2023学年习题：原电池

电化学基础第一节原电池电化学基础►水平测试1．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是()2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜03．(双选题)某原电池反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池4．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如右图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应5．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SOeq\o\al(2－,4)离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出6．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空：(1)此装置工作时，可以观察到的现象是________________________________________________________________________________________________，电池总反应式为______________________________________________________。(2)电池工作时，电子从________经过导线流向______，硫酸锌溶液中SOeq\o\al(2－,4)向________移动，硫酸铜溶液中SOeq\o\al(2－,4)向________移动。(3)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向__________，Cl－移向________。(4)在电池中，电流从____________________经导线流向__________________，再经__________________、盐桥、__________________流回铜电极。►能力提升7．(双选题)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液8．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高9．将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是________。A．石墨、石墨B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片D．Fe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)：____________________________________________________________________。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)：____________________________________________________________________。10．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：___________________________________________________________，正极：___________________________________________________________。(2)乙池中负极为_________________________________________________，正极发生________反应，总反应离子方程式为_________________________。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到的结论是________。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1.解析：铜、银属于不活泼金属，故B、C不能构成原电池；Zn比氢活泼，A中能够形成闭合回路，而D却不能形成闭合回路。答案：A2.解析：原电池的化学反应原理是氧化还原反应，有电子转移，而A是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。答案：A3.解析：解此题可运用逆向思维。首先通过电池反应可知：Fe失电子应作负极，而正极反应为Fe3＋发生还原反应，正极材料的活泼性要弱于铁。C中锌比铁活泼，铁不能作负极；D中，电解质溶液为Fe(NO3)2，与反应不符。答案：CD4.解析：由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向就为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。所以A、B、D三项错误，C正确。答案：C5.解析：A.负极附近的SOeq\o\al(2－,4)离子浓度逐渐增大，错误；B.电子通过导线由锌片流向铜片，错误；C.正极有H2逸出，错误；D.正确。答案：D6.答案：(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有铜析出Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(2)锌电极铜电极锌电极盐桥(3)离子正极区(CuSO4溶液)负极区(ZnSO4溶液)(4)铜电极锌电极ZnSO4溶液CuSO4溶液7.解析：铜锌原电池中负极：Zn－2e－=Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－=Cu，总反应为：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，A错，B对；在外电路，电子从负极流向正极，在内电路盐桥中，K＋向正极即CuSO4溶液中移动，Cl－向负极即ZnSO4溶液中移动，故C对，D错。答案：BC8.解析：若杠杆为导体则构成原电池，铁作负极失电子而溶解：Fe－2e－=Fe2＋，溶液中Cu2＋在正极(铜极)得电子生成铜，质量增大，而下降，A端低，B端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于表面，质量增加，下降，A端高，B端低。答案：D9.答案：(1)