专委会全国高考理综卷特点及对高中化学教学建议

全国高考理综化学卷特点

及对高中化学教学的建议

（侧重选择题及原理题）佛山市南海区南海中学杨剑2015.8.8第一部分全国卷和广东卷简要对比一、考试形式考试采用闭卷、笔答形式。考试时间为150分钟，试卷满分为300分（物理110分、化学100分、生物90分）。各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。二、试卷结构

1、试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。

2、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题，共21题，每题6分，共计126分。其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择题和多项选择题）。第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容的分值控制在15分左右。理科综合试卷结构表第I卷选择题（一）①13题78分化学有7题（7-13），均为单项选择题，每小题6分，共42分

选择题（二）②8题48分第II卷必考题11题129分化学有3题（26-28），共43分选考题③8选345分化学3选1（36-38），15分

组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。2015年使用新课标一卷的省份（乙卷）:

河南河北山西全部

江西全部(2015高考改革)

山东英语(2015高考改革)

福建英语(2015高考改革)

陕西语文及综合

湖北综合湖南综合

2015使用新课标二卷的省份（甲卷）

青海、西藏、甘肃、贵州、内蒙古、新疆、宁夏、吉林、黑龙江、云南、辽宁、广西（广西为新增省份）

海南语数外

教育考试院文件之附件化学同考查依据（新课程标准和考试大纲）、非选择题总数量、学科总分值都相同。异①无双选题；②选修2、3、5三个模块考生任选考一个①有双选题；②将选修5模块内容列入必考范围全国卷广东卷试题结构7＋3＋1：7个单选题，3个必做的填空题，1个选做的填空题（3选1，包括工艺、结构、原理）6＋2＋4：6个单选题，2个双选题，4个必做的填空题题号单选：7T～13T必做的填空题：26T、27T、28T（实验、无机综合、原理）选做的填空题：36T《化学与技术》37T《物质结构与性质》38T《有机化学基础》单选：7T～12T双选：22T～23T必做的填空题：30T（有机）、31T（原理）、32T（工艺）、33T（实验）分值总分：100单选每题6分，共6×7＝42分;必做填空题：每题13～15分不等，共43分;选做填空题：15分总分：100单选每题4分，共6×4＝24分双选每题6分，共2×6＝12分必做填空题：64分考试时间理科综合，共考150分钟理科综合，共考150分钟2014年新课标I卷新课标II卷广东卷题号题型考查内容考查内容题号题型考查内容7单选题同分异构化学与生活7单选题化学与生活8物质的性质同分异构8离子共存9化学反应速率活化能差量法计算9常见物质性质10元素周期律化学实验基本操作10阿伏伽德罗常数11沉淀溶解平衡水溶液中的离子平衡11电化学基本原理12化学实验基本操作电化学基本原理12水溶液中的离子平衡13化学实验与性质化学反应与热能22双选化学实验与性质23元素周期律

2014年河北省选择题答题情况统计题号分值得分率(%)标准差7649.983.008681.952.319635.172.8710668.452.7911665.992.8412675.482.5813636.642.892015年新课标I卷新课标II卷广东卷题号题型考查内容考查内容题号题型考查内容7单选题化学与生活常识化学与生活常识7单选题化学与生活常识8阿伏伽德罗常数有机、计算8离子共存9有机、计算元素周期律等9常见物质性质10化学实验基础阿伏伽德罗常数10阿伏伽德罗常数11电化学基本原理同分异构体11水溶液中的离子平衡12元素周期律工业背景综合题12实验操作13水溶液中的离子平衡化学实验基础22双选化学实验与性质23元素周期律2014年河北省主观题答题情况统计题号分值得分率(%)标准差261359.692.99271538.934.29281546.583.7336159.421.84371552.914.12381535.804.58河北省化学选做题选做率统计表注：2015年数据为大约值题号分值选做率得分率平均分36150.109.421.437150.3352.917.9438150.5735.805.37题号分值选做率得分率平均分36150.07918.82.8337150.4540.16.0138150.4846.16.92题号分值选做率得分率平均分36150.04511.131.6737150.3051.337.738150.6548.677.3201520142013满分率：0.1%0.1%21.2%满分率：03%1%命题思想：“保持平稳，适度创新”命题观：“重视基础”、“突出主干”、“知识为载体”、“能力为主导”考查指向：“联系实际”“探究意识”第二部分全国I卷近年高考试题研究总而言之全国卷（特别是非选择题）

