gy01.中学高一化学必修一学案

一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗 在，我们如何取用药品呢在，我们如何称量药品呢在，对仪器的洗涤有什么要求吗【基础知识一、你了解吗在如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办你知道化学灼伤吗？要是不发生了化学灼伤怎么办你知道哪些行为会引起或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生你知道哪些行为会导致吗？如果发生了该怎么办呢你知道里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗二、你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品标适药标适药三、你认识这些仪器或装【过关训练下列做法是否正确，若不正确，请予改正用嘴吹熄灯 （3）燃着的灯打翻失火应立即用水浇灭。 可以用燃着的灯去点另一盏灯将CO者移入通风处抢救配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入 H2SO4一．1灯：①不能向燃着的灯内添加，添加的量不超过灯容量的2/3②绝对用燃着的灯引燃另一只灯③熄灭方法是用灯帽盖灭，不可用嘴吹④不要碰到灯，万一洒出的酒用，液体1-2mL，固体只需盖满试管底部；末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。⑤液体药品的取用：液体药品通常盛在细口瓶里。取用液体药品时，先拿下瓶塞，放在桌子上。瓶口要紧挨着管口，使液体缓缓地流入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀。倒完液体，立不聚成水滴，也不成股流下。二．氯酸钾； CO、H2、甲烷; 钾、钠、电石（碳化钙；氯酸钾、高锰酸钾；白磷，砒霜、水银；铀；三．锥形 漏 量 圆底烧瓶长颈漏 u型 启普发生过关训练：1.（1）错正放在烧杯中（2）（3）（4）错，坚决（5）正确（6）正确（7）错不可以用量2．198年化学奖授予（美）和波普尔（英，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 下列仪器中能用灯直接加热的是（ 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点 使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的灯点燃另一个下列实验操作正确的是 把烧杯放在铁圈上加 B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热 用灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是 烧 B．蒸发 C．试 D．蒸馏烧下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的 化学面对现代日益严重的环境问题显的为化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯下列实验仪器不宜直接用来加热的 试 B．坩 C．蒸发 D．烧下列实验操作中错误的 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加若在试管中加入2‐3mL液体再加热，正确的操作顺序 ①点燃灯进行加热 ②在试管中加入2‐3mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 C．②④③①D．③②①④14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的上应印有下列警示标记中的 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡（ ） 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 将pH将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比 B．用手直接拿取坩埚用天平称取药品时用手直接拿砝用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是 用水冲洗，再涂上硼酸溶用氢氧化钠溶液中和，再用水冲用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲 的药品很多是易燃、易爆、性、有腐蚀性的药品，因此在使用时， 下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒；b、托盘天平；c、温度其中标示出仪器使用温度的 (填写实验时用来粗略量取液体体积的 (填写10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品g化学实验的先与后对化学实验的结果、师生安全等具有十分重要的意义，我们在进行化学实验时若遇到下列情况时应如何操作。试管中的药品加热时必须 ，后集中加点燃可燃性气体（如H2、CO）时，都要 后点燃在进行H2还原CuO实验时应先 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴⑵⑶⑷如何把铜粉和氧化铜粉末分离1‐1‐1答 8.A 13.A 药匙或纸槽镊子胶头滴管量筒1~2 盖满试管底均匀地附着一层水膜聚成水滴成股流不可用手闻药品的气味药品的味 广口、镊子、药匙、细口、棕小、 预热验纯通 加 停止加 停止通H⑴集中加热前没有预⑵加热固体时试管口向上⑶加热完毕直接用冷水⑷加热前试管外有水仪器操作要点 仪器操作要点体的量不得超过蒸发皿容加热过程中用玻璃， ；当时，停止加热3.常见离子的离检验试主要实验现【基础知识 一、粗盐提粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、 及一些硫酸盐，还有少量不溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂步杂加入的试化学方程1硫酸盐23在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则 在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂 、以 等思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想，应加入什么试剂除去【过关训练15．里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 烧 B．玻璃 C．蒸发 D．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢 滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B除去KCl溶液中的SO42－离子，加入的溶液为（填溶质的化学式 有一废液，其中含有一定量 Zn2+、Fe2+、Cu2+、三种离子，请设计一个回收金属单质铜的方案 铁架台灯烧杯漏斗玻璃棒一贴二低三靠加 溶 铁架台（三脚架） 蒸发皿玻璃 搅拌局部温度过高，造成液滴飞溅 盐酸氯化

