高一化学人教版推荐作业物质的量在化学实验中的应用

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液2．关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是()A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol/LD．1L溶液中含2molK＋，2molSOeq\o\al(2－,4)3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为mol/L，硫酸根离子的浓度为mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用的NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水俯视刻度线C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物”方法5．(2022·昆明高一检测)关于mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为gB．L该溶液中氢离子的物质的量浓度为mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为mol/L6．配制100mLmol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7．在L某浓度的NaCl溶液中含有molNa＋，下列对该溶液的说法中不正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．该溶液中含有gNaClC．配制100mL该溶液需用gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol二、非选择题8．(1)用g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L.(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；溶质的质量为______g.(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为______mol/L.9．(2022·宜春高一检测)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl－的物质的量浓度为______．(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______．(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况下)为______．10．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为g/cm3的浓硫酸______mL.(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________________________________．(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，___________________________________________.②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____________________________________.③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________________________________.④容量瓶中原有少量蒸馏水，_____________________________________________.⑤定容时观察液面俯视，_________________________________________________.11．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：密度：g/cm3HCl的质量分数：%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为mol/L的稀盐酸．①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．()b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．()(4)①假设该同学成功配制了mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出详解答案1．选DA项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，故NaOH溶液的浓度不是1mol/L；B项LHCl气体所处的温度、压强不确定，其物质的量不一定是1mol，溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，C项混合后溶液体积并不是10L，则浓度不是1mol/L；D项中c(NaOH)＝eq\f(n（NaOH）,V)＝eq\f(\f(10g,40g/mol),L)＝1mol/L.2．选C因溶液体积不确定，故K2SO4的物质的量不能确定，A错误；1molK2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，B错误；1mol/LK2SO4溶液中c(K＋)＝2mol/L，C正确；1L溶液中K2SO4的物质的量为1mol，K＋为2mol，SOeq\o\al(2－,4)为1mol，D错误．3．选A在混合溶液中与Mg2＋结合的c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol/L－mol/L×eq\f(3,2)＝mol/L，故c(Mg2＋)＝mol/L.4．B5．选C1Lmol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1L×mol/L×98g/mol＝g，A正确；mol/LH2SO4溶液中H＋浓度为mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是mol/L，C错误；10mL溶液加水稀释至100mL，体积增大10倍，浓度变为原来的eq\f(1,10)，即mol/L，D正确．6．选Dg无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中．溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中．然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中．溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL.7．选Bc(NaCl)＝eq\fmol,L)＝1mol/L，A项正确，m(NaCl)＝mol×g/mol＝g，B项错误；100mL溶液中含NaCl的质量为g，物质的量为mol，C、D项正确．8．解析：(1)n(Na2SO4)＝eq\fg,142g/mol)＝mol，c(Na2SO4)＝eq\fmol,L)＝mol/L.(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝mol/L×L×142g/mol＝g.(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的eq\f(1,2)，即mol/L，故Na＋浓度为mol/L，SOeq\o\al(2－,4)浓度为mol/L.答案：(1)(2)(3)9．解析：(1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g/mol)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol/L，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol/L.(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2mol/L·V(浓)＝1mol/L×500mL，所以V(浓)＝250mL.(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1mol/L＝3mol/L，所以c(H＋)＝1mol/L.n(HCl)＝1mol/L×L＝mol，V(HCl)＝mol×L·mol－1＝L.答案：(1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol/LL10．解析：(1)设需质量分数为98%、密度为g/cm3的浓硫酸的体积为×g/cm3×98%＝L×1mol/L×98g/mol，V＝mL.(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨.(3)按规范操作简答．答案：(1)(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用．(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高11．解析：(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×g/cm3×%,g/mol×1L)＝mol/L；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝eq\fmol/L×500mL,mol/L)＝m