高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲

高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数（A）=质子数⑵+中子数（N）核外电子（Z）20120HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层22n8（K2），1832电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMN0PQ元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）................③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。....................主族序数=原子最外层电子数结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素7518Jay_hl218奉上（打【爱文库】核心用户上传6327（26表主族：IAV1IA7个主族族副族：IIIBVB、IB-IIB7）第VDIVDBIB间（16）零族：稀有气体三、元素周期律元素周期律：元素的性质（）而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原 子核外电子排布的周期性变化的必然结2IANaKRbCsFr（FrJay_hl218期表左下方）第VDA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②（弱）；③应（强制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo非金属性强（弱）一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+C12=2NaC1+Br2o

（I）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al从易f难碱性：NaOHAKggHhAAKOH）,

非金属性：Si<P<S<Cl单质与氢气反hY.:从难一易氢化物稳定性：SiH1<PHs<H=S酸性（含氧酸）：HzSiO’VBPaVF金属性：Li<Na<K<Rb<Cs金属性：Li<Na<K<Rb<Cs还原性（失电子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性（得电子能力）：Li>Na'>K‘>Rb'>Cs4非金属性：F>ci>r还原性：F<C1<1酸性（无氧酸）：HF<HI金属性：Li<Na<K<Rb<Cs（碱金属元金属性：Li<Na<K<Rb<Cs（碱金属元非金属性：F>Cl>Br：素）素）与酸或水反应：从难易碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH单质与氢气反应：从易HF>HC1键型概念离子键共价键成键方式成键粒子阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离原子之间通过共用电子对互子键 作用叫做共价键通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达阴、阳离子 原子半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较Jay_hl218奉上【爱文库】核心用户上传共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—C1。共价键形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能非极性共价键（简称非极性键）：形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2):](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有的变化。EEVE2、常见的放热反应和吸热反应气。④ 大多数化合反应(特殊：C+C022C0△常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)+H2(g)oCO(g)②鞍盐和碱的反应如Ba(0H)2•8H2O+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H20③大多数分解反应如KC1O3,KMnO4、CaC03的分解等。Jay_hl218奉上成键元素~活泼金属与活泼非金属兀素之间(特殊：NH：C1、NHN0,等钗盐只由非金属元素组成，但含有离产键〉【爱文库】核心用户上传

『金属元素之"电能火电（火力发电）电能火电（火力发电）化学能一热能一机械能一电能缺点：环境（电力）原电池将化学能直接转化为电能优点：洛C+02=C02的热量可以使反应继续下去。Ba（0H）28H20（电力）原电池将化学能直接转化为电能优点：洛第二节化学能与电能概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（）；两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，—电极反应式：较活泼金属一ne=金属阳禺子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，—电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③ 型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。Jay_hl218奉上一次能源不可再生资源一次能源不可再生资源可再生资源煤、石汕、天然气等化石能新能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为一-次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒耕、汽油、正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。原电池电极反应的书写方法：写电极反应的方法归纳如下：① 写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。计原电池。④金属的腐蚀。2Cu-ZnH2、CH4为碱性试剂(KOH1、化学反应的速率（均取正值）示。计算公式：v（B）c（B）n（B）tVt①单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率② 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③C（可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。Jay_hl2182、化学反应的限度一化学平衡改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为Oo化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。0V^▼0判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）=VA（逆方向）nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）②持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC,x+yHz）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像C0、C02、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、坯1、坯的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为坯。2、桂的分类：饱和姪一烷坯（如：甲烷）脂肪姪（链状）不饱和姪一烯桂（如：乙烯）芳香姪（含有苯环）（如：苯）3Jay_hl218奉上有机物 主要化学性质①氧化反应（燃烧）烷婭:甲烷乙烯

CH4+2O2------CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5申CFh+CH—一CHjCl+HCI CH3CI+Cl2一一CHzCb+Cb一CHCb+HCl CHCh+Cb一CCL在光照条件下甲烷还可以跟淑蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色.①氧化反应（i）燃烧C2H4+3O2--------2CO2+2H2O（火焰明弓烟）液褪色。

（u）被酸性KMnO4溶液氧化.能使酸性KCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（能使渙水或漠的1丿溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与&、Ch、HCI、H20'成反应CH2=CH2+H2 CH3CH5CH2=CH2H-HCI一CH3CH2C1（氯乙烷）CH2=CH2+H2O-----------CH?CH2OH（制乙醇）有机物有机物烷婭烯桂通式CnH2n代表物结构简式甲烷(CH4)CH4乙烯(C2H4)CH2=CH2(官能团)结—种介构特点C-C单键，链状，饱和烧 c=c双键，链状，不饱和•烧的勿空间结构正四而体六原子共平面物理性质用途物理性质用途无色无味的气体，比空气轻，难溶于水优良燃料，化工原料轻，难溶于水无色有$溶催熟剂槪念定义槪念定义同系物同分异构体同素异形体CHj原子团的物质分子式不同化合物的互称相同不同单质的直称的ft元素符号表示相结构研究对象相似化介物不同化合物不同单质——原Jay_hl218奉上

