2020届高考化学总复习提升方案-强酸(碱)和弱酸(碱)实验确定和性质比较

2020届高考化学总复习提高方案——强酸(碱)和弱酸(碱)的实验确定和性质比较2020届高考化学总复习提高方案——强酸(碱)和弱酸(碱)的实验确定和性质比较5/5莇PAGE5螄螈肄膂2020届高考化学总复习提高方案——强酸(碱)和弱酸(碱)的实验确定和性质比较2020届高考化学总复习提高方案

——强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确定与性质比较

涵养说明：经过强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较总结，表现了考生对强弱电解质

看法的理解，以及考生理论与实质的联系能力。

1.强、弱电解质的实验设计

实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸为例

实验方法结论－pH＝2，HA为强酸①测0.01molL·1HA溶液的pHpH>2，HA为弱酸②测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸③相同条件下，测相同浓度的HA和若HA溶液的导电能力比HCl(强酸)溶HCl(强酸)溶液的导电能力液的弱，则HA为弱酸④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相若HA溶液的pH变化较小，则HA为同倍数前后的pH变化弱酸⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸若HA溶液反应过程中产生H2较快且最分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量很多，则HA为弱酸的量终产生H2⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸中和等浓度碱所需耗资的碱的量(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较中和碱与足量Zn开始与金项目c(H＋)pH反应产生属反应的的能力酸H2的量速率一元强酸大小相同相同大

一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较中和碱与足量Zn开始与金项目＋c(酸)反应产生属反应的c(H)的能力酸H2的量速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上近似。

3.图像法理解一强一弱的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水

大多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水

大多

[题型专练]

1.(2017·浙江卷)室温下，以下事实不能够说明

NH3·H2O为弱电解质的是

(

)

－1·

NH3·H2O的pH

小于

13

－1·

NH4Cl溶液的

pH小于

7

－1C.相同条件下，浓度均为·NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱－1·NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

－1的3·2中－小于－1，说明部分电离，NHOc(OH)AH项正确；－1的NHCl溶液呈酸性，说明NH＋水解，B项正确；同浓44度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项正确；D项，只能说

明NH3·H2O显碱性，不能够说明其是弱碱，错误。

答案D

2.(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )

3COOH溶液与Zn反应放出H2

3COONa溶液的pH大于7

3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

3COOH溶液可使紫色石蕊变红

剖析A.只能证明乙酸拥有酸性，不能够证明其酸性强弱，错误；B.该盐溶液显碱

性，由于NaOH是强碱，故能够证明乙酸是弱酸，正确；C.能够证明乙酸的酸性

比碳酸强，但是不能够证明其酸性强弱，错误；D.能够证明乙酸拥有酸性，但是不

能证明其酸性强弱，错误。

答案B

－53.(2015·海南高考)以下曲线中，能够描述乙酸(甲，Ka＝×10)和一氯乙酸(乙，－3Ka＝×10)在水中的电离度与浓度关系的是( )

剖析这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH

＜CH2ClCOOH，消除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，消除D选

项，正确选项是B。

答案B

℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随

溶液体积变化的曲线以下列图。以下说法正确的选项是( )

－－A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)

点的c(HA)大于b点的c(HB)

的酸性强于HB

剖析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；

酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA

与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)

小于b点的c(HB)，C项错误。

答案D

5.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示吻合客观事实的是

(

)

剖析因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)

－1－1，1L溶液中n(HCl)＝，＝·，