所有高中化学方程式汇编

高中化学方程式一、非金属单质（F2，ci2，o2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H,==2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O===4HF+C）2（水是还原剂）2F,+2NaOH===2NaF+OF2+H?OF1+2NaCl===2NaF+Cl2F）+2NaBr==2NaF+Br）F.+2NaI===2NaF+I2Cl,+H,笆=2HC1（将H,在Cl,点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3C12+2P=^=2PC1, C1,+PC1,=^=PCL Cl2+2Nar^=2NaCl占例 占例3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl.+Cu^=CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Q+Br2C12+2KI==2KC1+I2 C12+2I=20-+匕332（过量）+2KI+3HQ===6HCl+KIO33Q2+I+3H2O=6H++6C1+IO3-5Cl9+I2+6H,O===2HIO3+10HCl50^+6^0=100+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCI+SI Cl2+S2-=2C1+SIC1；+h[==2HC1+SI （水溶液中：C12+H2S=2H++2C1+SI）C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1a2+SO2+2H2O=4H++SO42+2C1C12+H2O2===2HC1+O2 Clj+HjO^ZHH-a+o2占燃2O,+3Fe二与Fe。2 54S+H2=^=H,S 2S+C=^=CS1 S+Zn=^=ZnSS+Fe=^=FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu=^=Cu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）催化剂、 占领N3H<g_nuuij_^2NH,N,+3M吟上MgK,2 2高温高压 3 2 &b32P,+6H,=^=4PH,P+3Na=^=Na,P Hn+2Li=^=2LiH4 2 5 3 22、还原性占甦 AS+0,二与SO, S+H2so4（浓）-^3SO2t+2H,OS+6HNC>3（浓2soa+GNO?t+2H,OS+4H++6NO3=6NO2t+2H2O+SO423s+4HNC）3（稀芦=3SO,+4NOt+2H,O3S+4H++4NO=^=3SO2+4NOt+21^0

N)+O|—2NO4P+50?W丝2P2。式或者写成P4O10)占燃 士一 、 小2P+3X,=^=2PX3(X表小F2,Cl2，Br2)PX3+X2=^=PX5P4+20HNO3(^)f^=4H3PO4+20NO,t+4H,OC+2CL=^=CC1J2 4占燃 占供C+02(足量卢二CO2 2C+02(少量尸旦2coC+CO2=^=2CO C+H2O=^=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO,0=Si+2co(制得粗硅)Si(粗)+2Cl,3=SiC14 (SiCl4+2H2===Si(^)+4HCl)Si(粉)+C)2^=SiO, Si+C=BiSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H,O==Na,SiO3Si+2NaOH+H,O==Na,SiO3+2H,t(Si+2OH+1^0=8102-+2H2t)3、歧化反应C12+H2O==HC1+HC1O(加碱或光照促进歧化：(C12+H2O；^H++C1+HC1O)Cl,+2NaOH==NaCl+NaClO+H,OCl,+2Ca(OHCl,+2NaOH==NaCl+NaClO+H,OCl,+2Ca(OH)==CaCl2+Ca(ClO),+2H,O3cl2+6KOH(浓母=SKCl+KCq+SH?。3s+6NaOH^=2Na,S+Na,SC)3+3H,O(J+20H=C1+C1O+H2O)(Clj+ZOH=C1+C1O+H2O)(3J+6OH2=5C1+C1O3+3H2O)(3S+6OH-今2S2+SO32+3H/))11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO^^CaC,+COt3C+SiC>2型选SiC+2cot二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H,=^=2NaH 4Na+O1==2Na2O2Na,O+O=2Na2O,2Na+O,立生Na,O, 2Na+S==Na2s(爆炸)2Na+2H,O==2NaOH+H2t 2Na+2HlgM+ZOHTHjt熔融 占性 △4Na+TiCl4^S=4NaCl+TiMg+Cl^^-MgCL Mg+Br=MgBr.2Mg+0,唬丝=2MgO Mg+S^=MgS2Cu+田Cu2s(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H20^=Mg(OH),+H2t2Mg+TiCl芦更=Ti+2MgeI,占甦 A2Mg4-CO2^^=2MgO+C 2Mg+SiO=2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2Mg+H,SO4==MgSO4+H.t (Mg+2HqM歌+H2t)2A1+3cl=立=2A1J4A1+3O2===2A12O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)高温4Al+3MnO. 2Al,O3+3Mn高温2Al+Fe高温4Al+3MnO. 2Al,O3+3Mn高温2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2A1+6HC1===2A1C13+3H,t2A1+3H,SO4==A12(SO4)3+3H,t2A1+6H2SO4(^)===A12(SO4)3+3SO2+6H2OA1+4HNO,(^)==A1(NO,)3+NOt+2H,O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t高温2Al+Cr.O3 AL()3+2Cr(铝热反应)高温2Al+3FeO Al2O3+3Fe2A1+6Hq2AB++3112t2Al+6H+=2Ab++3112t(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)A144H++NO3ZZA13++NOt+21^02A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t2Fe+3Br?