BaCl2Na2SO4BaSO42NaClMgCl22NaOHMg（OH)22NaClNaCO3CaCl2CaCO32NaCl先后顺 用 BaNO3 K 过滤 蒸过关训练 下列实验操作正确的是 浓NaOH过滤时，玻璃棒的末端应紧靠在滤纸的最上用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸用试管取出试剂瓶中 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是 直接用灯的外焰加热蒸发皿 C．加热到液体全部以下是一些常用的品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的 D7、某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用 A．10.5 B．10.0 C．9.5 D．11.0蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的 D提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 加入过量硫酸钠溶液加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操 ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④Na2CO3⑤加过BaCl2A.①④②⑤③ 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度BC．灯不用时，必须盖上灯D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化已知2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑 干冰灭火 B．黄 C．干粉(含NaHCO3)灭火 D．灭火下列实验操作中，正确的是 D玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是 16．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）C量D．用托盘天平可以准确称量至某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操 A．4 B．3 C．2 D．1二卷：非选择 里将粗盐制成精盐的过程中，溶解：玻璃棒的作过滤：注意“一贴 ；“低 ；“三靠 。过滤时璃棒的作用 ；②用灯的 停止加热粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过中粗盐的提纯及你做过的该实验回答下列问题。（1）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（NaCl）搅热。其正确为。4如何运用最简方法检验溶液中有无SO2－离子 44如果有，应该如何除去SO2－4。2、有一保管不当的试剂瓶，其残缺的中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜设计的实验可能的现象与结若酚酞试液变为红色，则猜想成若酚酞试液无明显变化，则猜想不成猜想二用试管取少量样品，向其中若溶液先没有明显变化，后出现白色沉猜想三加入适量盐酸酸化，然后滴氯化钡溶液若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，猜想不成立请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问 22、A、B、C、D分别NaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种X，试确A、B、C、D、X各代表何种溶液 B： C： 有一种工业废水，已知其中FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式 加速溶解；滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘液体的液面要低于滤口不需要；外；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；有大量固体20（1）①②③④⑤（2）现白色沉淀，则表明溶液中有 ;先滴加过量的BaCl2，再滴加过量的NaCO3溶液，过滤，再滴加足量盐 Na2SO4+BaCl2===BaSO4+不正确。因Na2CO3NaHCO3 23.(1)过滤，除去污泥（2）液中加入过量铁粉Ag+还原为单质银（3）过滤Ag和过量铁从滤液中分离出来（4）H2SO4处理Ag和铁粉混合物FeFeSO4Ag分（过滤，得FeSO4晶体一．如何除去括号中的杂NaCl固体 （2）KCl固体（3）Cu粉 （4）NaCl固体2．总结固【基础知识】液—液混合物分离方法的选择蒸（1）定义 （2）适用范围（3）举例（4）制蒸馏水常见装置思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么思考2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分 思考3：如何分离出碘水中的在中的溶解度约为21.4g。分适用范围 （2）举例①使用分液漏斗前 ；②分液时，下层液 ，上层液 萃（1）定义：利用溶质在 里的 不同，用萃取后需要进 操作来将这两种溶剂分离开来

