离子键 离子晶体 课件 【新教材同步备课精研】高二化学苏教版（2020）选择性必修2

3.2离子键 离子晶体一、离子键的形成钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用（又称为静电作用），所形成的的化学键称为离子键。一、离子键2、构成微粒：阴、阳离子静电吸引静电排斥3、特征：无方向性、无饱和性离子电荷分布是球形对称的，一种离子对异性电荷的吸引作用与其所处的方向无关。每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间允许，就吸引尽可能多的异性离子排列在周围。Na+

Cl-ClMgNa阴离子的电子式简单的阴离子:复杂的阴离子:OH-①离子的电子式O2-S2-

Mg2Na阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:NH+HHH．4、电子式：NaClMgCl2Na2SS[]

2Na+Na+Cl[]-

Na+2+MgCl[]-

Cl[]-

AB型AB2型A2B型由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成②离子化合物的电子式

在常温常压下，离子化合物大多数以晶体的形式存在。通过学习有关离子键和离子晶体的知识，你知道构成离子晶体的微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作用是什么？交流讨论二、离子晶体1、离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则排列形成的晶体称为离子晶体。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。2、常见的离子晶体：①具有较高的熔点3、性质：②溶于水或者融化导电离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。微粒间的作用力：离子键4、晶格能：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。用符号U表示。

相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越牢固，熔点越高，硬度越大影响晶格能的因素有哪些？交流讨论离子所带电荷数↑核间距↓晶格能↑熔沸点、硬度↑1.比较下列离子晶体的熔点高低。NaCl_____KClKCl____MgCl22.判断下列物质能否导电？并分析原因。液态HCl_______盐酸_______NaCl(s)_______NaCl（熔融）________NaCl溶液________><不导电导电不导电导电导电课堂检测三、离子晶体的结构1、氯化钠型每个NaCl晶胞中微粒数是多少？Cl−Na+

812141Cl-：8个在顶点，6个在面心Na+：12个在棱心，1个在体心一个晶胞中，含Na+__4__个，含Cl-_4___。（1）每个Na+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Na+有_____个。（2）每个Na+周围与它最近且等距的Na+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目Na+154236Cl-661212属于NaCl型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。NA×a3×10-304×58.5NA×a3×10-30234g·cm-3apmapm=a×10-10cm==2、氯化铯型CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。一个晶胞中，含Cs+_____个，含Cl-____。Cl−Cs+Cs+：1个Cl-：8×(1/8)=1个8811每个Cs+周围与它等距的Cl-有____个，每个Cl-周围与它等距的Cs+有_____个。每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有_____个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有_____个。Cs＋12345666CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。NA×a3×10-30168.5=apmNaCl、CsCl晶体中，一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目为什么不同？离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。学以致用硫酸铵晶体的结构硫酸铵晶体的结构实验测得，图中“H…O”原子间的距离为199pm，小于H与O的范德华半径之和272pm，大于H—O共价键的键长96pm，说明二者之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，且N—H与H…O之间的角度为156°，也符合形成氢键的条件。由此，可以判断SO42-与NH4+之间形成的是氢键（N—H…O），而非离子键。拓展视野1、有下列离子晶体的空间结构示意图：以“M”代表阳离子，以N代表阴离子，以“●”代表阳离子，以“○”代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）