高三化学一轮复习 专题20新型含氯化合物的制备与性质的探究 提升练习

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页专题20新型含氯化合物的制备与性质的探究提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，实验室用如图的方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是A．电解溶液时可以选用金属铜作阴极B．电解池中总反应的化学方程式为C．X溶液中主要存在的离子有：D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除2．（模拟）亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的制备亚氯酸钠流程如下：下列说法错误的是A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2在正极生成C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O23．（2022·天津市第四十七中学高三期中）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：*纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是A．母液中含有的溶质有NaHSO4B．氧化性：H2O2>ClO2>ClOC．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解4．（江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试题）地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式不正确的是A．电解饱和食盐水制氯气和碱：B．氯气和水反应制备次氯酸：C．氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠：D．氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：5．（2022·浙江·高一期中）下列说法不正确的是A．工业上用和在混合光照条件下来制取HCl，溶于水获得盐酸B．二氧化氯可用于自来水消毒C．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂D．溶液可用于蚀刻铜电路板6．（2022·陕西·高一期中）二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是A．B．氧化性：C．当生成0.1mol时，转移0.6mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：27．（2021·浙江嘉兴·高一期中）下列说法不正确的是A．小苏打可用于制药和烘焙糕点B．二氧化氯、臭氧用于自来水消毒C．钠、镁、锌、氧气常用作还原剂D．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加几滴的稀醋酸8．（2022·四川·成都七中高一期中）含氯消毒剂的杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是A．工业制取84消毒液的化学方程式为B．漂白粉的主要成分是和C．工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解9．（2022·山西·晋城市第一中学校高一阶段练习）下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨

⑤二氧化氯

⑥熔融氯化钾A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①⑥10．（2022·重庆八中高三阶段练习）做好环境消毒工作，构筑常态化疫情防控屏障。下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．“84”消毒液 B．过氧乙酸溶液C．双氧水 D．二氧化氯11．（2022·黑龙江·铁人中学高一阶段练习）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是A．84消毒液(有效成份为) B．双氧水C．医用酒精 D．二氧化氯12．（2022·广东·福田外国语高中高三阶段练习）化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是A．晶体的X射线衍射实验无法获得键长和键角的数值B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素属于第ⅣB族元素C．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料13．（2022·江苏·南京市雨花台中学高一阶段练习）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 B．被氧化和被还原的氯的个数之比为1：1C．每生成2个ClO2转移4个电子 D．NaClO3作为氧化剂发生氧化反应二、实验题，共4小题14．（模拟）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。15．（模拟）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。16．（模拟）亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。已知：①亚硝酰氯易水解，能与O2反应；②沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃；③常温下，2NO+Cl2=2NOCl2NO2+Cl2=2NO2Cl。请回答下列问题：(1)NOCl中N元素的化合价为_______；NOCl水解生成两种酸，其化学方程式为_______。(2)实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为_______。(3)装置B中所盛试剂为_______其作用是_______。(4)实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气，其目的是_______。然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，当观察到D中_______时，关闭K2，打开K1、K4，通干燥纯净的Cl2。(5)为收集产物和分离未反应的两种原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E的温度T区间应控制在_______，装置F的U形管中收集到的是_______。17．（2022·湖南省澧县第一中学高三期中）二氧化氯(ClO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。(1)ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO2转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。(2)用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。(3)图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO2和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。三、解答题，共1小题18．（模拟）三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：Ⅰ．

