人教版-化学选修三分子的立体构型教学课件

第二节分子的立体构型第一课时

——价层互斥理论第二节分子的立体构型第一课时复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子（直线型）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子（直线型）人教版-一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立体结构直线形180°V形105°人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立体结构直线一、形形色色的分子3、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一、形形色色的分子3、四原子分子立体结构HCHONH3平面4、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）4、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体人教版5、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）5、其它一、形形色色的分子P4正四面体C2H2直线形人教版-

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考:三角锥形平面三角形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb)2.计算价层电子对数的方法δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)2.计算价层电子对分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤电子对的计算

6

212=½（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）分子或离子中心原子axb中心原子上的孤二、价层互斥理论

剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子对数目：

二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体234VSEPR模型：人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）3.价电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子对数目：二、价二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用434012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形

V形22平面三角形正四面体正四面体判断分子空间构型方法：价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对分子（离子）的立体构型人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）应用反馈化学式中心原子σ键电子对数VSEPR模型H2SBFABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型名称成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子或离立体结构名称

实例

23平面三角形20

直线形

CO230

21

价层电子对数平面三角形

BF3V形小结:直线形SO2人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）ABn型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤对电子价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子构型

实例电子对的排布模型4正四面体4 03 12 2正四面体

CH4三角锥形

NH3V形H2O若中心原子孤电子对数为0，则VSEPR模型与分子立体构型一致，若孤电子对数不为0，则二者不一致人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）价层电子对数VSEPR成键电子对数孤对电子对数电子对的1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形C牛刀小试2.用第二节分子的立体构型第二课时——杂化轨道理论

代县中学闫建新17十二月2022人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）第二节分子的立体构型第二课时——杂化轨道理论代活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单sp3C：2s22p2

由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。

109°28’人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同；★对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用“sp”型杂化（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,

形成2个sp杂化轨道。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）180°ClClBe例如：Sp杂化——BeClsp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个成单电子sp2sp2杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）120°FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每两个轨道间的夹角为：109°28′

空间构型为：正四面体型人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy例如：Sp3

杂化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）例如：Sp3杂化——CH4分子的形成sp3C：三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：

杂化轨道

sp

sp2

sp3轨道间夹角(键角)180°120°109°28′

空间构型直线型平面三角形正四面体型人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：杂化轨道sp轨道间三、杂化理论简介4.杂化类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有

杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的中心原子价层电子对数，再由杂化轨道数判断杂化轨道类型。=中心原子孤电子对数＋σ键电子对数（配位原子数）杂化轨道数=中心原子价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.28°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′课堂练习人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物例题2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例题3：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）例题2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是第二节分子的立体结构（第三课时）配合物理论简介代县中学闫建新17十二月2022人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）第二节分子的立体结构配合物理论简介代县中学闫建新CuSO4·5H2O是配合物向硫酸铜水溶液中加入氨水人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）CuSO4·5H2O向硫酸铜水溶液中人教版-化学选修三分子的蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:[Cu(NH3)4]

SO4·H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]2+人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）[Cu(NH3)4]2+离子NH3NH3NH3H3NCu[]实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：原因：作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

硫氰酸根血红色生成血红色溶液人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）实验2-3现象：原因：作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技一.配合物的组成[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位体配位数内界外界配离子人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一.配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配②配位体：可以是阴离子，如OH-、SCN-、CN-等；也可以是分子，如H2O、NH3、CO等。必须含有孤对电子的原子，

如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。③配位数：配位体的个数。

如：[Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。相关说明：①中心原子：一般是过渡金属的阳离子，

能提供空轨道，如Cu2+

，Fe3+配位键：“电子对给予-接受键”被称为配位键人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）②配位体：可以是阴离子，如OH-、SCN-、CN-等；二.配位化合物（配合物）的概念由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。

1.配合物种类已超过数百万；2.配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；3.许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二.配位化合物（配合物）的概念由提供孤电子对的配三.配位键的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH22+请你写出H3O+，[Cu(NH3)4]2+的配位键的表示法？A：表示配位体(必须含有孤对电子的原子给予体)B：

表示中心原子(能提供空轨道,接受体)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三.配位键的表示方法ABHOHHCuH2OH2OH2OOH