===2FeBr^3Fe+2O2^Fe3O4高温2Fe+O2 2FeO（炼钢过程）Fe+I2=^=FeI2Fe+^=FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2tFe+2H+Fe+2H+=Fe2++H2tFe+Cu2+=Fei++CuIFe+CuCl9==FeCl9+Cu三.非金属氢化物(HRHCLH/D,HzSNHj)金属氢化物(NaH)1、还原性：4HC1(浓)+MnO,=^=MnCl,+Cl,t+2H,O4H++2C1+MnO2=^=Mm++Cl2t+2珥。4HCl(g)+O,=^=2Cl1+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl1+5Cl,t+8HQ16H++10C1+2MnO4=2Mm++5Cl2t+8H/)6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H.06Hh5C1+CIO3=3(%t+3H/)14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2014H++6C1+C4O产mZCeSc]t+吗02H2O+2F2==4HF+O22HC1+F,=2HF+C1,IF2气与HC1、HBr、HI、H：S、N4气体不能共存)2HBr+C12=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H?S、N%气体不能共存)占燃 占供2H2S+3O2(Sitl：r-2SO2+2H2O =2SI+2H.O2H2S+SO,===3SI+2H,0 H,S+H,SO£浓)===SI+SO,t+2与03H,S+2HNC)3(稀)==3SI+2N0t+4H,O3H2S+2H++2NO3=3SI+2NOt+4H2O5H,S+2KMnO,+3H,SO===2MnSO,+K,SO1+5SI+8H,O2 4 2 4 4 2 4 25H2s+2M11O4+6Hq2Mn2H5SI+8H2O3H2S+K.Cr,O7+4H,SO4===Cr2(SO4)3+K,SO4+3SI+7H2O3HzS+CjOy+8H+==2Cm+3SI+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHHH2S44Na2O2+2H2O=8Na++SO2-+0H--1 -- 1 42NH3+3C1,===N,+6HC1 8NH,+3C12===N1+6NH4C14NH3+3O2（itM）^^=2N2+6H2O 4NH3+5O2=^^4NO+6H2O4NH,+6NO===5N?+6H,O（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H2t （生氢剂）NaH+H2O=Na++OHt2,酸性：4HF+SiO,===SiFj2H,O（可测定矿样或钢样中SiO,的含量，玻璃雕刻）4HF+Si==SiF,+2H,t4 2H,S+Fe===FeSI+H2t2HF+CaCl2H,S+Fe===FeSI+H2tH2S+CuC12===CuSI+2HC1（弱酸制强酸的典型反应）H^+C^CuSI+2H+H,S+2AgNO3===Ag2SI+2HN0,H2s+2Ag+=Ag2sI+2H+H2S+HgCl2===HgSI+2HC1H2S+Hg2+=HgSI+2H+H,S+Pb（NOJ2==PbSI+2HNC）3（铅试纸检验空气中H,S）^S+Pbi«PbSI+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2t（银器在空气中变黑的原因）3、N&的碱性：NH3+HX===NH4X（X：F、Cl>Br、I、S）NH,+HNO===NHdNO, NH*+H+=NH/3 3 4 3 3 42NH.+H.SO===（NHJ.SOt NH,+H+=NH，+3 2 4 ' 4,2 4 3 4NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl（用于工业制备小苏打，苏打）nh,+h,s=nh4hs4、不稳定性：nh,+h,s=nh4hs4、不稳定性：2H泮虬H,+F,nh3+h2s=nh4++hs2H,O,===2H,O+O,高温2HC1 H,+C1,加热H,S^=H,+S2H,CF^2H,+O催化剂、2NH3< -N.+3H,2HI^=H,+I,四.非金属氧化物（SO,、SO,、N,O、NO、N,C\、NO,、N,O.>N,O,、CO、CO,、SiO,、P。、P,o5,Cl2o,Cl2OrCl2OrCIO,）1、低价态的还原性：（SC）2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O==2H2SO"（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）住介112soe住介112soe2 2加热3SO,+CL+2H,O===H,SO,+2HC1ILL 14SO,+Bn+2H,O===H,SO1+2HBr22 2 24SO.+L+2HO===H,SO,+2HI1ZL L4CI2+SO2+2H2c>=4HhSO42+2C1Bn+SO,+2H,O=4H++SOj+2BrI2+SO2+2H2OTHHSO42+212NO+O2===2NO2NO+NO7+2NaOH===2NaNO,（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO.）NO+NO2+2OH=2NO2占然 加热2co+O户=2coi CO+CuO Cu+CO.加热 催化剂43CO+Fe,O. 2Fe+3CO,CO+H,O^^^CO,+H,2s 2 2加热222、氧化性：SO,+2H2S==3S+2H.OCO2+2Mg^=2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）3,与水的作用:so2+h2o=h2so3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO423NO2+H2O===2HNO,+NO（NO2不是硝酸的酸酢）N2O5+H2O===2HNO, N2O5+H2O=2H++2NO3PQs+HzCX冷水）===2HPC）3P2（）5+3H2O（热水）===2H3P。