③加聚反应nCH2-CH2----------------CH2-CH2-n（聚乙烯）KMnO^F①氧化反应（燃烧）2CA+15O,一一I2CO2+6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被淑原子、硝基取代。+Br2-------- +HBr+HNO3---------

+比0③加成反应+3Hj *苯不能使酸性KMnO4溶液、浜水或漠的四氯化碳溶液褪色【爱文库】核心用户上传普通命名法：把烷坯泛称为“某烷”，某是指烷坯中碳原子的数目。lio庚，辛，壬，癸；11正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。系统命名法：①命名步骤：（1）找主链一最长的碳链（确定母体名称）；（2）CHCH3CH2OH或C2H5OH官能团羟基：一0H醛基：一CHO物理性质无色、有特姝香味的液体，俗乳酒有强烈剌精，与水互溶，易挥发（非电解质）NF用途作燃料、饮料、化工原料：用于医有机化口疗消毒，乙醇溶液的质呈分数为维、合成纟:75%是食（小、多）的一端；写名称一先简后繁，相同基请合并.②名称组成：取代基位置一取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH32—甲基丁烷2,3—二甲基丁烷7、比较同类怪的沸点：①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1—4的炷都为气体。有机物通式有机物通式结构简式饱和一元醇CnHzn+lOH乙醇饱和一元醛饱cn乙醛CH3CHO(种类单糖种类单糖元CHO代表物仙萄糖代表物分子CbH^Ob果椭E体单糖不能发生水解反糖类基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称Jay_hl218奉上乙醇Na的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H21Na的反应(与水比较):①相同点：都生成氢气,反应都J②不同点：比钠与水的反F结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷婭分子中的氮原二但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应(i)燃烧CH3CH2OH+3O2--2CO2+3H2O(ii)在铜或银催化条件下：可以被。2氧仪(CHjCHO)2CH3CHQH+O2 2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH--------CH2=CH2t+H?0乙醛 氧化反应：醛基(一CHO)的性质一与银氨溶液，新制Cu(OCH3CHO-l-2Ag(NHj)2OH--------CHQOONH4+H2O+2Ag1+3(银氨溶液)CHjCHO+2CU(OH)2--------CH3COOH+CU2O1+2HQ(砖红色)醛廉的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.CU(OH)2沉淀

CH3COOHHCH3COO+H使紫色石蕊试液变红：CaCCh、Na2CO3较：CH^COOH>H2CO32CH3COOH-FCaCO3=2(CH3COO)2Ca-»-CO21+HQ(②酯化反应CH3COOH-hC2H5OH酸脱起基醇脱氢

CH3COOGH5+HQ第四章化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、钳等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。Jay_hl218奉上双糖 CHO裁糖 C12H22O11麦芽糖4b体多糖 CHO淀粉能发生水解反应n所纤维素油CHO植物油油脂脂CHO动物脂肪蛋白质CHO酶、肌肉、NSP1发等等GHgOsh不饱和高级脂肪酸甘油酯以分子式不同，刁同分异构体能发生水解反应C=C2GHgOsh不饱和高级脂肪酸甘油酯以分子式不同，刁同分异构体能发生水解反应C=C2应，饱和高级脂肪酸甘油酯氨基酸连接成的高分子能发生水解反应CY键，能发生水解反应能发生水解反应2或CH2OH（CHOH）4CHO（含有疑基和醛基）CU（OH）产生砖红色沉淀一测定糖月病情2②与银氨溶液反应产生银镜一工业制镜和玻璃）轻基：与竣酸发生酯化反应生成酯蔗糖淀水解反应：生成葡萄糖和果糖粉纤维淀粉、纤维素素油脂水解反应：生

