朔州市重点中学2023学年化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素、B-与C+具有相同的电子层结构，D的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法不正确的是（）A．B和D属于同主族元素B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．A和C可以形成离子化合物D．1molC与过量的氧气充分反应，转移1mol电子2、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应3、将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1C．平衡时Y的转化率60%D．0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-14、关于油脂的下列叙述中不正确的是[]A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色5、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法正确的是A．1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能B．1mol石墨比1mol金刚石的能量高C．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJD．金刚石比石墨稳定6、使用分液漏斗时，应首先（）A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开玻璃塞 D．打开活塞7、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．步骤②中体现了溴易挥发的性质C．①—④目的是为了富集溴元素D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-8、已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低9、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO210、X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜YB．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞WD．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ11、硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚12、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH413、下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：C．中子数为8的氧原子： D．环己烷的结构简式：14、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油15、在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D16、下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应17、下列实验操作不能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D18、下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧19、将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是A．O2B．HC1C．SO2D．CO220、下列物质属于同素异形体的是()A．甲烷和乙烷B．35C1和37C1C．红磷和白磷D．氢氧化钠和氢氧化钾21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D22、根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________(填名称)。（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_____D_____；（2）画出D的原子结构示意图____________；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．25、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________26、（10分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1制备FeCO3：将100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液与100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3提纯(NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。⑴固体X是______，仪器C的名称是______。⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。⑷步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是______。⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。27、（12分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：(1)仪器D的名称是____。(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。28、（14分）Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：（3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。（4）正极反应式为__________________________。Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。29、（10分）醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。(1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；②先测0.1mol/L醋酸的pH；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H2的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D．c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，试推断该溶液中的溶质为_____；若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：若测得溶液中c(OH-)=c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)若测得溶液中c(OH-)>c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

根据A是周期表中原子半径最小的元素，推断出A为H元素，B-与C+具有相同的电子层结构，且原子序数依次增大，推断出B为F元素，C为Na元素，D的单质常温下是一种黄绿色气体，所以D是Cl元素；【题目详解】A.F和Cl属于同主族元素，A项正确；B.F只有负价，没有正价，所以没有氧化物和含氧酸，B项错误；C.H和Na可以形成NaH，NaH为离子化合物，C项正确；D.1molNa与过量的氧气充分反应，Na只由0价变为+1价，所以1molNa只转移1mol电子，D项正确；答案选B。2、C【答案解析】

如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【题目详解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B.乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D.乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。3、D【答案解析】

A.根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；B.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=计算；C.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；D.根据v=计算v（Y）。【题目详解】A.平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；B.平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确；C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×=1.2mol，故Y的转化率为×100%=60%，故C正确；D.反应速率v（Y）==0.3mol/（L•min），故D错误。故选D。4、D【答案解析】测试卷分析：由油脂的定义、结构特点可知，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，选项A、C正确。天然油脂都为混合物，没有固定的熔沸点，选项B正确。油酸甘油酯可与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项D不正确，答案选D。考点：考查油脂结构与性质的有关判断点评：该题是基础性测试卷的考查，测试卷注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是记住油脂的组成、结构与性质，然后灵活运用即可。5、C【答案解析】分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收1.9kJ热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1mol石墨的键能更大，更稳定，故1mol石墨比1mol金刚石的能量低，故B错误；C.1mol石墨燃烧放出的热量比1mol金刚石少1.9kJ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。6、B【答案解析】

具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液，分液漏斗有活塞和瓶塞，为了避免影响分离效果，在使用前首先需要检查是否漏水，答案选B。7、D【答案解析】步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。8、D【答案解析】分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。详解：A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量，B错误；C.反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此该反应属于放热反应，C错误；D.反应是放热反应，则2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选D。点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即ΔH＝E生成物－E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。9、B【答案解析】

A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，都能一步反应实现，故A正确；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步到氢氧化铝，故B错误；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，都能一步生成，故C正确；D.氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，都能一步实现，故D正确；故选B。10、A【答案解析】