4（P,O5极易吸水，可作气体干燥剂）CO,+H,O===H,CC>34、与屐性物质的作用：so2+2nh3+h2o==（nh4）2so3SO2+（NH4）2SO,+H2O==2NH4HSO32NH4HSO3+H2so4===例氏）2$04+2%0+2so2t（硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2===CaSO3I+H,0（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO?.可用品红鉴别）SO3SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）,===CaSO4\+HQco2+nh3+h2o===nh4hco3CO；+2NH3（过量）+H2O===（NH4）2CC）3COyZNaOH（过量产=m2（:03+%。C02（过量）+NaOH==NaHCC）3CC）2+Ca（OH）2（过量尸二CaCC^+H2。2C。式过量）+Ca（OH）,==Ca（HCO3））CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）22OH+CO2=CO32+H2Ooh+co2=hco3-C82++2OH+CO2=CaCO3I+H2ooh-+co2=hco3CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3CO,（不足）+2NaAlO,+3H,O===2Al（OH）3I+Na2cO3CO2+3H2O+A1O2=A1（OH）3I+CO32CO,（足）+NaAlO,+2H2O===Al（OH）3I+NaHCO,CO2+2H2O+A1O2=ai（oh）3I+hco3-CO.+C.HONa+HO==CaHOHI+NaHCO,2 63 L O□ 5CO2+C6H5O+1^0=0^^I+hco3（强酸制弱酸）Si02+CaoS^=CaSiO,（炼钢造渣）SiC）2+2NaOH==Na2siO'+HaCX常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO.+Na2CO3S^=Na,SiO3+CO2（制取玻璃）SiO,+CaCO；星逞CaSiOj+CO,（制取玻璃）2NO,+2NaOH==NaNO,+NaNO,+H,O2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO,+2NaOH==2NaNO,+H,O（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH=2NO3五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O?===2Fe^O4FeO+4HNO3===Fe（NO5）3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3-=Fe3++NO21+2H2O2、氧化性：Na,0,+2Na.2叫0（此反应用于制备Na2O）MgO：AU。,几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和AlFe,C）3+3H,a2Fe+3H,0（制还原铁粉）Fe,O4+4H=3Fe+4H2O CuO+H2=^=Cu+H7OFe2O3+Fe邈3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+送遗Fe+CO（高温炼钢调节C含量）2FeO+Si^=2Fe+SiO,（高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH2Na,O2+2H,O===4NaOH+O?t2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O21（此反应分两步:用,0,+2凡0===2m0^1+乩0,;2乩0,===2凡0+0"）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）4,与酸二性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H,ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO.=2Na2CO3+O.tNaa+H2so£冷，稀尸uNazSO’+HpMgO+H2SO4===MgSO4+H.OMgO+2H+=Mg2HH2。A12O3+3H2SO4—A12（SO4）3+3H2OA12O3+6H+=2A13++3H2OAl9O3+2NaOH===2NaAlO,+H.O （A12O3两性氧化物）AI2O3+2OH-=2A1O2fH2°FeO+2HCl===FeCl2+H,OFeO+2H+=Fe^+H2OFe.O3+6HCl===2FeCl3+3H9OFe2O3+6H+=2Fe54-+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl?+2FeCl344H9OFe3O4+8H+=2FesH-Fe2+44H2O六.含氧酸1、氧化性：4HC1O+3H,S==3H1SO,+4HCl3 2 2 4C1O3+3H2S=6H++SO42+C1HC1O3+HI===HIO3+HC1ao3+i=io3+ci3HC1O+HI===HIO3+3HC13HC1O+IIO?+3H++C1HC1O+H2SO3==H2SO4+HC1HaO+H2SO3=3H++SO42+C1HC1O+H2O2==HC1+H2O+O2tHao+^O^H^CI+1^0+02t（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,但浓，热的hcio4氧化性很强）2H2SO4（i^）+C?=^==CO2t+2SO,t+2H,02H2SO4（j^）+S=^=3SO2t+2H2OH,SC）4+Fe（Al）室温下钝化 6H,SO4（*）+2FHFe,（SC）4）3+3SO,t+6H,O2H,SO4（^）+Cu=^=CuSO4+SO2t+2H,OH2sOk浓）+2HB===SO2t+Br2+2H2O"（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2s0式浓）+2HI===SC）2*+I2+2H,O （不能用浓硫酸与Nai制取HI）H2so式稀）+Fe===FeSO4+H2t2H++Fe=Fe2++H2tH2so3+2H2s==3SI+3H2O4HNC）3（浓）+C=^=C02t+4NO2t+2H2O6HNO3（^）+S=^=H,SO4+6NO1t+2H,O5HNC>3（浓）+Qh3Po/5NO,t+H,05HNO；（稀）+3P+2H,O^=3H3PO4+5NOt5H++5NO3d3P+2Hl0=^=3!13Po4+5NOt6HNC>3（浓足）+Fe===Fe（N（）3）3+3NO2t+3H,O4HNC>3（浓）+Fe（足）==Fe（NO3）2+NO?t+2为0（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HN（）3（稀足）+Fe===Fe（NC）3）3+NOt+2H.0ffit+NOy+FesFcH+NOt+21^030HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2Ot+15H2O30H++6NO3+8Fe=8Fe3H-3N2Ot+15HQ36HNO,+1OFe===10Fe（NO3）3+3N2t+18H,O36H++6NO3+10Fe=8Fe»++3N2t+18HlO30HNO,+8Fe===8Fe（NO,）3+3NH4NO,+9H,O30H++3NO3+8Fe=8F（»H-3NH4++9H2O4Zn+10HNO3（M）==4Zn（NO,）2+N1Ot+5H,O4Zn+10H++2NO3 t+5Hfi4Zn+l0HNC>3（稀）==4Zn（NO3）,+NH4NOj+3H,O4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NHj++5H,O3 4 2

2、还原性：H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）^803+\+020=4^+8042-+\-2H1SO3+O,==2H1SO42H2SO3+O2=4H++SO42-h2so3+h2o2==h2so4+h2oH2SO3+H2O2=2H++SO42+耳。5HSO+2KMnO===2MnSO,+K,SO,+2H,SO,+3HO2 3 4 4 2 4 2 4 25H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3珥OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCIH2SO3+2Fe^+H2O=4H++2Fei++SO42-（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）（工业制磷肥）H,SC）4（浓）+CaF、=CaSO4+2HFtH,SC）4（浓）+NaC当NaHSOq+HClfH,SC）4（浓）+2NaC当Na2soj+2HCltH,SO/^J+NaNO^NaHSO^HNOjt3H2SO4（»）+Ca5（PO4）2^=3CaSO4+2H3PO42H2SO4（^）+Ca3（PO4）A2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H,O+CO,t,SO2等还原性气体）（重钙）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2,SO2等还原性气体）（重钙）（用HNOa和浓H,SO」不能制备H,S,HI,HBr,3 2 4 Z4H3PO4+Ca,（PO4）,=^=3Ca（H2PO4）2 'H3Po式浓）+NaBr=NaH2Po&+HBrt（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（浓）+NaI=^=NaH2PO4+HIt4、不稳定性：光昭2HClg^2HCl+O2t（保存在棕色瓶中）4HNC>3茎=4NC>2t+O2t+2H,O（保存在棕色瓶中）H2SO=H,O+SO2t（在加热或酸性条件下分解）h2co=H2O+CO2t（在加热或酸性条件下分解）H4SiO=H,SiO,+H2OH,SiO；=SiO,I+H,Oh2s,o=h^o+sI；S0,t（在加热或酸性条件下分解）石.碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）,+O,+2H,O==4Fe（OH）32、与酸注物质的作用：2NaOH+SC）2（少量）==Na2sO'+HQOH+SO2=SO3i+1^0NaOH+SC）2（足）==NaHSO,OH+SO2促）=期。32NaOH+SiO,=Na2SiO3+H,OOH+SiO2=SiO32+1^02NaOH+Al2O==2NaAlO,+H,O2OH+^03=24102+H2O2KOH+C12==KC1+KC1O+H1Oa2+2OH=C1+C1O+h2oNaOH+HCl==NaCl+H,OHtOH=40NaOH+H,S(足)==NaHS+H,OOH+H2S=HS+1^02NaOH+H,S(少量)==Na,S+2H,O2OH+H2s=S2+2耳03NaOH+AlCl3==Al(OH)3I+3NaCl3OH+Ab+=A1(OH)31NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlC］和A1(OH%哪个酸性强？)OH+A1(OH)3=A1O2+2^0Ca(OH)l+2NH4C>^=2CaCl2+2NH3f+2H,0(实验室制NH3)NaOH+加4c出NaCl+N为f+&。Mg(OH),+2NH4Cl==MgCl,+2NH,•H,0(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH),+H1SO4==BaSO4I+2H,O2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4I2H2O3、不稳定性：Mg(OH)=MgO+H1O 2A1(OH)=A1,O3+3H1O2Fe(OH),=Fe,O,+3H,O Cu(OH),=^=CuO+H,O 2AgOH==Ag,O+H,O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2F"Cu2+ZFeC'+Zn(少量)==2FeC12+ZnCl, 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgClI 2Fea++a+2Ag=2Fe2++2AgClIFe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4l(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+SI 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++SI2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3H-2I=2Fe2++I2FeCl2+Mg==Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO.+NHCl==NaCl+N,t+2H,O(实验室制氮气)而广州0,-=凡t+2H,O2、还原性：2FeCl2+3Cl2==2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl3Na,S+8HNC)3(稀)===6NaNC)3+2NOt+3S+4H,O3s2+8H++2NO3=2NOt+38+41^03Na2so3+2HNC)3(稀)===3Na2so4+2NOt+HQ3SO32+2H++2NO3=3SO4h-2NOt+H2O2Na2SO3+O2==2Na2SO4(Na2sO；,在空气中易变质)Na2SO3+&^=Na2S2O3NaJs+Cl2==2NaCl+Sl(在水溶液中)S2-+CH2C1TSI

