大学无机化学考试试卷

《无机化学》试题学号： 姓名： 座号：

A增大 B减小 C 不变 D无法判断2 、 Cu2 ＋ 离 子 的 外 层 电 子 构 型 为系别： 年级： 专业：题号题号一二三四五六七八总计得分12m12mKb

（）A8e B18e型 C18＋2e D9～17e型、设氨水的解离平衡常数为K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用b水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）得分评卷人得分评卷人

A1m 2

C D2mKKm/2b

(AgPO) = 1.4×10-16 ，其溶解度为（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目 (要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上

sp 3 4涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）

A1.×10-mol?L-1； B4.8×10-5mol?L-1；C 1.2×10-8mol?L-1； D8.3×10-5mol?L-1、下列各组物质，能自发发生反应的是（）ACuCu2；BCr2

O2-、Cr3+；C7

、Mn2+；D2

、Sn4、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 11 稀 溶 液 依 数 性 的 本 质 是（）A1,2,3 B0,1,2 C0,±1 D0,±1,±2、下列各分子中,以sp3 不等性杂化轨道成键的是（）

（ ）渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段( )ABeCl2

PCl3

BF3

SiH4

A.升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）AHF BAg CKF DCO2

13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反( )A.能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡态EV：CrOA 27

+1.36r

-0.41r

-0.86Cr，则判断发生歧化反A都不能 B

( )O2- CCr3+ DCr2+27对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率D.应的是（应的是（）14.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是（）AKO BMgO CCaO DNaO2 2

使平衡常数减小15.在HAc-NaAc[HAc]>[NaAc]（ ） A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能

20pl0

CrO＝1.1×10－12在等浓度的CrO22 4 4力D.无法判断

－ 和Cl－ 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO时：3在室温下，0.0001mol.L-1 NH3（ ）

水溶液中的pKw是

（ ）A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2

CrO↓ C.两种同时沉淀 D.两者都4不沉淀A.14 B.10 C.4D.821.在酸性溶液中，当适量的KMnO

与Na

反应时出现的现象是按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）( )

4 2 3A.Cl－ B.NH＋4

HCO3

HO＋3

A.棕色沉淀B.紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对22. 下 列 电 对 中 ? ? 值 最 大 的 是AgCl在纯水中溶解度比0.10mo·L－1NaCl溶液中(AgCl:Ksp10－10) ( )

=1.77×( )A.大 B.小 C.一样大 D.无法

A??(Ag＋/Ag)B??(Ag(NH)32

+/Ag)C??(AgCl/Ag)D??(AgI/Ag)判断 23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是-19.CaSO4( )

在0.1mol.L-1NaNO3

溶液中的溶解度比在纯水中

( )A.-0.59V B.-0.30V C.0.30V D.0.59V24.4s 电 子 的 径 向 分 布 图 有 : 29某元素原子基态的电子构型为[Ar]d842，它在元素周期表中的位置( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰

是 ()A．s区B．p区C．d区D．f区25.3s( )

取值正确的是

30. Ag 的 价 电 子 层 结 构 ( )量子 力学中所 说的原子 轨道是( )

下列分子和离子中中心原子成键轨道不是s2杂化的是( )波函数ψn，l，m，ms

电子云C．波函数ψn，l，m

D．概率密度

A．BF3 B．HCHOC．CH4 D．NH2 3ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是

按 分 子 轨 道 理 论 ， O2

的 键 级 是 -( ) ( )xy()

下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A.3,2,1,0B.3,2,-1,A.3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,．3d104s1．3d94s2C．4d105s1D．4d104s2A．4p轨道B．4d轨道C．4sD．4f轨道A．1B．1C．2D．2A．3SB．3PC．3PzD．3PyA．HOB．NHC．BFD．HClx233下 列 化 合 物 中 没 有 氢 键 的 是 39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( ) ( )A.CHB.NHC.HFD.HO．Cl－和ClB．Cl－和ClO－C．Cl－和ClO－D．Cl－和ClO－2432232435.NH3（ ）