X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。11、B【答案解析】

有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，多个含有两个羟基的有机物会发生缩聚会得到高分子化合物。【题目详解】硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：，在转化：中，前一步实现了有机物中卤素原子被羟基取代的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是相邻有机物的羟基脱水缩聚，形成了高聚物，属于缩聚反应，B项正确；

答案选B。12、D【答案解析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。13、C【答案解析】

A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。14、A【答案解析】

两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，以此来解答。【题目详解】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，选项A选；B．水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，选项B不选；C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，选项C不选；D．乙醇和汽油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，选项D不选；答案选A。【答案点睛】本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大。15、C【答案解析】

反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【题目详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【答案点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。16、D【答案解析】

A、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸馏，A错误；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B错误；C、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，C错误；D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确。答案选D。17、D【答案解析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大;

C.将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；

B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；

C.用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；

所以本题答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，测试卷有利于提高学生的化学实验能力。18、A【答案解析】

①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。19、C【答案解析】分析：SO2具有漂白性，能与有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质受热分解恢复原来的颜色，据此作答。详解：某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。20、C【答案解析】分析：根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体;同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。详解:A.甲烷和乙烷都是化合物,属于同系物,不属于同素异形体,故A错误；

B.35C1和37C1是原子,不是单质,故B错误；C.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体,故C正确；

D.氢氧化钠和氢氧化钾是化合物，是两种不同的碱，不是单质，故D错误；

故选C。点睛：本题主要考查同素异形体的定义，掌握同素异形体的概念是解题的前提条件。21、A【答案解析】

A．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C错误；D．水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；答案选A。22、D【答案解析】

根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【题目详解】A.根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C.若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D.碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【答案点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。二、非选择题(共84分)23、第四周期ⅠA族金刚石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【答案解析】

由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；（3）单质中硬度最大的是金刚石；（4）①与⑪形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【题目详解】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；（2）⑪在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；（4）用电子式表示①与⑪形成化合物KH的过程为；（5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案为bc；（6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【答案点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。24、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。【题目详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。25、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有气泡生成92.0%【答案解析】

⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案为：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为：不再有气泡生成。⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根据反应，2molKMnO4消耗5molNaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol，NaNO2的质量为0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的质量分数=92%。答案为：92%。26、CaCO3（碳酸钙）分液漏斗除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）【答案解析】

(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙），仪器C为分液漏斗。答案为：CaCO3（碳酸钙)；分液漏斗。⑵由于盐酸具有挥发性，从A中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体；答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。⑶步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。答案为：FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。⑷取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净；答案为：取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。⑸实验过程中通入二氧化碳气体是为了防止装置中含有的空气将二价铁氧化，当尾部的澄清石灰水变浑浊，产生较多的沉淀时，说明装置中的空气排尽，可以滴加甘氨酸与碳酸亚铁反应；答案为：澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）。27、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【答案解析】

（1）根据仪器构造可知仪器D的名称是干燥管；（2）冷却水应从下口流入，上口流出，克服重力，与气体逆流，流速较慢，可达到更好的冷凝效果，冷凝挥发性物质丙烯酸和乙醇，回流液体原料，因此仪器C中冷水应从c口进入；（3）充分反应后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加适量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有机物易溶于有机物，在上层，用饱和碳酸钠溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯，最后用无水Na2SO4干燥，然后蒸馏即可得到纯丙烯酸乙酯，所以操作的顺序为②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3⇌加热浓硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的质量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根据方程式可知理论生成丙烯酸乙酯的质量为：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的产率为：实际产量/理论产量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【答案点睛】本题考查了丙烯酸乙酯制备，掌握有机酸、醇、酯官能团的性质应用是解题关键，注意物质的分离与提纯实验基本操作，尤其要注意根据制备乙酸乙酯的实验进行迁移应用，题目难度中等。28、放热-(E2-E1)或E1﹣E2负O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣0.05mol/（L·min）不变【答案解析】

Ⅰ．（1）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。（2）反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知该反应的反应热△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。Ⅱ．（3）原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则OH﹣移向负极。（4）原电池的正极发生得到电子的氧化反应，因此氧气在正极通入，又因为电