3、与碱性物质的作用:Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2I+CaSOj(波尔多液)MgCl,+2NH,•H2O==Mg(OH)2I+2NH4clMg2++2NH3•H2O=Mg(OH)21+2NH4+A1C1,+3NH3•H2O===A1(OH)3I+3NH4C1A13++3NH3•珥0=•(011)2I+3NH4+FeCl3+3NH,•H2O===Fe(OH)3I+3NH4clFe3++3NHj,H2O=Fe(OH)3I+3NH4+CuSO4+2NH3•凡0(不足)==Cu(OH),I+(NH4)2SO4Cuih-ZNHj•珥0=。(011)2I+2NH4+Cu(OH),+4NH3•H,O=Cu(NH3)4(OH),+4H,OCuCOIDj-MNHj•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(>g)==Cu(NHp4SO4+4H2O 总方程式C皿+4啊•珥铜氨溶液AgNO,+NH,•H,O==AgOHI+NH4NO, 2AgOH=Ag,O(灰黑色)+1^0A/OXNHj•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH+3H2O短氨溶液AgNO3+2NH,•H7O==Ag(NH,),NO,+2HnOAgn-ZNH,•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足尸=Zn(OH)2I+(NH4)2SO4ZIU++2NH3•H2O=Zn(OH)2I+2NH4+Zn(OH),+4NH3•H,O=Zn(NH3)4(OH)2+4H,OZnSO4+4NH3•H?O(^)==Zn(NH3)4SO4+4H,OZn^-MNlIj•珥口区口加网川…珥。 总方程式PO43+2H+=H2P0PO43+2H+=H2P0屋HPO42+h+=h2po4HjPO,,+H+=H3PO4CO32+h+=hco3-hco3+h+=co2t+珥0Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClNa,HPO，+HCl===NaH,PO,+NaClNaHTO<+HCI===H.PO,+NaCl2 4 3 4Na,CO,+HCl===NaHCO,+NaCl3Na2CO3+2AlCl33Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3I+3CO,t+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32+2Ab++3H2O=2Al(OH)31+3CO2t（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）3Na,CO3+2FeCl3+3H,O===2Fe(OH)3I+3CO,+6NaCl3CO32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）3NaHCO3+AlCl3===Al(OH),I+3CO"3HCO3+A13+=2A1(OH)3I+3CO213NaHCO3+FeCl,===Fe(OH)3I+3CO,t3HCO3+Fe3+=2Fe(OH)3I+3CO2t3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3I+3H2st3s3112G=2A1(OH)3I+3112st3NaAlO,+AlC13+6H,O=4Al(OH)3I+3NaClSAI。?+Ab++6H2O=4A0H)313NaAlO,+FeCl3+6H,O=3Al(OH)3I+Fe(OH)3I+3NaCl3A1O2+Fe3++6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3INaAlO1+NH4Cl+2H9O==Al(OH)3I+N&•HQ+NaCl

Al()2+NH4++2H2O=AI(OH)3I+NH3•H2ONa,CO3+H,O+CO,===2NaHCO3COjt+HjO+COjsZHCOj-Na2CO3+H,O+2SO2==2NaHSO3+CO,t(1:2)CO32+^0+2802=211803+co2t2Na,CO式足)+H,O+SO,=Na,SO、+2NaHCOa(CO,中的SO,不能用Na,CO：洗气)2co32+H2G+S()2=SOJ+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32+SO2=SO32+co2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(CO］中的SO?可能用NaHCO?洗气)2HCO3+SO2=2HSO3+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H,O2HCO3+SO2=SO3z+2002+^0Na2SiO3+2HCl===H2SiO3I+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4I+2NaClSIO32+2H+=H2SiO3I或SiO32+^++^0=^8^INa2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO31+Na2cO3SiO32+002+2^0=^8104I+CO325、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4I+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32+Ba2+=BaSO4INa2SO3+BaCl2==BaSO31+2NaCl（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失）SO32+Bai+=BaSO3INa2CO3+BaCl2==BaCO?I+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32+Ba2+=BaCO31(NaHCO3不反应)Na2CO3+CaCl2==CaCO(NaHCO3不反应)Ag++a=AgClIAg++Br=AgBrIAg++I=AgII3Ag++PO43-=Ag3Po4ICu2++S^=CuSICO32+Ca2+=CaCO3IAgNO3+NaCl==AgClI+NaNO,AgNO,+NaBr==AgBrI+NaNO,AgNO3+KI==AgClI+KNO33AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4Ag++a=AgClIAg++Br=AgBrIAg++I=AgII3Ag++PO43-=Ag3Po4ICu2++S^=CuSIFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3H-3SCN=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性：Na9S,0,+H,S0===Na,S0J+SI+S0,t+H,0223 