把溶质从萃取的过程实质是提高溶质 的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂 ，仍属 （4）。（5）萃取—分液操作步骤 → → →思考4：分液漏斗中盛有已分层的和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的思考5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物【可以选择 C．不溶于水，且密度必须比水大 下列实验操作中错误的是 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各 A.分液、萃取、蒸 B.萃取、蒸馏、分C.分液、蒸馏、萃 D.蒸馏、萃取、分下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 的现象分别是 。AgNO3溶 B．稀硫 C．稀盐 D．稀硝某溶液中含有较大量的l-、32、-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①Mg(NO3)2溶液；②过滤；③AgNO3溶液；④滴Ba(NO3)2 一．（1）（2）（3）（或用盐酸除去铁）（4）加水溶解，加入过量的碳酸思考2.可以，但是操作很麻烦2.（1）互不相溶油和水苯和水3.（1）不同溶剂溶解度一种溶剂另一种溶剂（2）分液（3）浓度加萃取剂振荡萃取静置分层分液4思考 5.白色沉淀无明显现 有气泡产一、选择题（每小题有1——2个选项附合题意下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流下列实验操作正确的是 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放用萃取碘水中的C．称NaOH固体时NaOH固体放在托盘天平左盘的 A．萃 B．称 C．蒸 D．蒸下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的 蒸 B．蒸 C．过 D．萃 A．过 B．蒸馏C．分 D．萃下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗 水资源非常重要，确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各 分液、萃取、蒸 萃取、蒸馏、分C.分液、蒸馏、萃 蒸馏、萃取、分（） 到，中可获得副产品盐酸的设想已成为现实试从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法（提示：表示气态物质，l表示液态物质。HCl极易溶于水得到盐酸。l有机物难溶于水） （ ）法 法 法 ．法12、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的 A、当即在室内打向110求 B、摸黑关掉气C、打开电灯观察险 D、唤醒家人或邻居帮13对化学品要在包装上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A、——剧B、浓硫酸——遇湿易燃物C、汽油——易燃 D、烧碱——三级放射性物14在一个实验桌上放着四种化学药品它们的瓶壁上分别写着白砂糖小麦面粉加碘食盐和食用味精为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验下列做法中不可取的是（ 15、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上述仪器或用品不能进行的实验是（ ） C、用萃取碘水中的碘 A、将金粉和铜粉混合 18、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角，外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．二、非选择A萃取分液 B结晶 C分液 D蒸馏 E过滤分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 蒸馏时，冷凝管水的流向为 ， 从碘水中萃取碘实验：（结合的第9页 量取10毫升碘的饱和水溶液，倒 ，然后再注入4毫，盖好玻璃 把分液漏斗放在铁圈上 已知苯是一种重要的，不溶于水。现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在胶头滴管、烧杯、水、苯中选择器材和药品，就有关物质的分离回答下面的问题在分液漏斗中用一种提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“层”，试设计一种简便的判断方法答 某化学课外活动小组用海带为原料了少量碘水。现用Cl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液从分液漏斗口倒出上层水溶液就此实验完成下列各（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的字母填写) 上述E步骤的操作中应注意 上述G步骤的操作的目的是 能用CCl4。24、如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D（向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品。A B C 1‐1‐3作业答案1.D2.D3.D.4.B5.D6.A7.C8.C9.B10.C11.B12.AC13.C14.BC15.D16.C17.D19.ECDA分液漏斗检漏下口上 沸石防止暴22.（1）蒸馏，分离和（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，23.（1）CBDH ①CCl4与水不互溶②CCl4与水不反应③碘在CCl4中的溶解度要远远大于在水24.③；②或 ．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七 之一，它表。其符号 ，单位 2．1摩尔基准的确定： 数值命名为 练习 1．计算下列物质中所含的微粒个（1）1molH2O含 个H2O分子（2）0.25molCO2含 个CO2分（3）0.3molMg2+含 个Mg2+离4 （2）1.505×1022个SO2‐离4二、物质的量、微粒数和阿伏加常数之间的关 ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加常数（ 思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol小米（2）1molFe（3）1mol氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1 练习（1）0.5molO2中含 个氧分子 个氧原子 mol氧原子4溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含 molSO2‐4molFe3O4中含有1molO，含 molFe（4）1个O原子中含有个电子，1molO中含有 mol电子。