化学平衡题目解析

iiii①生成物百分含量一定增加②生成物含量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用合适的催化剂A.①②B.②⑤C.②③⑤D.②③④⑤【分析】本题考查勒夏特列原理在平衡移动中的应用，增加反应物或减少生成物均使平衡向右移动，所以生成物绝对产量必上升，但其百分含量为一相对量，若增加投料量引起的物理变化大于平衡移动的消耗（化学变化）即n总的增加大于n生的增加，则生成物百分含量不升反降，故①错，②对。若反应物不止一种，则增加反应物1的量会提高反应物2的转化率，而反应物1的转化率不升反降，故③错，若以减小体积的方式增大压强，使平衡向气体分子数减小的方向进行，则反应物、生成物的浓度同时增大，故④错，使用催化剂不会改变化学平衡，故⑥错。【答案】B提示：本题主要训练学生的举一反三能力，有助于同学们打破非此即彼的思维定势，要注意一般和特殊的关系。【例9】一定温度下，将amolPC15通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PC15g-PC13g+C12g,此时平衡混合气体的压强为Pi,再向容器中通入amolPC15,恒温下再度达到平衡后压强变为P2,则Pi与P2的关系是A2Pi=P2 B2Pi>P2 C2Pi<P2DPi=2P2【分析】题意的变化过程如下图所示：n是i的等效平衡，由n变为田时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。【答案】B【例10】在温度和容积相等白^条件下，有反应：2Ag+2Bg=Cg+3Dg,现分别从两条途径建立平衡。IA、B起始浓度均为2mol/L,nC、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/Lo下列叙述正确的是AI、口两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分数不同BI、H两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数不同C达到平衡时，I途径的A等于H途径的AD达到平衡后，第I途径混合气密度为第n途径混合气密度的1/2【分析】按照等效平衡的规律，n的从正反应开始的反应物的初始浓度分别为4mol/L,即可与之建立等效平衡状态。而此时所得反应物的初始浓度是I状态的反应物的初始浓度的2倍，因此，I、n所得平衡是等效平衡。故A、B错。由于h的浓度是I的浓度的两倍，n的反应速率当然比I大。故C错。由于□的质量是I的质量的2倍，而体积相同，故D正确。【例11】恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)1若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。2反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量 3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=。4原混合气体中，a：b=。5达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)：(H2)6平衡混合气体中，n(N2):n(H2)：n(NH3)【分析】⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2,设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x：6=1：2解之x=3a=13+3=16解法二：N2(g)+3H2(gL2NH3(g)开始时ab 0t时13 6在t时生成6molNH3,消耗了3molN2,所以a=13+3=16⑵n平(NH3)= 716.8417?^5%=32mol25%=8mol同理则不难得出其它几问的答案⑶5：4 ⑷2：3 ⑸1：2 (6)3：3：2【答案】⑴a=16 ⑵n平(NH3)=8mol⑶5：4 ⑷2：3 ⑸1：2 (6)3：3：2【例12］一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定 . 一 催住剂容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2F2SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态。该容器温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、02和SO3的物质的量。若a、b、c取不同数值时，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍与上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：⑴若a=0,b=0,则c=⑵若a=0.5,则b c^o⑶a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示)其中一个只含a和c,另一个只含b和c):【答案】⑴2 ⑵0.25;1.5⑶a+c=2;2b+c=【例13】在容积固定不变的4L密闭容器中，存话耳谟反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g),并达到平衡，在此过年邮厂以旷v-I_dt/sY的浓度改变表示的反应速率v八v迪与时间t的关系如图2所示，则图中阴影部分面积表示：A.X的浓度的减少B.Y物质的量的减少C.Z的浓度增加D.X物质的量的减少【分析】本题借鉴物理学中常见的速率〜时间图像v=f(t)和t所围成的面积的大小在数值上等于质点的位移。现将化学反应速率类比为质点运动，则可把物理知识迁移到化学问题中去，解决有关化学反应速率图像问题。因为可逆反应式中Y和Z的化学计量数相等，所以根据图像可得，oabd和obd围成的面积大小在数值上分别等于正反应Z浓度的增加量和逆反应Z浓度的减少量，由此可见，图中阴影部分面积即为在时间t内Z浓度的净增量。故答案选C。(也是Y浓度的减少量)【答案】C【例14】在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中的n值是A.3B.4C.5D.6【分析】本题可