初三化学方程式教案（共14篇）

第97页共97页初三化学方程式教案〔共14篇〕篇1：初三化学方程式教案教材内容分析^p化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学理论告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原那么，并配以形象生动的插图，提醒了化学方程式配平的根本目的是使反响前后原子的种类和个数相等，从而表达了化学反响遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的详细步骤，让学生通过模拟范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。学生情况分析^p对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：1.前期知识准备缺乏，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部纯熟过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前稳固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。2.化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且纯熟地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。教学目的分析^p1.知识与技能目的：①理解化学方程式的含义;②能真正理解书写化学方程式应遵守的两个原那么;③能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法目的：①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法;②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤;3.情感态度价值观：①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用;②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。教学重难点分析^p教学重点：化学方程式的含义和书写。教学难点：化学方程式的书写和配平。教学过程设计一、创设情景，引出课题【老师活动】：1、老师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反响前后质量守恒?2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?)【学生活动】：观看屏幕并交流【老师提问】：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反响，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢?【老师活动】：多媒体展示不同的表示方法：1、水→氢气+氧气(汉语)2、3、H2O→H2+O24、2H2O=2H2↑+O2↑【学生活动】：对上述4种表达方式进展比照分析^p，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。二、新授课(一)、化学方程式的定义【老师提问】：同学们分析^p比拟一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么?【学生答复】：第四种最好。理由是书写简单方便，而且内容丰富。【老师引导】：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们到达的目的请看大屏幕。(多媒体展示学习目的)我们前面学习了化学式，请同学们考虑一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?(二)、方程式各局部表示的意义及方程式表示的涵义【学生活动】：互相交流化学方程式的定义【老师启发】：1、你知道在方程式中各局部表示的意义吗?(找同学答复老师补充)2、同学们进一步分析^p通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?学生活动：小组讨论交流(答案1、反响物是水，生成物是氢气和氧气。2、反响条件是通电。3、参加反响的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。)【老师补充】：化学反响遵循质量守恒定律，那么反响物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反响的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反响物和生成物之间的质量比。【老师总结】：多媒体展示化学方程式表示的涵义(三).探究化学方程式的书写原那么和书写步骤【老师启发】：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反响可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么终究应该怎样写方程式呢?同学们比拟一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同?【多媒体展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑【学生活动】：小组之间展开讨论并交流【老师提问】：1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中气体的后面)【老师讲述】：状态符号是标在生成物中，当反响物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。假如反响物中有气体参加反响，那么在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。在溶液中发生的反响假如有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比方往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生答复：为了保证反响前后各种原子的种类和个数保持不变。老师导出：书写方程式的第一个原那么：必须遵循质量守恒定律。)【多媒体展示】书写原那么【老师活动】：让学生尝试配平P+O2，提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原那么：必须以客观事实为根据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反响。【老师讲述】：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，表达质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反响。【老师活动】：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。【老师讲解】：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。三.概括总结，促进知识迁移：【老师启发】：下面请同学们考虑：给你一个化学反响我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间互相讨论并交流。【多媒体展示】：书写化学方程式的步骤四.知识应用，获得信息反响【学生活动】：进入“风采展示”环节。