2020届浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考试题化学Word版含

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绝密★考试结束前(高三12月联考)

浙江省名校新高考研究缔盟(Z20缔盟)2O20届第二次联考

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共

可能用到的相对原子质量：H1C12N14

8页，满分

O16Na23

100分，考试时间

S32Fe56Cu64

90分钟。

I127Ba137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是吻合题目

要求的，不选、多项选择、错选均不得分)

1.化学与社会、环境亲近相关，以下说法不正确的选项是

植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清爽是因为空气中产生了少量的二氧化氮

小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

2.以下化学用语正确的选项是

4分子的比率模型：的电子式：

C.对硝基苯酚的结构简式：

的原子结构表示图：

3.以下说法正确的选项是3溶液可以腐化印刷屯路板上的

Cu，说明

Fe的金属活动性大于

Cu

晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

2拥有氧化性，可用于纸浆漂白

2FeO4拥有强氧化性，可代替Cl2办理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

4.以下装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精髓铜

C.图3：X为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并能防范倒吸

D.图4：配制银氨溶液

5.以下说法正确的选项是

纯碱和烧碱消融时战胜的化学键种类相同

碘晶体受热转变成碘蒸气，吸取的热量用于战胜碘原子间的作用力

3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

的热牢固性很好，主若是因为HF分子间存在氢键

6.以下转变，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq)电解Cl2(g)FeFeCl3(s)HCl(aq)FeCl3(aq)无水FeCl3②Fe2O3③N2H2NH3HCl(aq)NHCl(aq)高温高压，催化剂4④SiOHCl(aq)SiCl4H2Si高温2A.①③B.③④C.①②④D.①②③④7.以下离子方程式正确的选项是

2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H＋＋5SO32-＋2MnO4－＝5SO42-＋2Mn2＋＋3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量－2-CO2：2C6H5O＋H2O＋CO2→2C6H5OH＋CO38.以下说法不正确的是．．．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

苯和苯甲酸混杂物在足量氧气中完满燃烧后，耗资氧气

C.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷

D，七叶内酯( )，和东莨菪内酯( )，都是某些中草药中的成分，它们拥有相同

的官能团，互为同系物

9.右表为元素周期表的－部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。以下说

法不正确的选项是．．．

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

号元素与Z元素同主族

、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

2W3拥有氧化性和还原性

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.足量Zn与必然量的浓硫酸反应产生气体时，转移的电子数为2NA的Na2S和Na2O2固体混杂物中，阴离子数为AC.1L0.1mol?L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为A金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA11.己知ROH固体溶于水放热，相关过程的能量变化如图(R＝Na、K)：

以下说法正确的选项是

A.△H1＋△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

C.△H6(NaOH)>△H6(KOH)D.△H1＋△H2＋△H4＋△H5＋△H6＝0

12.有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。－极为纳米Fe2O3，另

放电－极为金属锂和石墨的复合资料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3＋6Li充电2Fe＋3Li2O，

关于此电池，以下说法不正确的选项是．．．

放电时，此电池逐渐凑近磁铁

放电时，正极反应为Fe2O3＋6Li＋＋6e－＝2Fe＋3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li＋＋e－＝Li

13.不相同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H

＝－867mol·L－1，实验测得初步、平衡时的相关数据以下表。以下说法正确的选项是

A。T1<T2

若高升温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为D.容器III中反应初步时v正(CH4)<v逆(CH4)14.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向·L－1Ba(OH)2溶液滴入·L－1NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化以下列图(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的选项是．．．

→e的过程水的电离程度逐渐增大点：c(Ba2＋－1)＝·＋－2-＋－点：c(NH4)<c(OH)点：c(SO4)＋c(H)>c(OH)＋c(NH3?H2O)15.实验室从含碘废液(含有I2、I－等)中回收碘，其实验过程以下：

己知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和积淀表面所带的负电荷，使积淀颗粒快

速齐聚，快速下沉。以下说法不正确的选项是．．．

A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中可否含有IO3－，可用KI－淀粉试纸检验

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3＋＋2CuI4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2