中 N 原 子 采 取 的 杂 化 方 式 是 ：

Tp（ⅰ）2HO(g)＝2H(g)＋O(g)K;（ⅱ）CO(g)＝CO(g)＋1/2O(g)KA.SP2 B.SP3等性 C.SP2d D.SP3不等性

2 2 2 1 2 2 2则反应：（ⅲ）CO(g)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)的K 应为136.[Ni(en)( )1

]2+3

2 2 2 3离子中镍的离子中镍的价态和配位数是（）AKK/K,BKKK,CKK/K,DK=K+K

3 1 2

3 1 2 3

2 3 1 2FeⅢ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3离子接受孤对电子的轨道是 ( )A．2s3 B．s32 C．33 D．s5能 够 用 于 鉴 定 Fe3+ 的 特 效 试 剂 有（ ）A.KSCN B.HCl C.邻二氮菲 D.赤血盐

二、判断题得分评卷人（认为正确的涂“A”错误的涂“B110得分评卷人当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f（ ）3p3s（ ）

三、完成题（本题共15分）由极性键形成的分子一定是极性分子（） （类型说明：完成或填空 ）得分评卷人（得分评卷人

51.?完成并配平下列反应（2

10分）45.（）

、

O27

+H

+Fe2+=46.BF3（

分子是非极性分子，而B—F键是极性键。

、MnO4

+HO22

+H+=先 达 到 溶 度 积 Ksp 的 先 沉 淀 。（ ）在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能越弱。 （ ）通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电性大。 （ ）通 HS 于 Al(SO) 溶液中，得到 AlS 沉淀。2 2 43 23（ ）

（3、Fe3++Cu=（4、Cu2++I-=（5、AgBr+SO2-=2352..填空(本题5分)元素符号 S Ar 元素名称 铜 钼298.15KK；所属周期 若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1的Fe(NO)溶液中，求当反应33所属族

达到平衡后A＋的浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的EA

/V分别为0.771、0.799）价电子层的结构

8)298K

Cl溶液中有0.01mo·kg－1的Fe2＋，若要使4得分评卷人得分评卷人

Fe2生成Fe(OH)2＝4.87×1017）

pHKSP

(Fe(OH))2（本题35分)9298K53.已知K（HAc=1.0×10-5，在20.0ml0.20mol.L-1HAc中加入0.20mol.L-1

CO(g)＋NO(g)→

(g)2

1N(g)2 2NaOH溶液，计算：(本题8分)10.0mLNaOHpH

H(KJ/mol) －110.52 90.25 －393.51 0f mS(J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5m(KJ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0f m20.0mLNaOHpH

求此反应的r

H,m

S和m

G(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中r mFe3＋Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B1共10分）41.B 42.B43.B44.B 45.A46.A47.A48.A49.A 50.B四、完成题（共15分）51.?配平下列各反应方程式:(本题10分)（1）Cr

O-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7HO27 22、

-+5HO4 2

+6H+=2Mn2++5O2

+8HO23、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4、2Cu2++4I-=2CuI+I25、AgBr

O2-=23

O2-}23

]3-+Br-元素符号 S Ar

Cu

Mo_元素名称

硫

氩 铜 钼所属周期所属族

3 6A

3_ 零_

4 1B

5_ 6B 价电子层的结构_3S23P_四、计算题（共35分）

323P6 3d104S1 _4d5S1 53.a

CHAcCNaAc10.0mLNaOHpH5.020.0mLNaOHpH9.054.3解：解（1）反应式中Ag被氧化成Ag＋Fe3＋被还原成Fe2＋的电池为（－Ag│Ag+

(m‖Fe3+(m1

),

(m)│Pt（＋）3EFe3/Fe2Ag/Ag0.7710.79980.0286(V)lgK

nE 1(0.0286)0.4850.059 0.059 K0.3282）设平衡时Ag＋的浓度为xmolkg－1，则AgAg＋Fe3＋Ag＋＋Fe＋平衡时 0.1－x x xK

x2 0.3280.1x x0.08(molkg1)55、解查表知KSP

(Fe(OH)

)＝4.87×10－1722所以 KSP

(Fe(OH))＝m(F2＋)·m2(OH)2K(Fe(OH))SP 2m(Fe2K(Fe(OH