将全班分为1、2、3三个组，进展“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。第一轮：幸运抢答指出并改正以下化学方程式中的错误①Mg+O2=MgO2②H2O2=H2+O2↑③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑【学生活动】：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。第二轮：争分夺秒配平以下化学方程式①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O第三轮：小试牛刀写出以下反响的化学方程式①加热红色的氧化汞粉末②木炭和氧化铜在高温的条件下反响生成铜和二氧化碳五.反思评价，稳固学习成果【多媒体展示】①本节课你学到了什么?②在探究活动中，你有哪些收获和缺乏?【学生活动】：先独立考虑，然后与同学交流彼此的体会。六、教学反思本节课较好的实现了教学目的。英国学者贝尔纳指出：假如学生不可以以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分理解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进展小组讨论，互相启发、互相鼓励、互相弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，更让学生表到达了成功的喜悦和收获的乐趣。篇2：初三化学方程式教案一.创设情景，引出课题〔老师活动〕：1、老师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反响前后质量守恒?2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?)〔学生活动〕：观看屏幕并交流〔老师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反响，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢?〔老师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：1、水→氢气+氧气(汉语)2、微观图式3、H2O→H2+O24、2H2O=2H2↑+O2↑〔学生活动〕：对上述4种表达方式进展比照分析^p，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。二、新授课(一)、化学方程式的定义老师提问：同学们分析^p比拟一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么?学生答复：第四种最好。理由是书写简单方便，而且能表达质量守恒。老师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们到达的目的请看大屏幕。(多媒体展示学习目的)我们前面学习了化学式，请同学们考虑一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?(二)、方程式各局部表示的意义及方程式表示的涵义学生活动：互相交流化学方程式的定义老师启发：1、你知道在方程式中各局部表示的意义吗?(找同学答复老师补充)2、同学们进一步分析^p通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?学生活动：小组讨论交流(答案1、反响物是水，生成物是氢气和氧气。2、反响条件是通电。3、参加反响的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。)老师补充：化学反响遵循质量守恒定律，那么反响物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反响物和生成物之间的质量比。老师活动：多媒体展示化学方程式表示的涵义(三).探究化学方程式的书写原那么和书写步骤老师启发：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反响可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么终究应该怎样写方程式呢?同学们比拟一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同?〔老师活动〕：H2OH2+O2多媒体展示：2H2O2H2↑+O2↑学生活动：小组之间展开讨论并交流老师提问：1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中、气体的后面)老师讲述：状态符号是标在生成物中，当反响物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。假如反响物中有气体参加反响，那么在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。在溶液中发生的反响假如有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比方往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。当生成物只有一种物质不需要标向上或者向下的箭头。3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生答复：为了保证反响前后各种原子的种类和个数保持不变。老师导出：书写方程式的第一个原那么：必须遵循质量守恒定律。)多媒体展示书写原那么老师活动：让学生尝试配平P+O2提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原那么：必须以客观事实为根据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反响。老师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，表达质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反响。老师活动：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。老师讲解：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。三.概括总结，促进知识迁移：老师启发：下面请同学们考虑：给你一个化学反响我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间互相讨论并交流。多媒体展示：书写化学方程式的步骤及韵语口诀老师活动：多媒体展示四.知识应用，获得信息反响〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为1、2、3三个组，进展“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。第一轮：幸运抢答指出并改正以下化学方程式中的错误①Mg+O2MgO2②H2O2H2+O2↑③C+O2↑CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑〔学生活动〕：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。第二轮：争分夺秒配平以下化学方程式①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②Al+O2CO2+H2O第三轮：小试牛刀写出以下反响的化学方程式①加热红色的氧化汞粉末②木炭和氧化铜在高温的条件下反响生成铜和二氧化碳五.反思评价，稳固学习成果〔多媒体展示〕①本节课你学到了什么?②在探究活动中，你有哪些收获和缺乏?