选择考点缥缈化试题情景陌生化文字叙述图表（图像）化定性问题定量化化学问题数学化（综合化）化学实验有机化（开始探究化）总体感受1.对计算的要求超过广东卷，知识储备高于广东卷，与大学的接轨点多（打擦边球多），文字表达的细致不如广东卷，开课、命题方面比广东卷要麻烦。2.选择题考点没有广东卷稳定，难度比广东卷大。客观题再也不用为双选题头痛，而且分值由36分提到42分。3.实验题常考有机实验，但2015风格有所转换（开始考探究）。4.无机综合题有时候考工艺流程题（2015、2013），有时候考无机拼盘（2014、2012）。5.原理题。（略，等一下重点分析）6.选做题：《化学与技术》对工业器材、工艺名称、计算要求高；《物质结构与性质》对广东教师是新的考验；《有机》常考通过计算推测某物质的结构简式（或化学式）问题、同分异构体、合成线路书写及广东的常用考查点。另外：从历年的化学竞赛试题中获取题源和背景材料不失为一条开发新颖试题、亮点试题的有效途径。如：2014年全国卷的27题关于H3PO2的设问和NaH2PO2是否为正盐的判断，就是考查灵活和创新。以及28题的平衡常数，不是用传统的Kc，而是用化学竞赛中常见的Kp进行表达和计算。要求考生在很短时间内学会分压的计算方法，值得喝彩！再如，第38题是有机化学选考题，丙酮与伯胺合成席夫碱的信息相当新颖，这个信息在2014年全国化学竞赛决赛出现过，但绝大多数学生根本没有见过，需要灵活运用信息做出分析推理……强调图像选择题，多角度地综合运用化学概念和原理解决问题

。估计保持部分核心考点，在新课程中加的新知识应成创新点。（选择题考查点没有广东全面）

化学与生活常识、有机、实验基础、元素周期律表、电解质溶液考查频率最高！特别是有机和实验基础，分别占2/7。同分异构和计算经常出现。

其它如阿伏伽德罗常数、电化学、反应速率与平衡等时有出现，广东常考的离子共存这几年没有出现过（离子方程式正误判断也没有）。1选择题试题结构稳定：7+3+选考新课标全国卷I近四年高考试题的研究2012年2013年2014年2015年7基础实验化学与生活有机同分异构化学与生活8化学与生活有机物官能团的性质化学与生活NA9NA元素周期表、律化学反应速率、催化剂、活化能有机、计算10同分异构体电化学（原电池）元素周期表、律化学实验基础11电解质溶液电解质溶液电解质溶液电化学12有机化学分子式推断有机同分异构实验操作元素周期律13物质结构，元素周期律实验操作实验分析结合元素化合物性质电解质溶液（2013全国I）

12．12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A、15种B、28种C、32种D、40种同分异构体和有机物性质新课标全国卷I近四年高考试题的研究（2012全国I）

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）种

A．5种B．6种C．7种D．8种（2013全国I）

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成不能发生取代反应（2015全国I）

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1【答案】C新课标全国卷I近四年高考试题的研究（2014全国I）7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇

C．戊烯D．乙酸乙酯电解质溶液2014年全国1-11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误的是C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

2013年全国1-11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

2015年全国1-13.13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大新课标全国卷I近四年高考试题的研究2012全国I-13

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2013全国I-9

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-元素周期表、律2014全国I-10

X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z新课标全国卷I近四年高考试题的研究2015全国I-12

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中新课标全国卷I近四年高考试题的研究广东卷喜欢考长周期元素2012全国I-

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有硫酸根离子2013全国I-13

下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是化学实验新课标全国卷I近四年高考试题的研究选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大化学实验2014全国I-13

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

新课标全国卷I近四年高考试题的研究选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸2014全国I-12

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2015全国I-10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀[来源]Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小新课标全国卷I近四年高考试题的研究物质分离提纯的方法；重结晶2013年全国1-13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大2014年全国1-11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误的是D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯新课标全国卷I近四年高考试题的研究跟广东2014第9题有点类似2013全国I-8下列说法中正确的A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料化学与生活新课标全国卷I近四年高考试题的研究2012全国I-7

