化学计量在实验中的应用(一定物质的量浓度溶液的配制)课件PPT讲义

物质的量在化学实验中的应用复习：

1）“10%的NaCl溶液”，表示什么含义？2）现将0.5mol

NaCl溶于120mL的水（密度为1.0g/cm3

）中，则所得溶液溶质的质量分数？含义：每100克NaCl溶液中含有10克NaCl学习目标：1.现将2molH2SO4溶于水中配成0.5L溶液，则此溶液的浓度？

2．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，则需NaOH的物质的量？质量？3.将11.7g的NaCl溶于水配成100mL溶液，则所得溶液物质的量浓度？

Na+物质的量？Na+物质的量浓度？NNa+?

Cl-物质的量？Cl-物质的量浓度？NCl-?4、约含1.204×1024个HCI分子的气体溶于水配成1.5L的溶液，则所得溶液物质的量浓度？5、标准状况下，将6.72LHCI气体溶于水配成2.5L的溶液，则所得溶液物质的量浓度？6.现在500mL的NaOH溶液溶有4.6gNa+,则NaOH溶液的物质的量浓度？

Na+的物质的量浓度？探究一：

如何配制100mL含1.00mol/L的NaCl溶液？简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求1、称量溶质的质量

2、溶液的体积应控制在100mL如何控制？称取5.9gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？烧杯口径大，溶液体积不精确选用容量瓶容量瓶的使用：构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特点：①容量瓶上标有温度和容积.②容量瓶上只有一条刻度线.3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.4.注意事项：①使用前要检查是否漏水.②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.③不能长期存放溶液或进行化学反应.使用前要检查是否漏液加水倒立观察瓶塞旋转

180o倒立观察往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶的规格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀方案改进：完善配制100mL含1molNaCl的溶液的方案.实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒配制1.00mol/L的NaCl溶液100mLNaCl的质量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl5.9g在烧杯中用约30毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签存放。1.计算：2.称量：

3.溶解：

4.转移：5.洗涤:6.定容：7.摇匀：8.装瓶:配制步骤：探究二:配制一定物质的量浓度的溶液时实验操作的注意事项1.溶解后，为什么要将溶液冷却至室温才可以转移？2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?3.为什么要用玻璃棒引流？4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外，最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?5.定容前为什么要旋摇容量瓶？6．定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用

在天平上称取氢氧化钠固体

克。

②向称好的氢氧化钠固体加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯[课堂练习]③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶２．用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至_____________________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。135.9浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1~2cm胶头滴管摇匀试剂瓶溶液凹液面与刻度线相切2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液D探究三：误差分析

总原则:CB=nB/V溶液

=mBMB/V溶液溶质:1.量多CB偏高

2.量少CB偏低溶液体积:1.量多CB

偏低

2.量少CB偏高探究三：误差分析

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时以下情况均会引起误差步骤错误操作nVC①计算计算结果m=5.85，称5.9g②称量砝码沾有固态物质NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变C(Ｂ)＝n(Ｂ)Ｖ步骤

错误操作nVc③溶解用玻璃棒搅拌时有溶液溅出④转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶(若容量瓶未烘干呢?)⑥定容仰视