1molH2O分子中含有 填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用粒子号物质的相对每个粒子的（g/个1摩尔物质含的粒子数（个1C1.993×10-9.302×10-2.990×10-1.628×10-3.821×10-2.824×10-结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等 ②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等 ③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等 ④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区摩尔质相对分子质区联四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关练）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量某一原子的质量 9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量钠的相对原子质量为23（4）amolH2SO4b个氧原子，则阿常数可以表示为）A．a/4bB．b/4aC．a/bD．b/a物分子质量物质的量摩尔质量氮思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的一．1.基本物理量含有一定数目粒子的集合体 12C中所含有的碳原子的数 6.021023阿伏 NA,6.0210232.（1）0.5mol（2）

二．NnN nN

NA，1（2）0.6，0.3NNNNNN相对原子质 相对分子质 相对离子质量相对式单位物质的量的物质所具有的质 M,g/mol或g单位g 四mn

（1）36.5gmol1（2）56g 3.81023 质 物质的

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意Na的摩尔质量 下列说法中，正确的 1molO的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol下列叙述正确的是 同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多 C．0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D．醋酸的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个醋酸分子的质量（当以克为单位时）在数值上相4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 A. B. C. D.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是 A.bc/(aNA B.ac/(b C.ab/(c D.b/(ac物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比 下列说法正确的是 A.H2O的摩尔质量是18g B.一个12C的实际质量约等于12/（6.02×1023）g D.SO2的摩尔质量是64g/mol如果NA表示阿伏加常数的数值，下列说法正确的是 A.NA个Na原子的物质的量是 B.NA个CO2分子中含有1mol氧原C.1molNa2O2溶于水得到NA个 D.一个H2SO4分子中氢原子的质量为2/NAO3的摩尔质量是48g/mol，阿伏加常数为NA，则一个氧原子的质量为 B.16NA 16/NA D.48/ 设NA代表阿伏加常数，下列说法正确的是 A.3g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 B.18g水所含有的电子数为C.4克氢气所含的分子数为 D.4gCH4所含有的氢原子数目为11．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是 A. B. 某元素R的一个原子的质量为Wg，一个12C的原子质量为ag，则该元素R的这种原子的相对原子质 A.12W/a B.12a/W C.W/(12a) D.a/(12W)Wg某化合物中含有N个该化合物的分子，则该化合物的摩尔质量为（用NA表示阿伏加常数的值 W·N/ NA·W/ N·NA W·N·NA14．28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个 A. B. C. D.一个氧原子的质量是mg，该氧原子的相对原子质量是16，则阿伏加常数是 A.16m B. C.(16/m) D.16质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的 pg某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量(单位 8pm/(p- B.18p. 已知1gN2含m个分子，则阿伏加常数 某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式可能 二、非选择1、(1)摩尔 的单位 任何物质中所含有的粒子数约 （2） kg12C中约含有6.02×1023个C（3）在0.1molH2中，含 （4）1.5molH2SO4的质量 ，其中含 molO，含 molH（5）与14.7gH2SO4所含H原子数相同的NH3 2.（1）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl‐，则ACl2的摩尔质量是＿＿＿＿；A的相对原子质量 ；ACl2的化学式是（2）相同物质的量的CH4、O2和O3，其质量比为 相同质量的CH4、O2和O3，其物质的量比为（3）16gR2O3的物质的量为0.1mol，那么R2O3的摩尔质量 ,其中R的相对原子质量（4）12.4gNa2X中含Na0.4molX的摩尔质量成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu0.01gFe，4、将4gNaOH溶于多少克水中，才能100H2O分子溶有4 MgSO4的质量是多少克？4物质的量实验1‐2‐1作业 二．1.（1）物质的 6.021023 95gmol1, (3)160gmol1(4)16g 5.物质的状态主要有 的状态。通常物质有三种状态，联系生活经验，将三种状态与他们的相关性质用短线联接起来。 