〔学生活动〕：先独立考虑，然后与同学交流彼此的体会。六、教学反思本节课较好的实现了教学目的。英国学者贝尔纳指出：假如学生不可以以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分理解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进展小组讨论，互相启发、互相鼓励、互相弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生表到达了成功的喜悦和收获的乐趣。篇3：初三化学方程式教案一、教材分析^p(一)教材地位和作用从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联络质量守恒定律和利用化学方程式计算的“中介”，是利用化学方程式计算的根底，是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。(二)教学目的分析^p1.知识与技能(1)通过详细化学反响分析^p、理解化学方程式的涵义。(2)理解书写化学方程式应遵守的原那么。(3)能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法(1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析^p归纳的才能。(2)引导学生归纳正确书写化学化学方程式的步骤：①写②配③注④标，培养学生综合归纳才能。(3)在练习书写方程式的过程中掌握正确标准书写化学方程式的方法，进步书写化学方程式的才能。3.情感态度与价值观(1)通过对化学方程式书写原那么和配平方法的讨论，对学生进展尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物观点，树立崇尚科学观念的教育。(2)认识用化学方程式表示化学反响的优越性，体会化学用语的方便和实用，激发学生学好化学方程式的积极性。(三)教学重难点根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为正确书写化学方程式。由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，所以在化学式的读写还没有过关时，学生学习化学方程式的书写，当然就会非常困难。因此本节的教学难点是化学方程式的书写。二、教法和学法(一)教法选择根据学生现有的知识和才能程度，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误(如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等)。本节课主要采用以学生的引导探究为主线，结合使用引导讨论法、指导阅读法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想、试一试、议一议、练一练”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，打破难点，激发学生的求知欲望，进步课堂效率。1.引导讨论。老师引导学生讨论，分析^p、比拟、总结得出书写原那么和书写方法。2.指导阅读。指导学生阅读教材，初步理解化学方程式配平和书写步骤。3.练习法。通过训练，使学生加深理解化学方程式的书写方法。(二)学法指导由于学生化学式的读写没有过关，为了防止学生学习化学方程式的书写时落伍，帮助学生到达本课题的三维教学目的要求。在本节教学活动中通过设置火眼金睛、学以致用等激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极性。引导学生学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，使他们学会考虑理解的方法，进步分析^p、归纳、概括才能。通过指导学生阅读教材、自学和老师示范及学生模拟书写化学方程式，使他们学会书写化学方程式的方法，并在训练稳固过程中学会举一反三知识迁移的方法，进步书写化学方程式的才能。三、教学设计(一)温故导新——复习提问、引入新课通过提问所有的化学反响必须遵守质量守恒定律?为什么化学反响前后质量守恒呢?和C+O2=CO2能提供应我们哪些信息?导入新课《如何正确书写化学方程式》。【设计意图】新知识总是建立在旧知识根底上，以旧知识作为新知识的“引燃点”是常用的方法之一。学习本课前，学生已经知道化学方程式的定义，理解化学方程式的涵义，但并不知道如何正确书写化学方程式。通过提出“如何正确书写化学方程式?”的问题，从而激发学生的求知欲，使学生的心理处于悱愤状态。(二)引导探究1、寻找书写化学方程式的原那么活动一、“水变汽油”，可信吗?通过补充资料：通常汽油含有碳、氢等元素，引导学生讨论，分析^p化学变化前后元素的种类，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为根底。【设计意图】学生已经知道水是由氢、氧元素组成的，化学变化前后的元素种类不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循客观事实，决不能凭空臆想、臆造事实上并不存在的物质和化学反响。对学生进展尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物观点，树立崇尚科学观念的教育。活动二、H2+O2=H2O，这个式子能不能称为化学方程式?与C+O2=CO2相比有什么不同?【设计意图】学生已经知道化学变化前后的原子种类和个数不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律。通过上述两个活动，学生感受到书写化学方程式时要遵循两个原那么。并由此引出下一环节：如何配上适当的化学计量数。2、配上适当化学计量数活动三、怎样才能使H2+O2=H2O成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?老师引导学生讨论：H2+O2=H2O2，这样可以吗?为什么?指导学生运用质量守恒定律分析^p如何配上适当的化学计量数。【设计意图】以形象直观的方式告诉学生，H2和02反响的化学方程式应如何配平。通过引导学生讨论如何配上适当的化学计量数，让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点，为下一步打破教学难点埋下伏笔。(三)自主探究1、知道书写化学方程式的步骤活动四、有人说，磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+02=P02老师引导学生讨论，找错误。学生阅读课本第100页，自主探究归纳书写化学方程式的步骤。【设计意图】通过活动，学生能初步理解书写步骤，培养了学生阅读才能，独立自主地获取信息的才能。2、学会化学方程式的书写活动五、老师示范，引导归纳书写步骤。老师以磷在氧气中燃烧为例，示范书写步骤和配平的方法、过程。活动六、学生模拟，学习书写化学方程式。学生以水的分解为例，初步学习书写方法。【设计意图】化学方程式的书写是本课题的重点和难点。通过上述活动，学生学习书写化学方程式的方法，初步学习配平的方法，突出重点，打破难点。(四)训练稳固活动七、写出以下反响的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧(2)铁在氧气中的燃烧(3)氯酸钾受热分解学生动手独立完成，老师来回查看，帮助学生指点、纠正。【设计意图】适当的训练，能对知识进展及时的稳固。在学生已经初步理解书写方法的根底上，进展训练稳固，能及时对化学方程式的配平和书写进展稳固、强化。反响学生在化学方程式的书写上还存在什么问题，使学生懂得怎样标准正确地书写化学方程方式。让学生在练习中掌握本节重点，打破难点。活动八、火眼金睛(多媒体课件)活动九、学以致用(多媒体课件)(五)本节小结1.原那么：⑴以客观事实为根底⑵遵循质量守恒定律2.