高二化学化学平衡的标志和判断

化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变。②反应混合物的密度不再改变。③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即V（正）=V（逆）2、各组分浓度不变标志：因为V（正）=V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)①若各物质均为气体：当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g)2HI(g)②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。如C(s)+O2(g)

CO2(g)、CO2(g)+C(s)

2CO(g)（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。B．恒压：a.△n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。

b.△n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。②若有非气体参加：A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。（4）从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。针对训练1.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B22.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度的物质的量浓度D.气体的总物质的量3.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成4.对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是()A.正反应V(N2)=1/3mol/L·s,逆反应V(H2)=2/3mol/L·sB.正反应V(NH3)=1mol/L·s,逆反应V(H2)=3/2mol/L·sC.正反应V(NH3)=2mol/L·s,逆反应V(N2)=2mol/L·sD.正反应V(NH3)=2mol/L·s,逆反应V(H2)=1mol/L·s5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4+热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是()①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2）=C（N2O4）时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦7.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志是()A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化8、（1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:29、（2022年全国高考广东卷）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗molX同时生成molZ10、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化11、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1mol氢气和3mol碘蒸气，发生可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有A、有1molH2生成的同时，有2molHI生成B、有1molI2生成的同时，有1molH2生成C、有1molI2生成的同时，有1molH2消耗D、H2完全转化为HIE、C（H2）=C（I2）=1/2C（HI）F、HI不再分解G、混合气体中，HI的百分含量不再改变H、I2的浓度不再改变I、H2和I2物质的量（或分子数）之比为1:1J、v（H2）:v（I2）:v（HI）=1:1:2K、容器内的总压强不再变化L、混合气体的总物质的量不变M、某种物质的质量不变N、混合气体的总质量不再变化O、混合气体的密度不再变化P、混合气体的平均相对分子质量不再变化Q、反应物的转化率R、体系的颜色S、体系的温度12、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的有A、有3molH2生成的同时，有2molNH3生成B、有1molN2生成的同时，有3molH2生成C、有1molN2生成的同时，有3molH2消耗D、H2完全转化为NH3E、C（N2）=1/3C（H2）=1/2C（NH3）6、NH3不再分解7、混合气体中，NH3的百分含量不再改变F、H2的浓度不再改变G、N2和H2物质的量（或分子数）之比为1:3H、v（N2）:v（