气 固定形液 固定体固 易压下表列0℃、101KPaO2H2的密度，请计1molO2H2的体物摩尔质量1mol物质的质量密度1mol物质的体积下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体物摩尔质量1mol物质的质量密1mol物质7.86一、影响 积的因素 一、影响 积的因素决定物质的体积大小的因 （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 的，所以1mol不同的固 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气 因此1mol任何气体的体积 二．气体摩尔体积概（1）定义符号 （3）单位气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处 0C下），1mol任何的体积都约是 准状况下Vm＝ 气体物质的量（n、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）三三、阿伏 定下，相的任何都含有1同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、P相同，V1/V2=n1/n2=N1/N2。2同温同体积下，两气体的压强比等于其物质的量之比。即T、V相同，p1/p2=n1/n2。即T、P相同，ρ1/ρ2=M1/M2。练．标准状况下，0.2molH2的体积 2．标准状况下，1.12LO2物质的量3、标准状况下，6.02×1022个O24、标准状况下,5.6LCO2中含CO2分子数标准状况下，2.2gCO2的体积 6．标准状况下,11.2L氮气的质量7、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积672ml计算此气体的相对分子质量思考：物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。练、NA表示阿伏加常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（ Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18gH2O C．NA个H2 D．标准状况下22.4L的H2O2、2molCl22molCO2相比较，下列叙述中正确的是（A．分子数相等B．原子数相等C.体积相 D．质量相HCl气体，另一个盛H2Cl2的混合气。同温同压下，两容器中气体一定具有相同的（）A分子总数B原子总数C质量D密度4、2molSO3和3molSO2其分子数之比 ;相同状况下(均为气体)体积之比为;氧原子之比为学案答案固液气态易压缩液态固定体 固态固定形3.22 不相微粒 很小粒子半径不 不远远大于粒子间的平均距离 相同的几乎相同二．（1）单位物质的量的气体所占的体积 （4）温度压强 （5）V=n三．练.4.48L2.0.05mol3.22.4L4.0.25 5.1.12L6.14g思考：N=nNAVNAVmm练.BC2.A3.AB 相对原子质量 Cl Al Mg241、摩尔是 A2、0.5molH2）B．物质的 C．物质的量的单D．6.02×1023个微A．0.5个氢分 B．6.02×1023个氢原C．3.01×1023个氢分 D．6.02×1023个氢分3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 多少molCaCl2溶解1molH2OCl‐与H2O分子的物质A. B. D.下列物质在溶液中电离出的Cl‐与1molCaCl2电离出的Cl‐数目相同的是 A.2molKClO3 B.1molKCl C.1molMgCl2 6．下列数值等于阿伏加常数的值的是（ （1molFe2+含有的正电荷 B.1molH2含有的分子C.1molH2中含有的质子 D.1molH2中含有的电子相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数之比为1∶1②它们所含的O原子比为 ③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的Ｃ原子数目之比为 ⑤它们所含的电子数目之比为A. B. C. 与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 B.3.612×1023个HNO3分 D.如果2gCH4中含有x个分子，那么22gCO2中所含有的分子数是 下列叙述不正确的是 A．质量相等的O2和O3中所含原子数相 B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相C．质量相等的CO和CO2DCOCO2中含碳原子数相含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是 A. B. C. D.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+个数约是 A．3.01×10 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的 B. C. 下列说法不正确的是 1molNa原子中含有11mol电 NA个14C原子的物质的量是 2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水 16．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ A．2.2g B．3.6g C．3.2g D6.2Na2O中所包含的阴离含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为 下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 A.0.4mol B.0.2mol C.0.8mol D.0.3mol下列叙述正确的是 6.02×1023个12C数就是阿伏加常 1mol氧含6.02×1023个氧气分 1molCaCl2里面含有3mol离 0.5molCl2含有非选择题1．（1）大量实验证明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对 叫做摩尔质（2）构成水的粒子 ，构成铁的粒子 ，构成食盐的粒子 (填化学式O2、SO2、SO3三者质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比 3（1）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1：3.94，则A的相对原子质量 molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等CO和CO2的混合气体32g，共含有氧原子1.25mol，则混合气体中CO的质量 4．