四.配位化合物的命名配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数字表示氧化数)，用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“·”分开。阴离子次序为：简单离子——复杂离子——有机酸根离子。中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。

K3[Fe(CN)6]六氰合铁(III)酸钾

K2[Co(SO4)2][Pt(NH3)6]Cl4[Co(NH3)5(H2O)]Cl3练习：二硫酸根合钴(II)酸钾四氯化六氨合铂(Ⅳ)三氯化五氨•一水合钴(Ⅲ)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）四.配位化合物的命名配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗1.有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl

CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+

H2ONH3CN

COAg+CN

Cl

CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCN

H2ONH3SCN-配位数通常是中心离子化合价的二倍课堂反馈人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1.有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+2.下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）2.下列各种说法中错误的是（）D人教版第二节分子的立体构型第一课时

——价层互斥理论第二节分子的立体构型第一课时复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子（直线型）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一、形形色色的分子O2HCl1、双原子分子（直线型）人教版-一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立体结构直线形180°V形105°人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一、形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立体结构直线一、形形色色的分子3、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）一、形形色色的分子3、四原子分子立体结构HCHONH3平面4、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）4、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体人教版5、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）5、其它一、形形色色的分子P4正四面体C2H2直线形人教版-

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:直线形V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结

同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考:三角锥形平面三角形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb)2.计算价层电子对数的方法δ键电子对数

=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)2.计算价层电子对分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤电子对的计算

6

212=½（a-xb)人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）分子或离子中心原子axb中心原子上的孤二、价层互斥理论

剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子对数目：

二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体234VSEPR模型：人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）3.价电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子对数目：二、价二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用434012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形

V形22平面三角形正四面体正四面体判断分子空间构型方法：价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对分子（离子）的立体构型人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）应用反馈化学式中心原子σ键电子对数VSEPR模型H2SBFABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型名称成键电子对数孤对电子对数VSEPR模型分子或离立体结构名称

实例

23平面三角形20

直线形

CO230

21

价层电子对数平面三角形

BF3V形小结:直线形SO2人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）ABn型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤对电子价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子构型

实例电子对的排布模型4正四面体4 03 12 2正四面体

CH4三角锥形

NH3V形H2O若中心原子孤电子对数为0，则VSEPR模型与分子立体构型一致，若孤电子对数不为0，则二者不一致人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）价层电子对数VSEPR成键电子对数孤对电子对数电子对的1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形C牛刀小试2.用第二节分子的立体构型第二课时——杂化轨道理论

代县中学闫建新17十二月2022人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）第二节分子的立体构型第二课时——杂化轨道理论代活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单sp3C：2s22p2

由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。

109°28’人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同；★对于非过渡元素，由于ns和np能级接近，往往采用“sp”型杂化（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,

形成2个sp杂化轨道。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy180°ClClBe例如：Sp

杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）180°ClClBe例如：Sp杂化——BeClsp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy120°FFFB例如：Sp2

杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个成单电子sp2sp2杂化人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）120°FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每两个轨道间的夹角为：109°28′

空间构型为：正四面体型人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy例如：Sp3

杂化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）例如：Sp3杂化——CH4分子的形成sp3C：三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：

杂化轨道

sp

sp2

sp3轨道间夹角(键角)180°120°109°28′

空间构型直线型平面三角形正四面体型人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：杂化轨道sp轨道间三、杂化理论简介4.杂化类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有

杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的中心原子价层电子对数，再由杂化轨道数判断杂化轨道类型。=中心原子孤电子对数＋σ键电子对数（配位原子数）杂化轨道数=中心原子价层电子对数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.28°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′课堂练习人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物例题2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例题3：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）例题2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是第二节分子的立体结构（第三课时）配合物理论简介代县中学闫建新17十二月2022人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）第二节分子的立体结构配合物理论简介代县中学闫建新CuSO4·5H2O是配合物向硫酸铜水溶液中加入氨水人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修三分子的立体构型PPT演示（优秀课件）CuSO4·5H2O向硫酸铜水溶液中人教版-化学选修三分子的蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体:[Cu(NH3)4]

SO4·H2O人教版-化学选修三分子的立体构型PPT