配平方法：最小公倍数法3.书写步骤：写→配→注→查【设计意图】通过回忆本节所学知识，师生共同小结,让学生体会要点，调动学生的积极性，进步学生的记忆才能。板书设计课题2如何正确书写化学方程式1.原那么：⑴以客观事实为根底⑵遵循质量守恒定律2.配平方法：最小公倍数法3.书写步骤：写→配→注→查篇4：初三化学方程式教案知识目的：1、会判断燃烧和缓慢氧化。2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目的：1、进步观察、提出问题的才能。2、进步分析^p、表达自己观点的才能。3、进步用实验方法解决问题的才能。情感目的：1、通过对自然现象的分析^p进步学生探究自然的兴趣。2、学会用辩证的方法(一分为二)看问题。教学重点：知道灭火的方法和原理。教学方法：自学、讲述、实验法教学过程：老师活动学生活动一、演示实验：白磷的自燃。观察实验指导学生阅读课文并准备答复：看书1、什么是燃烧?2、燃烧的条件?如何用实验验证?3、灭火原理?常见方法?4、爆炸原理?利?害?举例说明。5、缓慢氧化?利?害?举例说明。6、什么叫自燃?原因?二、总结：1、燃烧的概念:板书：燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响。2、燃烧的条件和灭火学生讨论：问题：图1-8实验的目的?提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件?结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。板书：燃烧条件：(1)、温度到达着火点(2)、有充足的氧气。设计意图1、激发学生的好奇心和求知欲2、培养自学才能1、通过对实验目的的讨论学生一种科学实验方法2、培养学生理论联络实际的习惯灭火条件?3、爆炸危害和好处?4、缓慢氧化有何意义?5、自燃演示实验：白磷在空气中自燃解释原因如何防止自然火灾?三、作业：1、作业本第二节2、自然科学同步第二节初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案知识目的：1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。3、知道实验室搜集氧气的方法(排水法和向上排空气法)并能说明原理。4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反响中的作用。5、会判别哪些反响属于分解反响。6、理解工业制氧气的方法。技能目的：1、通过观看老师的演示实验进步对实验的观察、比拟才能。2、通过对催化剂概念的学习进步提出问题、分析^p问题、解决问题的才能。3、通过有无催化剂的比照实验学到自然科学研究的一种根本方法(比照法)情感目的：1、通过有无催化剂的比照实验初步养成严谨务实的科学态度。2、通过对演示实验的观察进步对化学科的兴趣。教学重难点：实验室制取和搜集氧气的原理和操作步骤教学过程：老师活动安排学生看书并考虑以下问题;1、实验室制氧气的药品、反响的文字表达式。2、催化剂的概念。3、分解反响的概念4、实验装置及连接顺序(从下到上，从右)5、如何搜集氧气?6、如何检验氧气?7、实验操作步骤?8、氧气的工业制法?学生活动看书设计意图培养学生自学才能举例：生活中常见的爆炸举例：铁生锈不利垃圾腐烂有利举例：教育学生用辩证的方法看问题教育学生用辩证的方法看问题总结归纳：板书：一、原理：催化剂加热1、氯酸钾——氯化钾+氧气加热2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气二、催化剂：在化学反响中能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。实验：(1)加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生;(2)在加热后的氯酸钾中参加MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生;三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。四、气体的搜集方法：1、排空气法(利用氧气密度比空气大)2、排水法(利用氧气不溶于水)五、气体的检验方法：带火星的木条六、实验操作顺序：1、检查气密性2、装药品3、加热4、搜集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯七、氧气的工业制法：别离空气法作业：1、作业本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法初中化学教案设计《分子》化学教案知识目的：答复以下问题看书上装置图，注意连接方法。讨论搜集原理讨论5、6两步的原理：防止倒吸1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力才能目的：训练自学才能、思维、想象才能情感目的：学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。教学重点：分子的概念，分子运动论的有关内容教学难点：对微观粒子的想像才能教学准备：铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精教学过程：老师活动引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。小结：(板书)1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。2、分子很小。3、同种分子性质一样，不同种分子性质不同。4、分子间有间隔5、分子是不断地运动的6、分子间存在作用力第二遍看书考虑：1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点?2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系?3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系?4、分子的运动速度与温度有什么关系?5、不同分子分子间的作用力大小是否一样?6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒?小结：构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处作业：作业本第四节想一想：构成物质的微粒还有哪些?它们之间有何关系?培养学生自学才能、思维才能、联络生活的才能。问题：什么是分子?分子有什么特点?学生活动第一遍看书考虑：设计意图培养学生自学才能初中化学教案模板《元素》化学教案知识目的1、理解元素的概念，认清元素与原子的区别与联络。2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。3、准确表达元素符号的含义。4、知道元素的两种存在形式游离态和化合态，并能举例说明。5、记住地壳里含量最多的四种元素氧、硅、铝、铁6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。才能目的1、进步阅读才能2、分析^p判断才能情感目的认识辩证唯物世界观世界是物质的。教学重点单质、化合物、氧化物的概念教学难点元素概念教学过程老师活动学生活动指导学生阅读阅读课本并考虑自学提纲：1、什么叫元素?2、元素与原子有什么区别与联络?3、地壳中含量最多的元素是哪四种?4、元素符号有哪几层含义?5、元素有哪几种存在形式?6、单质、化合物、氧化物的概念?小结：1、具有一样核电荷数的同一类原子总回忆原子构造及质子称为元素数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三种，另H与H+都属于氢元素。