2 4 2 4 2 2S2O32+2H«=SI+SO2t+珥0NH4c4NH3t+HC1tNH4I=NH,t+HIt 2HI^^H,+I2NH4HCO=NH3t+HQ+CO"2KN0=2KNO2+O2t2Cu(NOp=2CuO+4NO,t+O,t2AgNC）3理空2Ag+2NO"+O,t（保存在棕色瓶中）5NH,NOa=^=4N,t+2HNC\+9H,04 3 2 JZ10NH4NO=8N2t+4NO2t+o2t+20H,Ot(硝酸核爆炸反应)2KMn0=K.Mn0d+Mn0,+0.t2KC1O=2KC1+3O,t2NaHC0=Na2CO3+H2O+CO2tCa(HCO3),=^=CaCO,+H,O+CO,tCaCO3^^=CaO+CO,t MgCO,=^=MgO+CO,t九、电离方程式1,酸的电离(H,SO,、HN(\、HCkHBr,HI,H,POA,HF,H,SO,,CH,COOH,H,CO,,2 4 3 3 4 2 3 3 2 3H,S、HNO,、C6HsOH>HCN、HC1O)H2SO4=2H++SO42或：H2SO4+2H2O=2H3O++SO42hno3=h++no3或：HNO3+H,O==H3O++NO3(以下雷同)hci==h++ci-HBr==H++Br~HI==H++I-HFO^^H++H,PO-H,PO-H++HPO HPO2-?=^H++PO娶TOC\o"1-5"\h\z3 4 24 2 4 4 4 4HF^^H++F-H,SOi=^H++HSO-HSOn^H++SO22 3 3 3 3CH3coH++CH3coO-H++HCO-HCOH++CO2-/s 3 3 3H,S=^H++HS-HS=^H++S2-HNO2=^H++NO; C6H50H=^H++C6H5O(苯酚不是酸，显酸性)HCN^^H++CN-HC1O^^H++C1O-H,O^^H++OH-2H,O^^H3O++OH-2、,碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)rNH3•H.O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH- Ba(OH)产Ba2++2OH-Mg(OH),；=iMg2++2OH-A1(OH)3=^A13++3OH-酸式电离：A1(OH)3=^H++A10;+H.ONH.• NH++20H-s*■ 4Ca(OH)2==Cai++2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2=^Ca2++2OH-(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2sOqNaHSO4,Na.SO,,NaHSO,,MgSO4>CaSO/A1,(SO4)3,CuSO」、A1J、AgNOrCH3coONa、NH4NO3,FeJ、Na,COrNaHCOrNa,S、NaHS、NaH,POpNa.HPO」、NaFO」、KkNaBr、NaClO、AgCkCaCOJ2 4 3 4 d 3NaCl==Na++Cl-Na7SO==2Na++SO22 4 4NaHSO4=H++Na++SO2-Na2SO3==2Na++SO2-,NaHSO3==Na++HSO3（错误书写：NaHSO3=Na++H+4-SO42.）MgSO==Mg2++SO24 4A1,（SO）产=2A13++3SO243 4CuSOd==Cu2++SO2-A1C13=A13++3C1-AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO-+Na+TOC\o"1-5"\h\zNH,NOq=NH,++NO，4 3 4 3FeCl^=Fe3++3Cl-Na^CO==2Na++CO22 5 3NaHCO=Na++HCO- （错误书写：NaHCO==Na++H++CO2-）J 3 J 3Na2S==2Na++S2-NaHS==Na++HS一 （错误书写；NaHS==Na++H+Sz-）NaH.PO4==Na++HPOL4 Z4Na.HPO4=2Na++HPO2-（错误书写：Na.HPO4==2Na++H++PO3-）Na,PO,==3Na++PO3-4 4KI==K++I- NaBr==Na++Br-NaClO==Na++ClOAgCl=Ag++Cl-（难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaCO,^^Ca2++CO2-（错误书写：CaCO==Ca2++CO2-）CaSC）4=Ca2++SOj（错误书写：CaSO4==Ca2++SOj）3、熔融电离，厚烈］ ，底就1NaC1 Na++CI- MgCl^-Mg2++2Cl-Na2O^=2Na++O2 A1,O,!®=2A1.u+3O2-十、水解反应1、单水解-一可逆水解NH4C1+H,O^=^NH3•H,O+HC1NH4h-H2O^=±H++NH3•珥。Fe（OH）3+3HClFe3++3H2O^=iFe（OH）3+3H+A1C13+3HJJ^^A1（OH）,+3HC1A13++3H2O^^AI（OH）3+3H+CuSO4+2H2O；^Cu（OH）2+H2SO4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解）