16.固体混杂物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了

以下实验：

以下判断正确的选项是

A.溶液甲中必然含有

B.原固体混杂物X

NaNO2、Na2SiO3，可能含有

中必然有KAlO2

FeCl3、KAlO

2

C.固体乙、固体丁必然是纯净物

将溶液乙和溶液丁混杂必然有无色气体生成，可能有白色积淀生成非选择题部分

二、非选择题(本题有5个小题，共52分)

17.(9分)暗红色固体X由三种常有的元素组成(式量为412)，不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

已知：气体B在标准状况下的密度为－1CuSO4，CuSO4固体变成蓝色。请回答以下·L，混杂气体经过问题：(l)写出A的电子式写出生成白色积淀D的化学方程式

固体X可由A与过分气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含＋3价的铁元素，请设计实验方案

检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)

18.(8分)辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综

合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程以下：

(l)浸取

2过程中温度控制在

50℃～60℃之间的原因是

(2)硫酸浸取时，

Fe3＋对MnO2氧化

Cu2S起重视要催化作用，该过程可能经过两步反应完成，

将其补充完满：

①

(用离子方程式表示

)

MnO2＋2Fe22＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：步骤

1：取

固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为

A、B两等份；

步骤

2：向

A

中加入足量的

NaOH

溶液并加热，共收集到

3(标准状况下

)过滤后将所得滤渣冲洗

干燥并灼烧至质量不再变化，可得

红棕色固体残渣；

步骤

3：向

B中加入足量的

BaCl2溶液，过滤、冲洗、干燥，可得

固体残渣。

则固体甲的化学式为

相关物质的溶解度以以下列图，从除铁后的溶液中经过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作次序(从以下操作中采用，按先后次序列出字母，操作可重复使用

溶液叶( )→( )→( )→(A)→( )→( )→( )

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

)：

19.(12分)研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转变方法，其过程中主要发生以下反应：

反应ICO2(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－·－1反应II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－·－1，反应IIICO2(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)－1△H3＝·写出CO2与H2一步合成二甲醚(反应IV)的热化学反应方程式：

有利于提高反应IV平衡转变率的条件是

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

在恒压、CO2和H2初步物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转变率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。

CH3OCH3的选择性＝2CH3OCH3的物质的量×100%反应的CO2的物质的量

①温度低于300℃，CO2平衡转变率随温度高升而下降的原因是

②关于合成二甲醚工艺的理解，以下说法正确的选项是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一准时，在原料气(CO2和H2的比率不变)中增加少量惰性气体，有利于提高平衡转变率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D.提高催化剂的活性和选择性，减少

CO

等副产物是工艺的要点

③在某温度下，若加入

CO2的物质的量为

lmol，生成二甲醚的选择性为

80%，现收集到

的二甲醚，

则CO2转变率为

④必然温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图

2所示。在

t1时辰，再加入物质的量之比为

1：3

的CO2和

H2，t2时辰重新达到平衡。画出

t1～t3时辰二甲醚体积分数的变化趋势。

(4)光能储蓄－般是指将光能变换为电能或化学能进行储蓄，

利用太阳光、

CO2、H2O

生成二甲醚的光能储

存装置以下列图，则

b极的电极反应式为

20·(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量2＋2＋3＋)为原料制备纳米Cu2O，制备流程以下：Cu、Fe、Fe

已知：①Cu2O在润湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶

液：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。

②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2＋N2H4·H2O＝2Cu2O＋N2↑＋7H2O。

请回答：

步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：

步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

步骤III，反萃取剂为

(4)步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是②从溶液中分别出纳米Cu2O采用离心法，以下方法也可分别Cu2O的是

③Cu2O干燥的方法是(5)为测定产品中Cu2O的含量，称取产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，－14溶液滴定，重复2～3次，平均耗资KMnO4溶液。充分反应后用·L，标准KMnO①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

21.(11分)那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重

要中间体，合成路线以下：

(1)化合物B的结构简