2023年江苏省扬州市邗江中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对如图所示苯的反应的描述不正确的是（）A．反应①的有机产物比水重B．反应①、③、④都属于取代反应C．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D．反应④中1mol苯最多与3molH2反应2、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色3、下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:45、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂6、下列热化学方程式或说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和7、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段()A．电能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源8、下列实验装置设计合理的是A．过滤B．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C．收集SO2D．测定化学反应速率9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10、下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）A．Na与水反应时，增加水的用量B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状11、下列化合物是非电解质的是（）A．硫酸 B．烧碱 C．乙醇 D．纯碱12、下列化学用语正确的是A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-13、运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硫酸锶可能难溶于水D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体14、某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol15、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是()①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥16、相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙三醇，d、丙二醇。分别与足量的金属钠反应，产生H2的体积的大小顺序正确的是（

）A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞a＞cC．c＞b＞a＞d D．c＞b＞d＞a17、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是()A．FeBr3的作用是催化剂，若没有FeBr3可用铁屑代替B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯18、下列说法正确的是()A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C．豆腐的制作，涉及到了胶体的性质D．纯净水不含任何化学物质19、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A．易溶于水 B．一定条件下可以与氧气反应C．其密度大于水的密度 D．与己烷互为同系物20、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个族C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第1、2、3、4周期21、下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH22、下列有关化学用语表示正确的是()A．乙烯的结构简式：CB．过氧化氢的电子式：C．NH3D．乙酸的球棍模型：二、非选择题(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为________。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。25、（12分）为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空：（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A中发生反应的化学方程式是___________________。（2）装置B中的现象是________________________，说明具有________（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________________，说明具有________（填代码）。a．氧化性b．还原性c．漂白性d．酸性（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。27、（12分）无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。(1)写出装置A发生的反应方程式__________。(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②__________若有黄绿色气体生成，则假设2成立（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。28、（14分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.72.7完全沉淀时9.88.36.73.6（1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______（填字母）。a．过程①中有氧化还原反应发生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+29、（10分）常温下,溶液M中存在的离子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:（1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液与10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A.反应①中苯与溴发生生成的溴苯的密度比水大，故A正确；B.反应④是苯与氢气的加成反应，不是取代反应，故B错误；C.苯分子中的含碳量较高，燃烧现象是火焰明亮有浓烟，故C正确；D.反应④是苯与氢气的加成反应，1mol苯最多与3molH2反应，故D正确；故选B。2、C【答案解析】试题分析：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A不选；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，故D不选；故选C。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。3、B【答案解析】

A、1gH2的物质的量为0.5mol，4gO2的物质的量为0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量时参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是71.45kJ×4=285.8kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时所产生的热效应，其衡量标准是生成的水为1mol。H2SO4和Ca（OH）2反应会生成硫酸钙沉淀，故其中和热恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．故选B。4、C【答案解析】A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。5、C【答案解析】

A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，故A项错误；B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，故B项错误；C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故C项正确；D项，催化剂能加快或减慢反应速率，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素：①温度：温度越高，其反应速率越快。②催化剂：一般来说，催化剂会加快反应的速率。③浓度：一般来说，浓度越高，反应速率越快。④固体表面积：固体表面积越大，反应速率越快。⑤压强：压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）6、D【答案解析】

A、燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物是指完全燃烧的最终产物，水指液态水，A错误；B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算，B错误；C、气体变成液体是放热反应，生成2mol液态氟化氢时放出热量大于270kJ，C错误；D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确。答案选D。7、A【答案解析】

A．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B．水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C．天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误；D．水煤气是通过煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二级能源，故D错误；故选A。8、B【答案解析】分析：A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。详解：A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。9、A【答案解析】由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10、D【答案解析】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。11、C【答案解析】

A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；

B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；

D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；

故答案选C。【答案点睛】电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。12、A【答案解析】试题分析：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。13、D【答案解析】

A.铍位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的镁是一种轻金属，故其也是轻金属；铍位于金属与非金属的分界线附近，故其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；B.第VIIA族元素的单质的颜色从上到下依次加深，故砹单质是一种有色固体；同一主族从上到下，非金属性依次增强，其气态氢化物的稳定性依次减弱，故砹化氢很不稳定，B正确；C.第IIA族元素的硫酸盐的溶解度从上到下依次减小，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，故硫酸锶可能是难溶于水的，C正确；D.同一主族从上到下，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，因此，硒化氢(H2Se)是比H2S稳定性差的气体，D不正确。综上所述，分析错误的是D，故选D。14、C【答案解析】A、根据原电池的工作原理，在正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故A说法正确；B、根据电池总反应以及电解质的环境，负极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B说法正确；C、根据电池总反应，生成了H2O，对KOH溶液起到稀释作用，c(OH－)降低，故C说法错误；D、正极上消耗的是氧气，因此转移电子物质的量为4×4/32mol=0.5mol，故D说法正确。15、B【答案解析】试题分析：①甲乙均由固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，故选；②反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；④乙混合气体的压强始终不变，故不选；⑤固体质量不变说明其他物质的物质不变，能作平衡状态的标志，故选；⑥乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选；故选B。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16、C【答案解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羟基数分别为1：2：3：2，相同条件下相同质量时，求出分子中羟基的物质的量，1mol羟基反应生成0.5mol氢气，据此分析。【题目详解】设所有醇的质量都为1g，则甲醇中羟基的物质的量为mol，乙二醇中羟基的物质的量为mol，丙三醇中羟基的物质的量为mol，丙二醇中羟基的物质的量为mol，相同条件下相同质量时分子中羟基的物质的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，所以产生H2的体积的大小顺序为：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，即c＞b＞a＞d，

