人教版高中化学必修二高一化学第二章测试题

精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二章测试题考生注意：1.测验时间：90分钟，满分100分。2．可能用到的原子量：H：1O：16S：23Zn：65第Ⅰ卷（共40分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A．淀粉类物质 水 脂肪类物质 D．蛋白2.下列燃料不属于化石燃料的是A．汽油 B．焦炭 C．天然气 D．氢3.下列反应属于吸热反应的是①液态水汽化②焦炭与二氧化碳反应③浓硫酸稀释④氯化铵与氢氧化钙反应⑤生石灰与水反A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④4.能源分为一级能源与二级能源，下列说法不正确的是A．电能是二级能源 B．水力是二级能C．天然气是一级能源 D．水煤气是二级能5．下列过程需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．实验室制取氧气D．塑料老化6．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次:CH+2O CO+2HO,CH+5O 3CO+4H。现有一套4 2 2 2 38 2 2 2以天然气为燃烧的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是A．减少空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减少石油气进入C．减少空气进入量，减少石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入下列说法正确的是A．B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应下列各装置能构成原电池的是2SO

2SO18

18O原子2 2 3 2只存在于

中B．只存在于O与SO中C．只存在于O与SO中 D．存在于O、SO与SO中2 2 3 2 2 2 2 3ab、、d四种金属，将ab不易腐蚀；将ad的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析推荐下载出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是dc、、b 、、、c 、ba、c 、a、、c

精品试卷纯锌跟稀H

HH

过量时，2 4可向其中加少量

2 2 2 4CuSO溶液 B．ZnSO C．铜 D．镁条4 4二．选择题（6318选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）下列说法正确的是A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．其数值可能相同，也可能不相同D．面粉厂“严禁烟火”的原因是面粉颗粒极小，当其扩散到空气中与空气充分接触，一旦有火种引发反应，极易发生爆炸的是abO＋O2 2氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源藏在电池内的新型发电装置设C+CO 2CO正反应为吸热反应，反应速度为V；N+3H 2NH,正反应为放热反应，反应速度为V。对2 1 2 2 3 2于上述反应，当温度升高时，V和V的变化情况为1 2同时增大 B．同时减小 C．V增大，V减小 减小，V增大1 2 1 2可逆反应H(g)+I(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是2 2混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变C．H、IHI的浓度相等 D．I在混合气体中体积分数不变2 2 2反应4NH(g)+5O(g) 4NO(g)+6HO(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了3 2 20.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH)=0.0100mol.L-1.s-13C．v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

B．v(O)=0.00125mol.L-1.S-12D．v(HO)=0.045mol.L-1.s-12下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④将agbg（b>a）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是卷（案推荐下载精品试卷第Ⅱ卷（共题号1234567891060分）答案（本题共题号答案11121314151617184题，共31分）19.（13分燃料充分燃烧的条件是 密 。2）化学反应达到表面上的静止的“平衡状态，即达到该反应的限度，其实质 号考场 ；宏观表现。考封 3）从能量的角度看：断开化学键，形成化学键。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。4）在铜锌原电池（电解质为稀硫酸）中，锌 极，电极发生的 反应（填氧化或还原，电线极反应式 ；铜 极，电极上发 反应（填氧化或还原，电极反应号 式为 。该反应总反应式。学内 20（8分如右图所示把试管放入盛有2℃时饱和石灰水的烧杯中试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象 不名 。姓产生该现象的原 得 。3）写出有关反应的离子反应方程 有此推知MgCl溶液和H的总能 填“大于“小于”或“等于）镁片和盐酸的总能量2 2级答班 216分）分析下列实例，根据已有知识和经验，填写下表：题 实 例氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

影响因素 如何影响硫在氧气中燃烧比空气中燃烧快硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处分）─ 示其中tt速率变化的主要原因t─ 1 2 2 3要原因。推荐下载

224精品试卷（本题共2题，共20分）2210分）将约20gBa(OH)8HO与约10gNHCl晶体一起置于烧杯中，并将烧杯置于滴有几滴水的玻璃片上，用2 2 4玻璃棒迅速搅拌。这是老师为大家所做的一个演示实验，回答下列问题：实验中玻璃棒的作用是 写出有关的化学方程式 实验中观察到的现象是反应混合物呈糊状的原因 通现象，说明该反应热反应。2310分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问电解质溶液为稀HSO2 4若灯泡亮，则Mg

a题，填“不亮”做b；Al电极上发生的反应为．若灯泡不亮，其理由为．电解质溶液为NaOH(aq)时，灯填“亮”或“不亮填“亮”做a题，填“不亮”做b题a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为；Al电极上发生的反应为．b.若灯泡不亮，其理由为．（本题共2题，共9分）244分）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解2A(g) B(g)+nC(g，反应到3min时，容器中A的浓度为0.8mol·L－1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L－1·min－1，则方程式中系n= ；v(B)= 。200mL0.15molHSO2 4第二章测试答案题号12345678910答案BDDBCBCCDB题号1112131415161718答案CCDBABDBCDC（第1921题每空1分；第2022题每空2分）19．）有足够多的空气（或氧气；燃料与与空气（或氧气）有足够大的接触面积（每点05分正反应速率等于逆反应速率；各物质的物质的量浓度（或质量、质量分数、物质的量）不变吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的差值推荐下载精品试卷4）负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；还原；2H++2e-=H↑；Zn+2H+=Zn2++H↑精品试卷2 220．1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反C(OHa(OH2 23)Mg+2H+=Mg2++H 221．催化剂或温度（两点任答一点均给分）正催化剂或升高温度均使反应速率加快催化剂或温度（两点任答一点均给分）正催化剂或升高温度均使反应速率加快浓度温度或光照增大浓度，使反应速率加快升高温度使反应速率加快22．该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；HCl的浓度变小，使化学反应速率降低（第22题第1到第3小题每空2分，第4小题每空1分。第23题每小题第一空为1分；后两空每空2分）22．1）·8HO+2NHCl=BaCl+2NH↑+10HO2 2 4 2 3 2玻璃片与小烧杯粘在一起，有少许剌激性气味气体产生，反应物变为粘稠状。反应生成水。结冰；吸23．1)亮；a：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2）亮；a：6HO+6e-=3H+6OH-；2Al-6e-+2OH-=2AlO-+6HO2 2 2 2 2（第24题每空2分；第25题共5分）24．3；0.2mol·L－1·min－1