淀粉遇碘单质变蓝蛋白质 成匍菊糖淀生成髙级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油最终产粉特性水解物为氨基酸反应水解反蛋白质遇浓HNOj变黄（鉴别部分蛋白质）应颜色反应匍萄糖 主要化学性质灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）【爱文库】核心用户上传2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼（化合态）的实质是把金属元素从化合态还原r、被还原.金属的活动性顺序K、Ca、Na、Zn、Fc、Sn、讯、Mg、AlPb、（H）、Cu金属原子失电子能力金属离子得电子能力强------------弱------------弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分$还原剂或特姝描施强大电流提供电子还原剂或特姝描施强大电流提供电子比、CO、C、Al等加热加扌3、金属冶炼的一般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法2NaCl（+302t电解2Na+C12tMgC12电解Mg+C12f2A1203电解4A1热还原法：适用于较活泼金属。Fe203+3C0C高温2Fe+3C02fW03+3H2高温W+3H20ZnO+高温Zn+COt常用的还原剂：焦炭、CO、H2Al,Fe2O3高温2Fe+A12O3（铝热反应）Cr203高温2Cr+A12O3（铝热反应）2HgO△2Hg+O2f2Ag2O△4Ag+O2f5（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）好处理方法是回收利用。（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；180C1Jay_hl218Na、K、Mg、Ca、S、C、FB、Br、Sr112水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提澳浓缩海水漠单质氢漠酸漠单质有关反应方程式：①2NaBr+C12=Br2+2NaCl（2）Br2+S02+2H20=2HBr+H2S04③2HBr+C12=2HCl+Br24、海带提碘—海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成12,再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）（2）至完全生成灰，停止加热，冷却。（3）（4）在滤液中滴H2S04H202—+证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I+H2022HI2+2H20第二节化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1元素。2、煤的综合利用：煤的干憾、煤的气化、煤的液化。煤的干憾是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干憾得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷怪、环烷怪和芳香怪多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4二、环境保护和绿色化学环境间题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（S02S03）、氮的氧化物（NOJay_hl218奉上【爱文库】核心用户上传建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。水污染（Ba2、Pb2）降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。3、环境污染的热点问题：SONOx。破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CC12F2）NOx。导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）必修一化学方程式一、硅及及其化合物性质硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2t二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4f+2H20制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2tSiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2t二、钠及其化合物的性质：钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20钠在空气中燃烧：2Na+02====Na202钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有咙嗷响声；⑤滴有酚駄的水变红色。Jay_hl218奉上【爱文库】核心用户上传过氧化钠与水反应：2Na202+2H20=4Na0H+02t过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02碳酸氢钠受热分解：2NaHC03A==Na2C03+H20+C02t氢氧化钠与碳酸氢钠反应：Na0H+NaHC03=Na2C03+H20&Na2C03+C02+H20=2NaHC03二、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠的反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3C12===2FeC13制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1次氯酸钠在空气中变质：NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+C02+H20=CaC03n(mol)N/N(A)n(mol)m/Mn(mol)V/V(m)n(mol)PlOOnm胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动胶体提纯：渗析定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HC03-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。Jay_hl218奉上【爱文库】核心用户上传离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与S042-；Ag+与C1-等②生成气体或易挥发物质：如H+与C032-、HC03-,S032-、S2-等；0H-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：女U：Mn04-与I-；H+、N03-与Fe2+等七、氧化还原反应（某元素）降价一得到电子一被还原一作氧化剂一产物为还原产物（某元素）升价一失去电子一被氧化一作还原剂一产物为氧化产物氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物八、铁及其化合物性质Fe2Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐）KSCN显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。主要反应的化学方程式:① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeC12+H2f②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuS04=FeS04+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeC12+C12=2FeC13④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+02+2H20=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeC13+Fe=3FeC12⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeC13=2FeC12+ZnC12⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeC13=2Fe+3ZnC12九、氮及其化合物的性质“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+02放电===2N0②2NO+O2=2NO2③3N02+H20=2HN03+N0氨的工业制法：N2+3H22NH3Jay_hl218氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca（0H）2A==2NH3t+CaC12+2H20②装置:与制02相同®收集方法：向下排空气法④检验方法：a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HC1=NH4C1⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H20=NH3•H20NH3•H20NH4++0H-氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)碳酸氢钱受热分解：NH4HC03NH3t+H20+C02t7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02t+2H20&铜与稀硝酸反应：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0f+4H209.碳与浓硝酸反应：C+4HN03=C02f+4N02t+2H2010.氯化钱受热分解：NH4C1NH3t+HC1t十、硫及其化合物的性质铁与硫蒸气反应：Fe+SA==FeS铜与硫蒸气反应：2Cu+SA==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2S04(浓)Z\==3S02t+2H2O二氧化硫与硫化氢反应：S02+2H2S=3SI+2H2O铜与浓硫酸反应：Cu+2H2S04A==CuS04+S02f+2H2O二氧化硫的催化氧化：2S02+022S03二氧化硫与氯水的反应：S02+C12+2H20=H2S04+2HCl&S02+2Na0H=Na2S03+H20硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2===2S02+2H20硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2===2S+2H20十一、镁及其化合物的性质在空气中点燃镁条：2Mg+O2===2MgO在氮气中点燃镁条：3Mg+N2===Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+C02===2Mg0+C在氯气中点燃镁条：Mg+C12===MgC12海水中提取镁涉及反应：①贝壳锻烧制取熟石灰：CaC03高温===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2I③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O④电解熔融氯化镁：MgC12通电===Mg+C12t十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：Jay_hl218奉上【爱文库】核心用户上传AgNO3C1BrI-C1Br1-。必修二化学方程式甲烷燃烧CH4+202-C02+2H20（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4-C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+C12-CH3C1+HC1CH3C1+C12-CH2C12+HC1CH2C12+C12-CHC13+HC1CHC13+C12—CC14+HC1（条件都为光照。）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH-Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和漠水CH2=CH2+Br2—CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20-CH3CH20H（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HC1—CH3-CH2C1乙烯和氢气CH2=CH2+H2^CH3-CH3（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH20H-CH2=CH2t+H20（条件为加热，浓H2S04）乙烘燃烧C2H2+302-2C02+H20（条件为点燃）苯燃烧2C6H6+1502-12C02+6H20（条件为点燃）苯和液漠的取代Jay_hl218C6H6+Br2—C6H5Br+HBr乙醇完全燃烧的方程式C2H50H+302-2C02+3H20（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH20H+02-2CH3CH0+2H20（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇和乙酸发