2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。3、氧、硅、铝、铁4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。5、游离态：以单质形式存在化合态：以化合物形式存在6、单质：由同种元素组成的纯洁物设计意图培养自学才能化合物：由不同种元素组成的纯洁物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。练习：以下物质是单质的是、是化合物的是、是氧化物的是SO2I2H2Fe3O4H2SO4H2OP2O5P4HeHCl课堂作业：作业本第六节：元素元素符号课外作业;同步第六单元初中化学下册教案《原子》知识目的：1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念;2、学生会比拟原子与分子的异同;3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反响的本质。4、学生能复述原子内部构造;5、学生初步知道什么是原子构造示意图。6、学生知道相对原子质量的概念并能进展计算。才能目的：1、培养学生形象思维才能2、培养学生分析^p与归纳的才能情感目的：认识物质世界是运动的和物质的可分性教学重点：原子的概念，原子与分子的区别教学难点：相对分子质量的计算教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电、导线、酒精灯、线香、水、教学过程：第一课时老师活动复习提问：1、什么是分子?用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯洁物。2、分子有什么特点?3、作业讲评：着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。引入：分子虽然很小，但在一定条件看书第五节学生活动考虑并答复以下问题设计意图回忆稳固已学知识讨论答复下可以分成更小的微粒演示实验：水的电解说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份培养学生观察实验的才能红墨水。分析^p：水分解为氢气和氧气，说明水分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。2H2O4H+2O2H2+O2问题讨论：在化学变化中，分子分解成化学变化的本质是什么?与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同?分子。物理变化中分子不变。原子的概念?化学变化中的最小微粒。如何理解这概念?在物理变化中分子、原子都不变。与分子相比有何异同?在化学变化中分子发生了看以下分子的符号(分子式)，认识变化，而原子不发生变化。它们的构成情况：在核变化中原子才会发生氦气He氯化氢HCl改变。甲烷CH4二氧化碳CO2分子与原子的相似点：氮气N2(1)小(2)运动(3)间由原子构成的物质有：隔(4)有质量(5)构成物碳、硅、金属等质的一种微粒(6)同种原子性质一样不同种原子性质不同作业：自然同步第五节1-5题第二课时：老师活动学生活动复习提问：答复以下问题：1、化学变化的本质?本质：分子分解成原子，原子再重新2、分子与原子的异同?组合成新的分子布置自学：一样不同点原子构造的初步知识点分微粒化学构成物质设计意图子运动有质量有原间隔子反响中能再分化学反响中不能再分能构成分子，也能直接构成某些物质看书考虑：1、原子由哪两局部构成，小结：质子(带正电)原子核中子(不带电)原子核外电子(带负电)核电荷数=质子数=核外电子数离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。简介：原子、离子构造示意图表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定间隔的空间区域，弧线上的数字表示电子数。看书考虑：1、为什么要引入相对原子质量的概念?2、相对原子质量有单位吗?3、相对原子质量与原子真本质量如何换算?4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否表达出原子的实际质量大小?小结：它们的电性怎样?分别居于什么位置?2、原子核所带的电荷数简称什么?3、为什么整个原子不显电性?考虑：“相对来说，电子是在原子内部一个宏大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话?看书培养学生阅读才能1、数值比拟简单，便于书写，记忆，运算。2、有，单位为一，通常不写。3、真本质量=相对原子质量×1.66×10-27千克4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：1、一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，那么A的相对原子质量是____________。篇5：初三化学方程式教案一、单元教材概览(一)本单元在教材中的地位、作用化学是研究物质的组成、构造、性质、变化规律的一门自然科学。假如把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”那么是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反响物、生成物的组成及构造，能提醒物质在反响过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精华。(二)本单元内容与新课程标准的对应关系本单元的内容属于《新课标》内容标准中“物质的化学变化及根本化学用语”，其最根底的学习要求为:(三)本单元与其它单元的联络本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质，又探究了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对物质的化学变化有了质的认识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用起来不方便，无法表示出各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的本质。此时本单元的出现可谓是水到渠成。一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式;另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识，从而更好地去理解知识。所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到前承的作用。同时，学好本单元，可以帮助学生更好地理解后面所学单元的知识，又起到后启的作用。(四)本单元各课题间的关系本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用化学方程式的简单计算”。课题1引导学生从量的方面去研究化学反响的客观规律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的根底。课题2讲了书写化学方程式的原那么、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中心。课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的详细应用。三个单元联络严密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。(五)本单元内容的特点1、以化学方程式为中心，组建了本单元课题1为化学方程式的理论根据。课题2为化学方程式的正确书写课题3为化学方程式的实际运用2、通过对质量守恒定律及化学方程式的书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。