NaHCOjHzO^^H2co3+NaOH（NaHSO4不水解，NaHSO,电离大于水解）网强+凡小^NaHCO,+NaOHCO32+OH-NaHCOa+Hq^^H,COj+NaOH（第一步远远夫于第二步，二步不能叠加）Na,SO3+H,O^NaHSO,+H,O;NaHSO3+NaOHSO32+H2Na,SO3+H,O^NaHSO,+H,O;eH2s03+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）hso3+h2o^^h2so3+ohNa,S+H,O^^NaHS+NaOHS2+H20=iHS+OHNa,S+H,O^^NaHS+NaOHNaHS+HqM^ZS+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na,PO，Na,PO，+H、O^^Na、HPO,+NaOH3 4 2 2 4Na.HPO.+H.O^^NaHTO^NaOH2 4 2 2 4NaH.PO,+H.0^^H,PO,+NaOH2 4 2 3 4CH3coONa+H,O^^CH3coOH+NaOHC,H<ONa+HQ^=^C,HQH+NaOH65 2 652,双水解HS+H2O^±H2S+OHPO43+H2CX^HPO42+OHHPO^+HjO^^H^+OH-h2po4+h2o=±h3po4+ohC^COO+I^O^^CHjCOOH+OHC6H5O+H2gC6HsOH+OHch3coonh4+h2o-ch,cooh+nh3-h2onh4f+h,o^^HF+NH,•H,OA12S3+6H2O==A1（OH）3I+H2st（隔绝空气，密封保存）Mg3N,+6H2O==Mg（OH）2I+NH,t（隔绝空气，密封保存）Na3P+3H,O==3NaOH+PH3t（隔绝空气，密封保存）Zn3P2+6H2O==Zn（OH）2I+PH,t（Zn3P2一种老鼠药，P、剧毒神经毒剂）CaC2+2H2O==Ca（OH）3I+C2H?t（隔绝空气，密封保存）C,H5ONa+H2O==C,H5OH+NaOH手—、电解及电极力程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解申解2NaCl+2H,0 2NaOH+H,t+C12t(-)2H2O+2e-==H2t+20H-或2H++2e-==H2t(+)2C1-2e-==Cl2t申解2C1-+2H.O 2OH-+H2t+C12t审解CuCl2Cu+CI,t(-)Cu2++2e-==CuI(+)2C1-2e-==ClQt申解CU2++2C1CuI+C12t审解2CuSO4+2H,O2CuI+O,t+2H,SO4(~)2Cu2++4e_==2CuI(+)2Hq-4e-==C)2t+4H+或：40H-46-==。't+2HQ4H、O^=^4H++40H申解2Cu2++2H2O 2CuI+O,t+4H+申解2H.O 2H2t+O2t(-)4H++4e-==2H2t(+)4OH--4e-==O,t+2HQ中性电解4H、O^^4H++40H申解2H2。H2t+O2t酸性水解：(-)4H++4e-==2H2t(+)2H,O-4e==O,t+4H+ 40H--4e-==0,t+2H,0电解，2H2。H?t+O2t碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2t+40H或：4H++4e-==2H2t(+)4OH-4e-==O?t+2H？O电解，2H,0 H2t+02t2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuS()4电镀液镀件(-)Cu2++2e==CuI纯铜(+)Cu-2e==Cu2+镀锌：ZnSOq电镀液镀件(-)Zm++2e-==ZnI纯锌(+)Zn-2e-==Zn2+镀银：AgNC>3电镀液镀件(-)Ag++e==AgI纯专艮(+)Ag-e-==Ag+镀锲：NiSO」电镀液镀件(-)Ni2++2e-==NiI纯锲(+)Ni-2e==Ni2+3、熔融状态下的电解：申解2NaCl(熔融)--2Na+CUt(一)2Na++2e-==2Na(+)2Q-4e-==Cl;,t申解2Na++2Cl-(熔融j 2Na+Cl2t2Al2。3(熔融)4A1+2C>2t(-)4A13++12e==4Al(+)602-12e~==3O2t■融电解4A13++602 瓦4A1+3O2t电解NaHF?(熔融) H2t+F2t（-）2H++2e==H2t（+）2F_2e_==F：t 2Hr电解H?t+F2t十二、原电池反应x—Y（电解质溶液）或X//用解质溶液//Y（1）不可逆电池苏打电池：Zn—Cu（H2SO4）Zn极（-）Zn-2e-==Zn2+（氧化反应）Cu极（+）2H++2e=H2t（还原反应）离子方程式Zn+2H=H,t+Zn2+化学方程式Zn+H,SO4=ZnSO4+H2t铁碳电池：Fe—C（H2CO3）Fe极（-）Fe-2e==Fe2+（氧化反应）C极（+）2H++2e=H,t（还原反应）离子方程式 Fe+2H+==H,t+Fe2+（析氢腐蚀）铁碳电池：Fe—C（H2O,02）Fe极（-）2Fe-4e=2Fe2+（氧化反应）C极（+）O2+2H2O+4e==4OH （还原反应）化学方程式2Fe+C）2+2H2O==2Fe（OH）2（吸氧腐蚀）4Fe（OH）,+O1+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe,O3•nH2O+（3-n）H2O（铁锈的生成过程）铝锲电池：Al—Ni（NaCl溶液、02）A1极（-）4A1-12e==4Ah+ （氧化反应）Ni极（+）3。2+6也0+126==120H （还原反应）化学方程式4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3（海洋灯标电池）干电池：Zn—MnO,（NH4Cl糊状物）NH4C1+H,O==NH3•HQ+HC1Zn极（-）Zn-2e=Zn2+ （氧化反应）Cu极（+）2MnO,+2H++2e==Mn,O,+H2O（还原反应）化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3t（2）可逆电池铅蓄电池：Pb—PbC）2（浓硫酸）放电Pb极（-）Pb+H1SO4-2e==PbSO4+2H+ （氧化反应）Pt）。?极（+）PbO,+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2。（还原反应）化学方程式Pb+PbO,+2H,SO4==2PbSO4+2H1OPb—PbC^浓硫酸）充电Pb极（-）PbSO4+2H+-2e-==Pb+H,S（\（还原反应）PbO,极（+）PbSO4+2H,O+2e-=PbO,+H,SO4+2H+（氧化反应）化学方程式2PbSO4+2H,O==Pb+PbO1+2H,SO4放电-Pb+PbO2+2H炉CM 2FbSO4+2HjO充电锂电池：Li—LiMnCM固体介质）（-）Li-e==Li+ （氧化反应）（+）MnO,+Li++e==LiMnO,+H2O （还原反应）化学方程式Li+MnO,==LiMnO,放电LHMnOa«一？LiMn。？