答案选C。17、D【答案解析】

A.FeBr3的作用是催化剂，若没有FeBr3，可向其中加入铁粉，利用Br2与Fe反应产生FeBr3获得，因此也可用铁屑代替，A正确；B.苯与液溴反应产生溴苯，由于液溴、苯都具有挥发性，为防止它们的干扰，常根据苯、液溴容易溶于有机物四氯化碳的性质，用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收挥发的苯和溴，B正确；C.用液溴与苯在催化剂作用下制取溴苯，挥发的溴、苯被四氯化碳吸收，若装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴反应产生了HBr，HBr溶于水得到氢溴酸，石蕊遇酸变红，故可以证明苯与溴发生的是取代反应，C正确；D.反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质，经水洗、NaOH溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏，可以得到溴苯，D错误；故合理选项是D。18、C【答案解析】分析：A.婴儿食品安全第一,不能添加着色剂；B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡；C.豆浆属于胶体；D.水也是化学物质。详解:A.使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，婴儿抵抗力弱，不易在婴儿食品中加少量着色剂，故A错误；

B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,应按国家规定添加,故B错误；

C.豆浆属于胶体，用卤水点豆腐，胶体发生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了胶体的性质,故C选项是正确的；

D.水也是化学物质,故D错误；

所以C选项是正确的。19、B【答案解析】

A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷的结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。【答案点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。20、C【答案解析】分析：元素周期表中有7个周期、18个纵行，16个族，短周期为一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含锕系、镧系，以此来解答。详解：A．第ⅠA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．元素周期表有7个横行，则有七个周期，故C正确；D．短周期是第一、二、三周期，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、周期表的整体结构为解答的关键，注意选项A为解答的易错点。21、A【答案解析】

A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确。答案选A。22、D【答案解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。本题的易错点为B，要注意掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液【答案解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【题目详解】（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。（3）Y为P元素,Z为Cl元素,X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构，配离子[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【题目详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。25、分液漏斗溴水褪色ba品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH【答案解析】

浓硫酸与亚硫酸钠反应会生成二氧化硫，其化学方程式为：；二氧化硫能是溴水褪色，其实质是与溴水发生反应，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B装置的实验操作体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与硫化氢反应，其化学方程式为：，C装置体现了二氧化硫的氧化性；D装置的品红是为了验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，则证明二氧化硫与品红的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用碱性溶液进行尾气处理，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，A为二氧化硫的发生装置，涉及的化学方程式为：，故答案为分液漏斗；；

（2）装置B中二氧化硫与溴水会发生氧化还原反应，而使溴水褪色，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现了二氧化硫的还原性，b项正确；二氧化硫与硫化氢的反应方程式为：，二氧化硫中S元素+4价被还原成0价的硫单质，被还原，表现为氧化性，c项正确；，故答案为溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；二氧化硫为酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，故实验室进行尾气处理时选用氢氧化钠溶液吸收，故答案为品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；NaOH。【答案点睛】本实验探究了二氧化硫的化学性质，其中要特别注意二氧化硫的漂白性体现在可使品红溶液褪色上，而能使溴水或酸性高锰酸钾褪色则体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，学生要辨析实质，切莫混淆。26、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物质本身的化学性质温度不正确实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al【答案解析】

钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【题目详解】（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性Mg>Al，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性Mg>Al。【答案点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。27、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯气以免污染空气AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+浓度降低影响氯气的生成NaCl固体往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热86.5%制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）【答案解析】分析：本题分三块，制备氯化铝、氯化铝的纯度分析、探究实验室制氯气的反应原理，其中氯化铝制备是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气与铝粉共热制备氯化铝，实验过程中要关注氯气的净化、保持无氧环境（防止生成氧化铝）、干燥环境（防氯化铝水解），并进行尾气处理减少对环境的污染；氯化铝样品中可能混有铝，利用铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气测定铝的含量，再计算出氯化铝的纯度；探究实验室制备氯气的原理可从二个方面分析：氯离子浓度对实验的影响和H+对实验的影响，据此解答。详解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化铝易水解，则需要防止水蒸气进入D装置，因此装置E中的药品是无水氯化钙，答案选⑥；氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的作用是吸收多余的氯气以免污染空气。（3）无水氯化铝遇水蒸汽发生水解反应，则无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式为AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根据实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热反应原理可知，参加离子反应的离子为氯离子和氢离子，因此另一种假设为H+浓度降低影响氯气的生成；（5）可通过向反应装置中添加NaCl固体的方法增加溶液里的氯离子浓度，添加浓硫酸的方法增加溶液里的H+浓度来验证，即步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立；（6）三次实验收集到的氢气平均值为（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氢气的