（1）的量之比为2∶3的AlCl3与MgCl2，溶于水后溶液中Cl‐的物质的量之比 已知一混合溶液中有Na+、Cl‐、SO2‐、H+、K+，含Na+0.2mol，SO2‐0.5mol， 0.8mol，则Cl‐的物质的 一定量的O2分子中共含8mol电子，则O2的物质的量5．求下列粒子的物质的6.02×1023SO3O原子的物质的含有6.02×1023个O原子的H2SO44含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO2-的物质4含有6.02×1023个e-的H2O的物质的6．4.9g某物质含有3.01×1022⑴0.3molNH3分子中所含质子数 个H2O分子中所含质子数相等4⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO2‐的物质的量是4某中学高一化学小组的同学，在探究用过量的锌与浓硫酸反应SO2△Zn+2H2SO4（浓①这样的SO2中可能含有的杂质 ②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的依次是→→→→（用ab……填写使用一次。③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装所盛药实验现结BCCuOD实验1 9. 11B 1415 16 非选择题 单位物质的量的物质所具有的质(2)H2OFe 3.（1）27（2）0.1（3）21g（4）3:2；6:5； 4.(1) 3 1.5 0.1 0.695H2, 无水硫酸铜、白色变为蓝色、 黑色变为红色，并有水珠生成、有氢气生成相对原子质量 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意1、等物质的量的不同气体，相同的是 A．体 B．分子个 C．质 D．原子个2、下列各组物质中所含分子数相同的是 A．1gH2和 B．0.1molHCl和2.24L氯化C．28gCO和 D．9gH2O和3、相同条件下物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3，一定相等的是 4、下列说法正确的是( A．1molO2和1molN2所占的体积都约为 B．H2的气体摩尔体积是D．标况下，22.4LN2N2O组成N原子2mol5、标况下，22.4LNOx46gx值为（） 6、气体体积的大小，跟下列因素无关的是 A．气体分子数 B．温 C．压 D．分子直7、下列说法中正确的是 表示阿伏加常数 （标准状况下，18克水所占的体积约为22.4在常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成氢气为1mol,体积为22.4在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2混合物22.4L,所含分子数为D．11.2L8、如果mgNH3由x个原子构成，则2mgH2S中含有的分子数为 9、在25℃，1.01×105Pa的压强下，7.84LN2的物质的量 B．大于 C．小于 D．无法确10、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是 A．氦 B．氢 C．氧 D．氮11、标准状况下，25L某气体质量为150g，该气体的平均相对分子质量接近于 12、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满X质量为114g，则X的相对分 D．13、两积相同容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相 A．一定温度和压强下，各气态物积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物积的大小，由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L15、在同温同压下，密度相同的气体组是 A．CO、 B．N2O、 C．CO、N2、SO2 D．SO2、Cl2、16、标准状况下，mgA气体和ngB气体分子数相同，下列叙述不正确的是 A．标准状况AB质量比m：n时，1kgA1kgBC．同温同压下，A和B密度比为 D．标准状况时，等质量A和B体积比为17、同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A体积比为 B体积比为 C密度比为 D物质的量之比为度是B气体密度的 A．3 B．1.5 C．2 D．419、用NA表示阿伏加常数的值，下列说法中不正确的是 A．1g水中含氧原子数为NA/18 C．18g水中含电子数为8NA个 D．1molNa生成Na+可提供NA个电子非选择1（1）在标准状况下，67.2LCO2 mol，质量 _g，含 个分子，其中含 mol氧原子在标准状况下1.7g氨气所占的体积 L，它与同条件 molH2S含有相同的氢原子数某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质 _，R的相对原子质量为 。在标准状况下，6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中 mol的_gCO等质量的H2、O2、HCl、Cl2在相同状况下，分子数最多的是 2、在标准状态下，1molH21molO2混合后，所得混合气体的密度是多3（1）现有两种气体，它们的相对分子质量分别为MA：MB，当两种气体质量相同时，标准状况下A与 同时，A和B的质量比为同温同压下的氧气和氢气，其密度比 _；若质量相同时，两种气体的体积比_；若体积相同时，两种气体的质量比 _同温同压时，A容器中的H2和B容器中的NH3气所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比。4、八世纪末，英国大学著名物理学家瑞利测定氮气密度曾用过的两种方法方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g／L。方法二：将氨气(NH3)生，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两次测定时的状况相同，请问：方法二中发生反应的化学方程式 欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 瓶中应盛放什么物质 。