回答下列问题：(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

则=________(用含和的代数式表示)。(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4molCl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：时间/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min内，容器甲中v(NH3)=________________。②反应Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。③关于容器乙，下列说法正确的是________(填选项字母)。A．容器内，说明反应达到平衡状态B．反应进行到70min时，v正一定大于v逆C．容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动D．达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动E．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。答案第=page1717页，共=sectionpages99页答案第=page1818页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【分析】氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、NCl3溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为，加入NaClO2溶液发生反应生成ClO2、NH3和X溶液，NCl3中N元素为-3价，该反应中Cl元素化合价由+3价变为+4价，失电子发生氧化反应，则还存在Cl元素得电子发生还原反应，所以溶液X中含Cl-，溶液呈碱性，所以还存在OH-，发生反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl；【详解】A．电解池中阴极发生还原反应，电极材料不参与反应，铜能导电，则电解溶液时可以选用金属铜作阴极，故A正确；B．根据图知，电解NH4Cl溶液时生成H2和NCl3，所以方程式为，故B正确；C．根据以上分析知，溶液X中含有Cl-、OH-，溶液呈碱性，不存在和OH-反应的离子H+，故C错误；D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确；故选：C。2．C【详解】A．反应①发生反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故A正确；B．若反应①通过原电池来实现，得电子生成ClO2，则ClO2在正极生成，故B正确；C．反应②中H2O2作还原剂，NaClO4中氯元素化合价为最高价，反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，故C错误；D．反应②条件下，ClO2得电子生成NaClO2，ClO2作氧化剂、H2O2作还原剂，所以ClO2氧化性大于H2O2，故D正确；选C。3．B【分析】NaClO3和SO2在发生器中发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再得到NaClO2粗产品。【详解】A．NaClO3和SO2在发生器中发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中回收的主要物质是Na2SO4，溶液呈酸性，可能含有NaHSO4，故A正确；B．NaClO3和SO2在发生器中发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性ClO>ClO2；吸收塔内ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性ClO2>H2O2，故氧化性：ClO>ClO2>H2O2，故B错误；C．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的主要作用是将空气中ClO2的体积分数降至安全范围，故C正确；D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，故D正确；答案选B。4．C【详解】A．电解饱和食盐水：，A正确；B．氯气和水反应:，B正确；C．氯气和碳酸钠溶液反应，氯气过量时反应方程式为2Cl2+H2O+Na2CO3=2HClO+2NaCl+CO2；当Na2CO3过量时反应方程式为Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO，无法制取氯酸钠，C错误；D．氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：，D正确；故答案为：C。5．A【详解】A．工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，故A错误；B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确；C．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故C正确；D．Fe3+具有氧化性，能与Cu反应生成Cu2+，则氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板，故D正确；故选：A。6．C【详解】A．根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x=2，y=2，A正确；B．该离子方程式中，ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，B正确；C．该离子方程式：，则当生成0.1mol时，转移1mol电子，C错误；D．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，D正确；故选C。7．C【详解】A．小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，而使固体物质体积膨胀，因此可以作烘焙糕点；小苏打能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此也可用于制药，A正确；B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，能够使水中微生物病毒等蛋白质发生变性而失去生理活性，因此可用于自来水消毒，B正确；C．氧气在参加化学反应时容易获得电子，因此常用作氧化剂，而不是还原剂，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于醋酸的酸性比HClO强，所以向漂白粉溶液中加入几滴醋酸，反应产生了HClO，导致物质的漂白能力增强，D正确；故合理选项是C。8．C【详解】A．84消毒液的有效成分是NaClO，工业制取84消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确；C．氢氧化钙微溶于水，故工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解，D正确；故选C。9．B【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水溶液中有自由移动的离子，能导电；②生石灰为在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，但生石灰固体不导电；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；⑤二氧化氯在熔融状态下和水溶液中都不是自身引起的导电，是非电解质；⑥氯化钾在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，且熔融氯化钾中有自由移动的离子，能导电；综上所述，符合题意的是⑥，答案选B。10．A【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，属于盐，A正确；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，属于酸，B错误；C．双氧水的有效成分是H2O2，属于氧化物，C错误；D．二氧化氯ClO2属于氧化物，D错误；故答案选A。11．C【详解】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案选C。12．A【详解】A．通过晶体的X射线衍射实验，可以确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，A错误；B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，Ti是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，B正确；C．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO、ClO2都具有强氧化性，故84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂，C正确；D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；故选A。13．B【分析】根据反应物质化合价变化，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，发生氧化反应的HCl和未发生氧化反应的HCl之比为1：1，转移电子关系为2NaClO3~2HCl~2e-【详解】A．浓盐酸既体现还原性也体现了酸性，A项错误；B．根据上述关系，被氧化的氯为发生氧化反应的HCl中Cl，被还原的氯为NaClO3中Cl，个数之比为1：1，B项正确；C．每生成2个ClO2转移2个电子，C项错误；D．NaClO3作为氧化剂发生还原反应，D项错误；答案选B。14．

圆底烧瓶

饱和食盐水

水浴加热

Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾气(Cl2)

