高考大纲化学实验能力专题复习一 化学实验仪器和基本操作试题

一、化学实验仪器和基本操作试题讲解整理ppt

1．（05天津理综13）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL烧杯中，加入216mL24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液2022/12/232整理ppt2、（05全国理综Ⅲ-12）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH2022/12/233整理ppt3．（05江苏化学5）叙述不正确的是（）A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应2022/12/234整理ppt4、（05北京理综12）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时,先称取一定量的晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸2022/12/235整理ppt5．(04江苏化学7）下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2022/12/236整理ppt6．(04江苏化学19)(10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/lNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：

。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：

、蒸发、结晶、

。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：

.100ml容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管溶解过滤BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl2022/12/237整理ppt在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。7、（04广东化学19）（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是：2022/12/238整理ppt８、（05全国理综Ⅲ-28）（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：调节水面高度以控制反应的发生和停止（1）图中，A管的作用制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了

反应。

CaC2＋2H2O

→Ca(OH)2＋C2H2↑KMnO4溶液褪色

氧化

是:.

2022/12/239整理ppt（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是_________________

______________________________________．

火焰明亮并伴有浓烈的黑烟加成溴的四氯化碳溶液褪色检验乙炔的纯度2022/12/2310整理ppt9、（05天津理综28）（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液11倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤,除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。反应速率降低NH4HCO3分解水浴加热2022/12/2311整理ppt0℃

10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl

35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO3

11.915.821.027.0-①---NaHCO3

6.98.19.611.112.716.4--NH4Cl

29.433.337.241.445.850.455.377.3四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）①表示＞35℃NH4HCO3会有分解盐温度溶解度（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小

NaCl、NH4Cl、NH4HCO32022/12/2312整理ppt（3）过滤所得的母液中含有______________________

_______以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,所用HCl溶液体积为V1mL，（指示CO32－＋H＋＝HCO-３反应的终点），再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：HClNaHCO3％＝%1001000´W84(V2-2V1)NaHCO3NaClNH4HCO3NH4Cl2022/12/2313整理ppt10．（05江苏化学20）（12分）FeSO4·7H2O硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；2022/12/2314整理ppt⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是

，加热的作用是

。（2）实验步骤②明显不合理，理由是______________________________________________________。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

。升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强除油污必须有铁剩余，否则溶液中可能有Fe3+存在

反应后溶液中用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成:2022/12/2315整理ppt温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g

14.0

17.0253335.235.335.63330.527析出晶体

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为

。温度/℃02040608010203040溶解度/g温度/℃0204060801020304056.7℃＜t＜64℃

2022/12/2316整理ppt11、（０５上海化学26A）我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称

，副产品的一种用途为

。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

。联合制碱法

化肥或电解液或焊药等

NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓2022/12/2317整理ppt(3)写出上述流程中X物质的分子式

。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

。

CO2

过滤

稀硝酸和硝酸银溶液

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

。(a)增大NH4+的浓度，使NH4

Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3提高析出的NH4Cl纯度Ⅰa、c2022/12/2318整理ppt12、（05上海化学27）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有（） (a)容量瓶(b)烧杯 (c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（） (b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)确保铁的氧化物酸溶完全2022/12/2319整理ppt（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2