请分析两种方法所测定的氮气密度数值 同原因 4D5B6D7C8A9C10C11D12A13C14B15B16C17A18B (1) (2 16︰2NH3+ N2+3H2O上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸学习目标1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠的氧化学习过程【思考与交流1、金属的2、举例说明金属能发生哪些化学反【交流小结】金属可以 反应、可以 反应、可与某 反应等【思考与讨论】这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，氧化剂和还原剂。一、金属与氧气的反【实验1】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。该反应化学方程式【实验 —2】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。现象：该反应化学方程式【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨【问】铝与氧气能否反应？若能反应，应控制条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？0.1mm，解释2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净，除去表面的氧化膜，再加热至熔化解释。氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等1、以下说法错误的是 B、钠受热后能够着火燃烧 2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是 A、有银白色光 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的和硬3、将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄燃烧后生成淡黄色以上有关实验现象的描述正确的是（）A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③4、下列说法正确的（Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为 Ａ、铝的化学性质稳 Ｂ、铝在常温时与氧气不反Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃 的密度比钠课堂练、 2、 3、 4、 5、 学习目标1 通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠与水的反应，铝与H溶液的反应学习过程：二、金属与1杯中加1/2的水，滴1～2滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小，投入到水中，盖上现分析（或结论【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式2、根据金属CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观【结论【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？灭火器呢3、铁和水【活动用品】 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、喷灯【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题1、该装置应包括哪几个2、生成的气体如何收集和检验？实验装置应包 【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na+2H2O=2NaOH+Mg和沸水反应，生成不溶性碱和氢气。Al与水不反应 Mg+ Mg(OH)2+Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H23Fe+ Fe3O4+Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应课堂练习1、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是 3、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色（8）反应后滴入石蕊试液显红色（1（2（3（4（5（6（7（8）（1（3（4（6（7） 7（4、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具 性答案：1、 2、 3、 4、还原【使用时间】14【使用时间】142【编辑】1、铝与盐酸、NaOH溶液的2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启学习重点难点：铝与盐酸、NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的氧化剂和还原剂铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物※金属的化学性质。分析对比见下表，并完成方金化学性O2常温下氧化成Na2O，点燃生Na2O2，Na保存在燃生Fe3O4H2O受氧化膜阻与酸反与盐反与碱反与水反不反金属活泼金属活泼性四、物质的量在化学方程式计算中的1、化学方程式的计量数与几个物理量2CO+O2==计量数之比（微粒数之比物质的量之比质量之比标准状况积比 例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和【练习1、nmol钠和nmol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm‐3，该溶液质量分数为 A、 B、 C、 D、2、5g含e、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.L氢气（标况下则这三种金属的物质的量之和为 。3、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下，则盐酸的物质的量浓度 4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为 Na2CO3+CO2↑+H2O答案：例1、 n(HCl)=0.2mol2、例3、 m(O2)=16g或m(O2)=22gm(H练、 2、 3、 4、 2 5、 6、【学习目标】掌握Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3的性质，了解焰色反应及常见金属的特征焰色【学习重点】 Na2CO3 性质【预备知识【基础知识】一、氧化钠和过氧性氧化钠过氧化钠氧元性氧化钠过氧化钠氧元色、