AC

过滤

少量(冷)水洗涤

紫

小于【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。15．

锥形瓶

b

慢

吸收Cl2

4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O

验证是否有ClO2生成

稳定剂Ⅱ

稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【详解】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。（5）根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。16．(1)

+3

NOCl+H2O=HCl+HNO2(2)Fe2+++2H+=Fe3++NO↑+H2O(3)

水

将NO2转化为NO(4)

将E、F装置中的空气排出，防止亚硝酰氯水解和被氧气氧化

红棕色气体消失(5)

-34℃≤T＜-5.5℃

Cl2【分析】用NaNO2和硫酸酸化的FeSO4反应制取NO，通过装置B将杂质NO2转化为NO，再通过浓硫酸干燥NO，在D中和通入的氯气反应生成NOCl，在装置E中收集NOCl，在装置F中收集未反应的氯气，G中的氯化钙可以吸收空气中的水蒸气以防止NOCl水解，最后进行尾气处理。（1）NOCl中N的非金属性最弱，为正价，O和Cl均为负价，O为-2价，Cl为-1价，所以N元素的化合价为+3价；NOCl水解生成两种酸，分别为盐酸和亚硝酸，其化学方程式为：NOCl+H2O=HCl+HNO2。（2）在装置A中，NaNO2和硫酸酸化的FeSO4发生氧化还原反应，NaNO2被Fe2+还原为NO，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：Fe2+++2H+=Fe3++NO↑+H2O。（3）装置A中生成了NO，NO容易被空气中的氧气氧化为NO2，装置A的液面上方有空气，空气中的氧气能将NO氧化为NO2，所以装置B中装有水，可以将NO2转化为NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（4）亚硝酰氯易水解，能与O2反应，实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气，其目的是将装置E、F中的空气排出，以免生成的NOCl和空气中的水蒸气、氧气反应。然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，装置A产生的NO气体进入B中，混有的NO2被B中的水转化为NO，但装置B、C的液面上方有空气，NO会被氧化为NO2，装置D中的空气也能将NO氧化为NO2，所以在D中能观察到红棕色的气体，A装置中不断产生的NO将生成的NO2从K2排出，当观察到D中红棕色消失时，D中充满了纯净的NO，此时关闭K2，打开K1、K4，通干燥纯净的Cl2和NO反应。（5）为收集产物NOCl和分离未反应的两种原料NO和Cl2，根据三种物质的沸点，控制装置E的温度-34℃≤T＜-5.5℃，可收集NOCl，装置F的温度要低于-34℃，可将未反应的原料氯气冷凝。17．(1)

三颈烧瓶

受热易分解

使用冰水浴或缓慢通入(2)

相同

用水液封防止碘升华散逸，水将挥发至内壁上的碘冲洗下来，减少误差(3)

阳

【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应制备亚氯酸钠，装置Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。（1）①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶；A中发生的反应为二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为，故答案为：三颈烧瓶；；②二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，会导致过氧化氢分解，为使过氧化氢能与二氧化氯完全反应，在不改变吸收液的物料比的条件下，实验时应采取控制二氧化氯的通入速率、控制吸收液中氢氧化钠和过氧化氢的物料比小于反应的化学计量数之比、在冰水浴中反应等措施，提高二氧化氯的吸收率，故答案为：受热易分解；使用冰水浴或缓慢通入；（2）①由图可知，当溶液pH≤2.0时，亚氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：；②由题意可知，第一次滴定发生的反应为pH为7.0—8.0时水中的二氧化氯与碘离子反应生成亚氯酸根和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色；第二次滴定发生的反应为pH≤2.0时，溶液中亚氯酸根与碘离子反应生成氯离子和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色，则两次滴定终点的现象相同；由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：2ClO2—I2—2Na2S2O3—2ClO，滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则反应生成亚氯酸根离子的物质的量为10—3c1Vmol，由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：ClO—2I2—4Na2S2O3，滴定滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则水中亚氯酸根离子的物质的量为×10-3cV2mol—10-3cV1mol，所以水中亚氯酸根离子的浓度为=mol/L，故答案为：相同；；③由于碘受热易升华附着在锥形瓶壁上，题给装置用水液封的方法防止碘升华散逸，同时用水洗将挥发至内壁上的碘冲洗下来，使反应生成的碘充分反应，减少误差，故答案为