将KIO溶液倒入NHSO溶液中立刻看表计时记下溶液变蓝所需的时间。并填入到下面的表格中。用同样的方法，在比室温高2

0

C下进行反应，结果填入下表。

32322222432322222424224222实验次序

NHSO/mL

（O/mL（KIO/mL

T/

0

C

t/s123

101010

303030

101010

室温根据实验结果，说明温度对反应速率的影响。3．催化剂对反应速率的影响往试管中加入3mL质量分数为3%HO溶液观察是否有气饱生成然后加入少量二氧化锰粉末观察实验现象并立刻将带火星的火柴棒插入试管中检验O的生成。写出化学方程式，说明nO在反应中的具体作用。4．浓度对化学平衡的影响取2mL0.1mol.LKC溶液加入试管中滴加2mol.LHSO溶液当溶液由黄色变为橙色时，再往试管中逐滴加入2mol.L

-1

NOH溶液,观察溶液的颜色变化。根据实验的结果，说明溶液颜色变化的原因。5．温度对化学平衡的影响将充有NO和NO混合气体的平衡仪两端分别置于盛有冷水和热水的烧杯中，观察平衡仪两端颜色的变化。概括实验的结果，说明温度对化学平衡的影响。五、思考题1．据实验说明浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。