二、单元目的聚焦(一)知识与技能1、能正确表述质量守恒定律的内容。2、能从微观角度认识化学反响的本质，包括质和量两方面的问题。反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。3、能说出某详细化学反响方程式所代表的涵义。4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。5、初步学会根据化学方程式进展的简单计算以及标准的格式。(二)过程与方法1、通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。2、充分运用已有知识，尝试书写化学反响方程式;通过比拟、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。3、通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比拟，建立学生根据化学反响方程式进展计算的标准格式。(三)情感态度与价值观1、通过对质量守恒定律的探究，让学生进步体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辨证唯物观。2、通过比拟体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反响的简约之美。3、通过介绍质量守恒定律的发现与开展史，培养学生严谨的科学态度及热爱科学的美妙情感。三、重点、难点扫描(一)本单元的教学重点：1、通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。2、书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。3、根据化学方程式进展简单的计算，格式标准化。(二)本单元的教学难点：1、正确书写化学方程式。2、减轻学生记忆方程式的负担。四、单元学情分析^p1、学生通过前面知识的学习，已经知道可以用文字表达式来表示化学反响，但感觉到这种表示方法使用起来不方便，不便于在国际上交流，也不能清楚地反映化学反响的质和量的关系。再加上学生在第四单元又学习了用化学式来表示物质的组成，感受到化学式的重要意义。因此，学生一定会迫切期待用化学符号来表示化学变化。这些为本单元的教学作好了知识和心理准备。2、本单元化学方程式的书写本来不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能,但事实上,化学方程式的书写却成了学生学习化学的分化点,其原因关键在于学生对前面所学的元素符号、化学式还没有过关，所以化学方程式的书写不能急于求成，老师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，激发兴趣，预先想到学生可能出现的问题，帮助学生尽可能分解难度。五、实验与活动分析^p本单元共有两个活动与探究，它们都出如今课题1中。活动探究内容一：此探究活动的作用是通过实验探求质量守恒定律。该探究难度不大，其目的在于让学生养成正确的思维方法，学会猜测、设计实验方案，通过实验得出规律。老师应根据学生的详细情况采用不同的呈现方式，详细的呈现方式见教学建议。实验时要安排好探究小组中各成员的任务，做好实验记录，认真进展数据分析^p，找准参加反响的物质的质量总和及生成物质的质量总和，加以对照比拟，得出结论。活动与探究二：此探究活动的目的是进一步研究质量守恒定律，让学生能通过实验更深入地理解质量守恒定律的内容中的【关键词】：^p“参加反响”、“生成的所有物质”的真正含义。详细的呈现方式见教学建议。建议增加活动与探究三：增加的探究活动为：灼烧铜丝的实验，详细做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否倾斜。引导学生分析^p(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违犯质量守恒定律?增加此实验的目的是该实验可操作性强，现象明显，能很好地研究质量守恒定律中为什么要强调参加反响的物质的质量总和的原因。六、单元课时分配课题1二课时课题2一课时课题3一课时单元复习课二课时第一课时着重解决怎样把本章知识网络化，怎样运用知识解决实际问题。第二课时可用于本单元的单元测试。七、单元教学建议总建议：本单元是在学生已经学习了元素符号、化学式、化学反响的本质，知道了一些化学反响和它们的文字表达式后出现的，由浅入深，过渡自然，学生很容易承受，总的建议如下：1、充分运用学生已有的知识储藏，帮助学生解决新的问题。2、运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解知识。3、强调运用生生的自我过程分析^p、学习活动的交流等帮助学生减轻化学方程式的记忆负担。课题1的详细教学建议第一课时着重解决运用实验研究、分析^p、发现质量守恒定律，教学时可根据学生的详细情况采用不同的方法。方法一：可参照上教版教材第四章第2节〈〈定量认识化学变化〉〉的引入方案，在老师的引导下，让学生对化学反响前后反响物的质量总和与生成物的质量总和存在何种关系作出猜测，结合课本设计实验验证方案，并小组协作进展实验验证。方法二：让学生结合已有知识，自己设计实验，小组协作进展实验验证，自己分析^p实验现象，自己归纳出质量守恒定律。本课题探究活动的注意点：1、白磷的燃烧实验，建议由老师演示，防止室内环境污染。要让学生分析^p在玻璃管上装气球的目的、气球为什么会鼓起和瘪下去。2、探究蜡烛燃烧前后的质量变化情况，要让学生弄清楚(1)天平为什么会倾斜?(2)要想使天平平衡，如何改良实验?(3)该实验是否违犯质量守恒定律?3、建议增加灼烧铜丝的实验，详细做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否倾斜。引导学生分析^p(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违犯质量守恒定律?4、在做完上述两个实验的根底上，再做“镁条燃烧”实验，(1)要让学生进展猜测，并让学生说出猜测的根据(2)引导学生分析^p为什么实验结果与自己的猜测不一致(3)再做一次实验，让学生观察实验中出现了什么现象(4)引导学生归纳出化学反响中影响质量变化的因素很多，如有无气体参加或生成、生成物有无挥发等因素，拓展学生的思维。通过上述实验1，可以得出质量守恒定律。实验2、3、4让学生明确质量守恒定律中“参加反响”、“生成物的质量总和”的真正涵义。第二课时着重解决质量守恒定律的微观本质及化学方程式所提供的信息。建议如下：1、分析^p质量守恒定律的微观本质时可结合电脑动画演示化学反响的微观过程，从而提醒了化学反响前后原子的种类、数目、质量不变，物质的质量总和也不变，此时应强调“分子”一定改变了。2、介绍化学方程式时让学生分析^p以往所用的“符号表达式、文字表达式”来表示化学变化的缺陷，引出化学方程式所蕴涵的“质”和“量”两方面的信息，更准确地反映了化学反响的本质。可让学生结合数学中“方程”的含义来理解化学方程式中“===”的真正意义。课题2的详细教学建议1、让学生尝试书写两种类型的化学反响的符号表达式，一种不需要配平，另一种需要配平。让学生理解配平的目的在于符合质量守恒定律，配平的方法是在化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。2、化学方程式的配平是难点，要让学生充分利用课本第96页的卡通图，讨论并寻找到配平的最简便方法，在全班交流，生生互学，减轻记忆负担。3、让学生用化学方程式表示课本一到四单元所学过的化学反响，不一定统一写，每个人写的可以不同，充分利用实物投影，展示写得很好的，请他介绍书写化学方程式的小窍门(如：如何找反响物、生成物，如何配平等等)，全班交流;再展示一些典型错例，全班会诊，及时小结。4、提醒：化学方程式的书写并不是什么难以理解的知识和难以掌握的技能，但化学方程式的书写却成为初中学生学习的一个分化点。