充电银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+20H--2e=ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+)A&O+Hq+ZeuZAg+ZOH- (还原反应)化学方程式Zn+Ag,O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H,—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4OH--4e==4H,O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e==40H-(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH+10OH--8e=CO2-+7H,O (氧化反应)4 3 2Pt极(+)2。2+4%0+8a=8011- (还原反应)化学方程式CH4+2O1+2NaOH==Na,CO,+3H,O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； AH=-393.5kJ/molC(s)+O,(g)=CO,(g)；AH=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O,(g)==CO,(g):△H=-283.0kj/molH2(g)+1/2O1(g)==H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH=-483.6kJ/mol2H2(g)+O,(g)==2H,O(l)；△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ/molCgH18(l)+l2.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=-5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=-2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；AH=-297kJ/molFeS2(s)+1l/4O2(g)=l/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=-98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；△H=-130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；AH=-184.6kJ/molC(s)+H,O(g)==H2(g)+CO2(g)；AH=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；AH=-92.2kJ/mol2O,(g)+N2(g)==2NO2(g)；AH=+68kJ/molO2(g)+N2(g)=2NO(g)；AH= -kJ/molO,(g)+2NO(g)=2NO,(g)；AH= -kJ/mol2NO2(g)==N,O4(g)；AH= -kJ/molCu(s)+l/2O,(g)==CuO(s)；AH=-157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO,(g)：AH=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)==C0(g)；AH=-393.51kJrf»ol-ic(金刚石)+C)2(g)===cq(g)；AH=-395.41kJmol-iC(石墨)===。金刚石)；AH=+1.9kJmol-iNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2cx1)；△H=-57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H1O(l)；AH=-57.3kJ/molNaOH(aq)+l/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol第四章煌第二节甲烷234、CHCOONa+NaOH-CO+CHTTOC\o"1-5"\h\z3 A 2 3 4235、CH+20>CO+2HO4 2 2 2236、CH+C1—^CHC1+HC14 2 3237、CHCl+Cl—^CHCl+HC13 2 2 2238、CHCl+C1—^CHCl+HC12 2 2 3239、CHC1+C1—^CCl+HC13 2 4240、CH—叫>C+2H4 2第四节乙烯241、CH-CH-OH浓硫酸>CH=CHT+HO3 2 170C 2 2 2242、CH=CH+BrfCHBr-CHBr2 2 2 2 2243、CH=CH+H催化剂>CH-CH2 2 2 A 3 3244、CH=CH+HC1-CH-CHCl2 2 3 2245、CH=CH+30 ，'谏>2C0+2HO2 2 2 2 2246、CH=CH+HO他化制>CH-CH-OH2 2 2一定条件3 2247、nCH=CH 优化剂>~[CH-CH42 2一定条件 2 2n第五节烯点 CH248、nCH=CH->-4(Jh-CH42 2 2n249、CH=CH-CH=CH+Br-Br-CH=CH-CH-CH2 2 2 II2BrBr250、CH=CH-CH=CH+Br-Br^CH-CH=CH-CH2 2L2Sr"251、nCH=CH-CH=CH-定条件>~[CH—CH=CH-CH4TOC\o"1-5"\h\z2 2 2n252、nCH=CH-C=CH一定条件>-{CH—CH=。一CH4I2 2 I2nCH CH3第六节乙焕253、CaC+2HO->Ca(OH)+HC三CHT2 2 2254、2cH三CH+50点燃>4CO+2HO2 2 2255、CH三CH+Br CH =CH2 IIBrBr Br Br256、/H=&H+Br2 ArXr257、CH=CH+H 傕化剂 >CH=CHTOC\o"1-5"\h\z2A 2 2258、CH=CH+H—wj.>CH-CH2 2 2A 33259、CH=CH+HC1-M1.>CH=CHC1A 2第七节苯芳香煌265、265、+3HO2第八节石油和石油产品概述266、CH H+CHTOC\o"1-5"\h\z16 34 8 18 8 16267、CH H+CH8 18 4 10 4 8268、CH +CH4 10 4 3 6269、CH H+CH4 10 2 4 2 6第五章煌的衍生物补充课程卤代免270、CHCHBr+H0-zih>CHCHOH+HBr3 2 2 A 3 2271、CHCHBr+NaOH—h^CHCHOH+NaBr3 2 & 3 2272、CHCHBr+NaOH—s^-CH=CHT+NaBr+HO3 2 a 2 2 2273、CH-CHC1+H 一定条件>CHCHCl2 2 3 2274、nCH=CHC1定条件t-bH-CHC112 2 n第一节乙醇275、2Na+2cHOH->2CHONa+HT2 5 2 5 2276、Mg+2