化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

化学与生活（2014全国I-8）新课标全国卷I近四年高考试题的研究化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜2015全国I-77．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水阿伏伽德罗常数新课标全国卷I近四年高考试题的研究2015全国I-88．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2012全国I-9用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA电化学新课标全国卷I近四年高考试题的研究2015全国I-11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2013全国I-1010．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl全国选择题虽然缥缈，但以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹也很明显【2014-新课标-7】下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【2013-新课标-12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．15种B．28种C．32种D．40种【2012-新课标-10】分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种B．6种C．7种D．8种【2011-新课标-8】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．6种B．7种 C．8种D．9种【2010-新课标-8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种B．4种C．5种D．6种【2009-新课标-8】3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A．3种B．4种C．5种D．6种全国选择题虽然缥缈，但以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹也很明显2012年2013年2014年2015年26无机综合（铁的化合物：离子反应、原电池的电极反应、计算）化学实验（环己烯制备：仪器名称及使用、基本操作、实验分析及计算）化学实验（乙酸异戊酯制备：仪器名称及使用、基本操作、实验分析及计算）化学实验（草酸分解实验：实验现象描述、仪器组装、仪器使用、实验设计）27原理综合（盖斯定律及反应热的计算、氧化还原、平衡（K)分析及计算、速率大小的判断无机综合（离子反应、氧化还原、原电池电极反应）无机综合（电解质溶液，氧化还原，电解原理，电极反应式书写）无机综合（化学方程式、电子式、元素化合物、工业知识）28化学实验（溴苯的制备：实验分析、除杂操作、仪器的选择）原理综合（氧化铝的工业制备、平衡移动、热化学反应方程式、电极反应及相关计算）原理综合（化学平衡移动，平衡常数（Kp)计算）原理综合（氧化还原反应、沉淀溶解平衡计算、热化学计算、化学反应速率与平衡计算、图像）新课标全国卷I近四年高考试题的研究试题结构稳定：7

+3+选考化学原理题关注点：盖斯定律的计算。化学平衡移动问题。3.化学平衡常数。2原理题（2012全国I-27）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mo285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；（2013全国I-28）

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___。

盖斯定律计算（2014全国I-28）甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1新课标全国卷I近四年高考试题的研究（2015全国I-28）已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。新课标全国卷I近四年高考试题的研究分析条件改变对平衡移动的影响新课标全国卷I近四年高考试题的研究往往结合图像进行考查，考查学生识图识表，得出结论的能力。201520142013（2012全国I-27）计算反应在第8min时的平衡常数K=.（2013全国Ⅱ-28）

A(g)==B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1列式并计算反应的平衡常数K

。化学平衡常数的计算（2014全国I-28）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53新课标全国卷I近四年高考试题的研究（2015全国I-28）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1新课标全国卷I近四年高考试题的研究2012年全国一卷原理题参考2012年全国一卷原理题参考2013年全国一卷原理题参考零分率79%2013年全国一卷原理题参考江西全省只有78人答对这问2014年全国一卷原理题参考●第28题涉及平衡分压的计算，超出化学学科内容，为物理与化学的“综合体”，这一点与2013年28题涉及能量密度要求类似。2013年全国二卷原理题参考28.（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。（中，2分）（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为

，列式并计算反应的平衡常数K

。（难，5分）反应时间t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。（难，5分）（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=

mol，n（A）=

mol。（难，2分）2015年全国一卷原理题参考2015年全国一卷原理题参考（4）①该反应的平衡常数K的计算式为：

K=

。考生必须看出表格数据：上面一行为正向开始，下面一行为逆向开始，在120min时达平衡状态。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___min-1解析：速率常数对考生来说是全新的知识，不要求理解如何得来的，只要会用即可。第一空在平衡时，

v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)

变形：k正/k逆=｛

x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有答案：

k逆=k正/K。第二空注意，题意很明确：“上述反应中”，指的是从正向开始的反应，只可带入第一行正向开始的数据，不可带第二行的数据答案v正=8.5×10-17

。分析：③本小题考生得分较少，在短时间内读图、识图能力要求很高，必须注意到升温加快化学反应速率、使平衡向吸热方向即正向移动。先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡向右移动，坐标点会左移，找出A点。同理可找出E点。