原因在于，学生对元素符号、化学式还没有完全掌握。所以老师在教学过程中应对前面的化学式不断总结，要想方设法让学生寻找好的书写方法，要帮助学生树立信心，不能急于求成。课题3的详细教学建议《新课程标准》对化学计算局部只要求学生会根据化学方程式进展简单计算，初三年级的学生对纯数学的计算根本没有困难，导致化学计算错误率较高的原因往往是化学方程式书写错误或计算不够细心标准。因此，本课题的重点是要训练学生掌握根据化学方程式计算的格式，防止计算结果错误。(1)在教学中，可出示小学学过的正比例关系的事例及初中学过的相似三角形中的边长对应成正比例关系，再引导学生结合化学方程式的“量”的意义，寻找化学反响中任何两种物质之间的质量关系。(2)训练中强调各物质质量单位的统一。让学生知道根据化学方程式计算中的未知数与数学、物理中的未知数的含义有何区别。(3)通过练习，让学生悟出解题关键是化学反响清楚，化学方程式正确，找准量和未知量，并且让学生知道根据化学方程式计算一定是纯物质的质量，假如不纯，要换算成纯物质。(4)教学过程中，要通过实物投影有意识地将学生错误的解题过程打出来，全班同学一起“会诊”，既调动了学生的学习积极性，又让全班学生明确了正确的解题方法。八、单元评价建议(一)知识与技能的评价(60%)：第五单元的综合检测题。(二)过程与方法的评价(20%)：1、参与探究活动的表现，分为：积极参与、擅长合作、操作技能、分析^p问题的思路、表达交流五个方面，采用个人自评、小组评定相结合的方法，给出优、良、中、差的等第，并给出评语。2、作业完成情况，分为：按时独立完成、书写认真、作业的质量、订正及错误分析^p四个方面，采用老师评定的方法，给出优、良、中、差的等第。3、课堂活动表现，分为：擅长倾听、作好笔记(记录下学生自己认为的重点)、敢于质疑、大胆发言四个方面，采用个人自评、同座互评相结合的方法，给出优、良、中、差的等第。(三)情感态度价值观，(20%)分为：上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等几方面，采用老师及时反响，对有意义的重点点评，给出评语。篇6：初三化学方程式化学方程式(一)：氧气反响、分解反响、氧化复原反响一.物质与氧气的反响：(1)单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2返回目录>>>化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式第一单元走进化学世界2、石灰石与盐酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二单元我们周围的空气一、氧气性质3、碳在氧气中燃烧C+O2点燃CO24、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO25、红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O56、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO二、制取氧气：8、双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑9、氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑12、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑第三单元自然界的水一、氢气性质13、氢气燃烧(爆炸)2H2+O2点燃2H2O14、氢气复原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O氢气还可以复原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反响15、锌粒与稀盐酸反响Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16、锌粒与稀硫酸反响Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第五单元化学方程式17、铁与硫酸铜溶液反响Fe+CuSO4=Cu+FeSO418、碳酸钠与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑返回目录>>>化学方程式(三)：反响现象及应用初中化学方程式反响现象及应用：化学实验除杂质第一，要知道除杂质的原那么，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反响后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质，这种方法叫做混合物的别离。将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵敏多变，可以综合考察学生的解题才能。现列举几种方法:1物理方法1.1过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。假如要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1以下混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来别离的是：A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO31.2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法别离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大局部硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大局部氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2以下混合物适宜用结晶法别离的是：A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO42.化学方法:原理(一)、参加的试剂只与杂质反响，不与原物反响。(二)、反响后不能带入新的杂质。(三)、反响后恢复原物状态。(四)、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反响，生成沉淀通过过滤而除去。练习3以下混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反响变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再参加适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反响生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4以下混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反响而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5参加以下哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜A.ZnB.FeC.CuD.Mg练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。也可以归纳：1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，FeCl2(加Fe)。2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，Cu(加CuCl2)。