甘肃省2016中考化学第2篇第6讲酸和碱训练

PAGEPAGE8第6讲酸和碱第1课时常见的酸和碱一、选择题1．(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B)A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素2．(2015，北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是(A)A．熟石灰 B.烧碱 C．食盐 D．大理石3．(2013，金华)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的的是(D)4．(2015，新疆)向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是(C)5．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是(A) A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6．(2015，眉山)下列物质暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是(B)①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A．②③B．①②C．①④D．④②7．下列物质与对应的用途错误的是(A)A．Na2CO3：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度8．(2014，济南)下列实验方案或措施中，不能达到目的是(C)A．用CO2鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D．用过滤的方法从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2二、填空题9．(2015，南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有H＋。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。10．(2015，广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K(填元素符号)。11．(2013，金华)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色。(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。12．(2014，南京)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热(或烫)的感觉。(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)解：49g稀硫酸中H2SO4的质量为49g×20%＝9.8g设最多生成氢气的质量为x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑9829.8gxeq\f(98,9.8g)＝eq\f(2,x)x＝0.2g三、实验探究题13．(2013，重庆)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们水溶液的pH都小于(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫做中和反应。(4)打开两瓶盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。(5)写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。14．(2015，乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H_2O。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的酸碱性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH>(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是pH计。15．(2015，新疆)实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有氯化钙；阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】(1)请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。【玉素甫同学做对比实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液无色取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液无色废液中溶质只有氯化钙猜想正确【实验评价】(2)你认为玉素甫同学的实验不能(填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，废液中可能含有氯化氢。(3)如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择A(填字母)来代替酚酞试液，理由是石蕊试液遇酸性、中性、碱性溶液显不同颜色。A．紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸(4)若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。

第2课时中和反应、pH一、选择题1．(2015，广州)常温下，下列说法错误的是(C) A.pH＝2的溶液显酸性 B.pH＝7的溶液显中性 C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强2．(2014，北京)下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是(A)A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁3．(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下(B)体液唾液胆汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH4．(2015，宜宾)一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是(A)食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红 C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁5．(2015，重庆)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是(C) A.雨水pH＝6 B.食醋pH＝3 C.肥皂水pH＝10 D.食盐水pH＝76．(2015，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(A) A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质7．(2014，凉山)下列图象与对应选项关系合理的是(C)A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D．熟石灰的溶解度与温度的关系8．(2013，苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是(A)二、填空题9．(2013，株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色。(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：氯化钠和盐酸(或NaCl和HCl)。10．(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Cl－、Na＋，D中H2O。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应NaOH＋_HCl=NaCl＋H2O。(3)以上变化的基本反应类型是复分解反应。三、实验探究题11．(2014，呼和浩特)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2；(B)溶质可能是CaCl2；(C)溶质可能是CaCl2与HCl。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液产生白色沉淀猜想(B)正确先产生气泡，后生成白色沉淀猜想(C)正确【交流反思】为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是D(填字母)。A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀12．(2014，武威)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_H2SO4＋2NaOH=Na2SO4_＋2H2O_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH(或氢氧化钠)。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液