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文档简介

课题一金属材料一、纯金属1.金属的物理性质大多数金属为银白色、固体、有金属光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性二、合金2.考虑物质用途时考虑多种因素1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金2.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好；比纯金属的熔点低。纯铁铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%~4.3%）硬度大（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强合金是混合物，但其组成都是单质。Cu为紫红色课题二金属的化学性质一、与氧气的反应二、活泼金属与酸的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3(致密的薄膜)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+

H2↑经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强到弱NaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAuKCa三、金属活动性顺序金属活动性顺序的应用1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；前金换后金）固体不能反应现象：红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。一、一氧化碳还原氧化铁课题三金属资源的利用与防护二、铜的冶炼1、干法炼铜CO+CuO＝Cu+CO2H2+CuO＝Cu+H202、湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu高温CO+CuO＝Cu+CO2高温C+2CuO＝2Cu+CO2↑高温H2+CuO＝Cu+H20氧化还原反应2.防止钢铁制品生锈的方法(1)隔绝空气或氧气(2)隔绝水具体方法:（1）“穿外衣”——加一层保护膜（如刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）（2）“打强心针”——在铁中加入其他金属改变其内部结构（如制成不锈钢）1、铁生锈的条件：与氧气、水同时接触三、金属资源的保护①保持钢铁表面的清洁干燥。②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。④形成氧化膜保护层：如锯条上的烤蓝。⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）。防止铁锈蚀的主要措施：（1）防止金属的腐蚀（2）回收利用废旧金属（3）合理有效开采矿物（4）寻找金属的代用品3.金属资源的保护ZXXHYZ(H)甲

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