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文档简介

碳酸氢钠片含量的测定每人一组，平行测定三次实验目的了解碳酸氢钠片中NaHCO3含量的测定方法及原理。掌握滴定分析的基本操作。加强理性思维能力，学以致用。药品碳酸氢钠溶液

aqueoussolutionofsodiumbicarbonate盐酸标准溶液

aqueousstandardsolutionofhydrochloricacid甲基红-溴甲酚绿

methylredandbromocresolgreen背景知识与实验原理NaHCO3的物理化学性质

1.1固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.

1.2

是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。酸碱中和滴定的关键

2.1准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积。

2.2准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2.3当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7

2.4指示剂的变色范围所造成的误差在许可范围之内，计算时可以忽略不计。背景知识与实验原理指示剂的变色范围甲基橙，变色范围3.1～4.4，强酸中和弱碱时使用pH<3.1>4.4

橙色

黄色甲基红-溴甲酚绿，变色范围4.9～5.1，何时使用？pH<4.9>

5.1

紫红色（灰绿）

绿色酚酞，变色范围8.2～10.0，强碱中和弱酸时使用pH<8.2>10.0

无色

红色甲基红-溴甲酚绿，变色范围4.9～5.1pH<4.9>

5.1

紫红色绿色。背景知识与实验原理实验原理中和滴定反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O加热煮沸或用力振摇可赶出CO2，避免终点提前。吸取10.00mL碳酸氢钠溶液加入锥形瓶润洗后，加入盐酸标准溶液固定于滴定台滴定至终点注意读数的方法加入指示剂10滴，混匀排出气泡，调节液面至0.00mL处边滴边摇不能线状流下锥形瓶做圆周运动不时用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁0.90000-1.40000g于100ml烧杯加入40ml蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶取10.00ml于250ml锥形瓶，加指示剂10滴绿色紫红色，煮沸2min，冷至室温继续滴定暗紫色（终点）数据处理标准偏差

相对标准偏差

请注意有效数字运算规则！误差一般保留1-2位有效数字即可。5.0000-0.

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