初中化学鲁教九年级上册第五单元 定量研究化学反应 质量守恒定律 PPT

学习目标学习目标1.掌握质量守恒定律2.能从微观角度认识质量守恒定律3.初步学会用质量守恒定律解释生活中常见的化学现象1.实验方案2.实验现象3.实验结论实验探究化学变化前后，反应物与生成物的质量之和是否相等？提出问题做出假设化学变化前后，反应物与生成物的质量相等探究质量守恒定律研究对象：氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，会生成硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化铜（Cu(OH)2）NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2实验步骤1.用滴管取少许硫酸铜溶液于小试管中，再向小烧杯中倒入少量氢氧化钠溶液2.将NaOH和CuSO4溶液放到托盘天平上称量3.再将两者混合，观察指针是否偏转实验步骤CuSO4溶液NaOH溶液实验步骤研究对象：氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，会生成硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化铜（Cu(OH)2）NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2实验步骤1.用滴管取少许硫酸铜溶液于小试管中，再向小烧杯中倒入少量氢氧化钠溶液2.将NaOH和CuSO4溶液放到托盘天平上称量3.再将两者混合，观察烧杯中的现象，指针是否偏转一现象反应前1.两种溶液混合后产生了蓝色沉淀2.反应后天平仍旧平衡1.未参与反应：烧杯，试管，溶液中的溶剂（水）的质量实验现象反应后2.参与反应：硫酸铜，氢氧化钠（CuSO4,NaOH）的质量1.未参与反应：烧杯，试管，溶液中的溶剂（水）的质量2.生成物：氢氧化铜，硫酸钠（Cu(OH)2,Na2SO4）的质量实验结论实验结论化学反应前后，各物质的质量总和相等研究对象：盐酸（HCI）和大理石（主要成分为CaCO3）反应生成，二氧化碳，水和可溶于水的氯化钙（CaCI2）CaCO3+HCI→H2O+CO2+CaCI2实验步骤1.先将整个装置放到托盘天平上称量2.再将胶头滴管中的盐酸滴入石灰水中，观察指针是否偏转实验步骤一现象反应前1.石灰石和盐酸混合产生了气体2.反应后天平仍旧平衡1.未参与反应：整个装置，溶液中的溶剂（水）的质量实验现象反应后2.参与反应：石灰石，盐酸（CaCO3,HCI）的质量1.未参与反应：整个装置，溶液中的溶剂（水）的质量2.生成物：氯化钙，二氧化碳，水（CaCI2,CO2,H2O）的质量质量守恒定律实验结论：化学反应前后，各物质的质量总和相等定义：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和注意：1.质量守恒定律适用于所有化学反应3.总和:包括生成的沉淀，气体等2.不参与化学反应的物质不计算在内，如：催化剂，杂质等以及未反应完的物质不计算在内。反思与交流思考：若将实验2的装置由密闭换成敞口，天平还会平衡吗？天平指针偏右，但是质量依旧守恒，因为生成的CO2气体逸出。有些化学反应，也许形式上质量不守恒，那一定是某些气体被忽略掉了，例如：蜡烛燃烧，钢铁生锈。本质上一定是守恒的。因此对于有气体参与的化学反应，若想选择用于验证质量守恒定律，必须要在密闭容器内进行！及时练习11.12g碳在32g氧气中恰好完全反应后生成

gCO2。2.已知316g高锰酸钾充分受热后得到284g剩余固体，同时产生

g氧气。3.在化学反应A+B=C+D中,若12gA与一定量的B恰好完全反应,生成28gC和2gD,则参加反应的B的质量为（）A．8gB．18gC．28gD．30g4432B原子的种类，数目，质量不变微观物质的种类，元素的种类和质量不变宏观质量守恒的内因通过前面的学习，我们已知，化学反应的本质就是：分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子的过程及时练习21.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（

）A.SO2B.NO2C.NH3D.N22.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物组成推断正确的是（

）A.一定含有碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D.一定含有碳