3、气体中除去气体：吸收法;其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.返回目录>>>化学方程式(四)：置换、分解反响实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反响铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和稀硫酸反响(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2氢氧化钠和二氧化碳反响(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O石灰石(或大理石)与稀盐酸反响(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与浓盐酸反响(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑返回目录>>>化学方程式(五)：单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反响)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O(5)酸+碱盐+水盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(7)碱+盐另一种碱+另一种盐返回目录>>>篇7：初三化学方程式应该怎么学初三化学用语及化学式学习的小技巧1、概念用元素符号和数字的组合式子可以表示纯洁物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。2、写法化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯洁物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯洁物分为单质和化合物。1、单质的化学式的写法：(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.(2)固态非金属单质的构造非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.2、化合物的化学式的写法：由两种以上元素组成的化合物的化学式比拟复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原那么：1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。2)化合物中正负化合价的代数和为零3、读法1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。4、意义宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。5、计算1、根据化学式计算物质的相对分子质量。例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=442、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。例如：CO2中碳元素与氧元素的质量比=(12×1)∶(16×2)=3∶83、根据化学式计算物质中某元素的质量分数。例如：CO2中氧元素的质量分数。化学方程式的书写原那么要遵循两个根本原那么(1)以客观事实为根底化学方程式既然是化学反响的表达形式，显然，有某一反响存在，才能用化学方程式表达;没有这种反响存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反响事实是书写化学方程式的首要条件(2)遵循质量守恒定律化学反响前后，反响物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反响都遵循的根本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反响前后各元素的原子个数相等。化学方程式的书写步骤“一写，二配，三注”(以高锰酸钾受热分解为例)写：根据事实写出反响物和生成物的化学式(左反、右生)，并在反响物和生成物之间画一条短线。配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。注：注明化学反响发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物状态(气体，沉淀等)，把短线改成等号。书写化学方程式时的考前须知化学反响的常见条件有“点燃”、“加热”(“△”)“高温”，“催化剂”等，写在等号上方;假如反响物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”;四.书写化学方程式的口诀左写反响物，右写生成物;写准化学式，系数(化学计量数)要配平;中间连等号，条件要注明;配平化学方程式的常用方法配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。①使用最小公倍数法配平化学方程式：先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。例如：②使用观察法配平化学方程式：先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)，最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。例如：③使用奇数配偶法配平化学方程式：选择反响前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。例如：CH4+O2→H2O+CO2，反响前O2中氧原子为偶数，而反响后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2→2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2=2H2O+CO2。④使用待定系数法配平化学方程式：化学反响的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后根据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进展求解，得出各字母的数值，最后代入原反响式中，即配平的化学反响方程式。例如：CO+Fe2O3→Fe+CO2设CO前面的系数为x，根据碳原子个数在反响前后要相等，所以CO2前面的系数也应该是x，xCO+Fe2O3=2Fe+xCO2这样再根据氧原子个数前后守恒，得出x+3=2x，这样算出x的值为3。需要注意的是，不管用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为假如改动元素符号右下角的数字即意味着改动反响物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反响物或生成物，出现根本不存在的化学变化。篇8：初三化学溶解度教案知识目的：1.使学生理解溶解度的概念，理解温度对一些固体物质溶解度的影响;理解溶解度曲线的意义;2.使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象;3.使学生掌握有关溶解度的几种根本计算。才能目的：会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。情感目的：通过对不同物质溶解度的比拟和外界条件对物质溶解度的影响的分析^p，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7-1;另一