中赵世荣《化学键》教学设计

哈十九中“343”学本课堂百花课教学设计课题《化学键》授课教师赵世荣教学目标知识与技能：1．掌握化学键、离子键、共价键的概念及形成过程。2．掌握判断离子键、共价键的方法。3．较熟练地使用电子式表示离子键、共价键的形成过程。过程与方法：1．通过对所给数据的分析，培养学生分析数据的能力。2．通过离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括的能力。3．通过对离子键、共价键对比学习，培养学生比较异同的能力。情感态度与价值观：通过对静电作用的理解，加强学生对对立统一规律的认识。掌握由感性认识上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识规律。教学重点离子键、共价键的形成过程及判断方法。教学难点化学键与化学性质的因果关系。课型新授课教法讨论探究教具幻灯投影学习过程：前置学习预习内容学生活动设计意图在本章前面，我们学习了原子结构，研究了元素性质的递变规律。今天，我们来讨论一下，微粒间是通过什么作用结合在一起的。回忆，仔细倾听提出研究方向。协作学习教学过程学生活动设计意图【投影】投影中给出NaCl、HCl、H2O的分解温度及分解热，H2O的熔化热、汽化热等数据。【设问】通过观察数据，请思考两个问题：①要破坏比较稳定的结构，为什么要吸收热量？②热量的大小说明什么？【引导】既然原子间相互作用与化学变化密切相关，今天我们就重点研究一下原子间的相互作用。【投影】硝酸分子中的各种原子间的作用力大小（以键能形式给出）【设问】根据硝酸分子中各种原子间的相互作用数据思考问题：多原子分子中各原子间存在或强或弱的相互作用，到底哪种作用对化学性质起决定性作用？是强的相互作用还是弱的相互作用？【师生交流】哪一组想好了，可以举手，发表你们的想法。其他组可以补充。【引导】既然原子间相互作用与化学变化密切相关，今天我们就重点研究一下原子间的相互作用。【设问】多原子分子中各原子间存在或强或弱的相互作用，到底哪种作用对化学性质起决定性作用？是强的相互作用还是弱的相互作用？【小结】这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的化学键。请同学总结化学键的定义。【过渡】以NaCl、HCl为例，要研究存在于它们中的化学键，首先应了解它们的形成过程。请同学们用电子式表示NaCl、HCl的形成过程。【过渡】电子式的书写表明它们的形成过程不同，请思考不同之处？【师生交流】先来描述一下NaCl的形成过程。【引导】氯离子和钠离子靠相互吸引结合在一起，有没有可能无限的接近？【引导】排斥作用是怎么产生的？【小结】这说明NaCl中存在异号电荷的相互吸引和同号电荷的相互排斥两种作用，我们称之为静电作用。氯离子和钠离子就是靠这种相吸相斥的静电作用结合在一起的。【深入】下面再来描述一下HCl分子的形成过程？【引导】氯原子和氢原子为什么非要形成共用电子对？【总结】通过讨论，我们看到，NaCl和HCl是靠两种不同的相互作用结合在一起的。这两种作用都属于化学键。一种叫离子键，一种叫共价键。【板书】1。离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的强烈的相互作用称为离子键。2．共价键：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。【过渡】刚才我们描述了两种化学键的形成过程。下面我们通过软件演示加深感性认识。【演示软件】NaCl、HCl的形成过程。【投影反馈】下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键？【设问】如何判断物质中含有离子键、共价键？【引导】其他同学还有没有补充或不同意见？【小结】本节课落实两大内容：1．化学键、离子键、共价键的概念及形成过程。2．判断离子键、共价键的一般方法。积极思考、讨论。一组发言，多组补充。得出结论：微粒间存在着相互作用。这种相互作用既存在于分子间，也存在于原子间。破坏原子之间的相互作用远比破坏分子间相互作用所需能量大，或化学变化所需要的能量远比物理变化所需要的能量大。说明原子之间存在很强的相互作用。而且这种相互作用与化学变化密切相关。倾听、体会。仔细观察。积极思考、讨论。硝酸的化学性质主要是酸性和氧化性。要表现出酸性，必须破坏作用力较强的氧-氢键(436kJ/mol)，电离出氢离子。若想显示氧化性，必须破坏作用力较强的氮-氧键(638kJ/mol)。破坏较弱的氧-氢键（20kJ/mol）不显示硝酸的化学性质。3）应该是强的相互作用与化学性质密切相关。相邻两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键。记录，体会。Na原子易失电子，氯原子易得电子，当钠原子与氯原子接近时，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子。阴阳离子相互吸引形成强烈的相互作用，构成NaCl。不会，因为它们之间还有相互排斥的作用。氯离子和钠离子的电子之间以及原子核之间都存在相互排斥的作用。倾听，体会，形成正确认识。氢原子失电子的能力不强，氯原子不能将氢原子的电子完全夺过来，所以氢原子和氯原子就都提供一个电子形成共用电子对结合在一起。思考，讨论，回答：因为这样每个原子都达到相对稳定的结构。倾听，体会。记录，理解，形成正确认识。认真观看，与刚才的抽象思维对比，加深理解。思考、判断，书写：含有离子键的有：K2S、CaO含有共价键的有：Cl2、H2O、CO2、HNO3既含离子键，又含共价键的有：NH4Cl、NaOH从成键元素判断：金属元素和非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键。从存在范围判断：离子键存在于盐类、强碱、金属氧化物中；共价键存在于非金属单质、非金属氧化物、非金属气态氢化物、含氧酸中。将抽象问题具体化。提问范围和指向性适度，对比明显。从实验数据出发，引发学生积极思考现象与本质的关系。培养学生分析数据的能力。完成能力方法目标第1条。通过师生间、生生间的讨论与交流，培养学生归纳总结的能力，明确研究方向。思维再次被调动，思考问题更加深入。训练学生总结概括及语言表达能力。训练学生基本化学用语的书写。问题范围及指向性适度，给学生广阔的思维空间，训练学生抽象思维及对比异同的能力。训练学生抽象思维和语言表达能力。引导学生对概念的深入和全面的理解。加强学生对对立统一规律的认识。及时小结。渗透能量越低越稳定的原理。及时总结，顺利过渡。突出对比，加深理解。由抽象思维到具体展示，由理性到感性，充分利用多媒体手段。及时反馈。应用理论知识解决实际问题。培养学生总结规律的能力。板书设计：第三节：化学键NaCl：Nax+•Cl∶→Na+[Cl∶]-