2020年高考化学二轮专题复习测试《非金属及其化合物》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《非金属及其化合物》本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、单选题（共10小题，每小题4.0分洪40分）1.向5mL18molL：11.向A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88g则下列2.如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（ ）n/出网名色山话bUfi厂爱油"K朝皿常微的港雄消行储限和*降灌的七诋A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.C.品红试纸褪色，证明了B.C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性D.D.沾有酚配和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性3.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

用乙内|TAFeChFcG：FciO)FMOHhCuCuOCuSCkCuCkCNOflNOaNQtDSiNarSQtSHJs汕4.下列各项叙述I,n都正确且二者的原理最相似的是 （ ）叙述I叙述口AFeS睢溶于水，却溶于稀硝酸QC5殖溶于耗破SL却溶于凿酸B浓硝酸要密封偎存阴凉处漂白粉要密封保存在明源处C捻酸与铁反应生成氟化亚帙少打辄气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸纳溶被疑弱廉性量化站溶液髭弱酸性.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X（X为Cl>B厂或I）,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有 （Br、Cl、ICl、I、BrI、Br、ClBr、I、Cl.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高镒酸钾而产生 。2C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是 （ ）A.硫在少量氧气中燃烧成SO2,过量能生成SO3.铁丝在少量氯气中燃烧生成 FeCl2,过量则生成FeCl3C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HC1O,过量生成NaHCO3和HC1O.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是（ ）B.①③④C.①②④D.②③④.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2C,与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO210.下列有关说法错误的是（ ）A.普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B.水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C.水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D.陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色二、双选题（共5小题，每小题6.0分洪30分）.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是 （ ）A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听.据报道，科学家已成功合成了少量 N4,有关N4的说法正确的是（）N4与N2化学性质相似

N4与N2互为同位素C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1：1D.N4的摩尔质量是56g.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是 （ ）H2H2s废气的工艺流程.该方法对H2s的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（）A.吸收H2s的离子方程式为：2Fe"+H2s===2Fe2++SJ+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为： 2c「―2e—===Cl2fC.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2s污染.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性溶液中可以产生 02。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（ ）A,该混盐在酸性溶液中产生 1molCl2时转移的电子数为2NaB.该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C.该混盐中氯元素白^化合价为+1和—1价D.该混盐具有较强的还原性第n卷三、非选择题（共3小题，每小题10.0分，共30分）Br2和镁。提取流程如下:Br2和镁。提取流程如下:他他常函他他常函(1)就海水提澳回答下列问题:a.反应②的离子方程式为。b.为了从反应③后的溶液中得到澳单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行操作，该操作中的主要实验仪器是,最后进行蒸储得到澳单质。(2)就海水提镁回答下列问题:a.工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式:b.加入熟石灰后，采用操作分离出Mg(OH)2。c.从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是。.(1)下列物质中，可形成酸雨的是。A.二氧化硫B.氟氯代胫C.二氧化碳D.甲烷(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料； ③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是。A,①②③B.②③④C.①②④D,①③④.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是。A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一， SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 5工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3可用作。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列堪期可选用的是。A.普通玻璃塔埸B.石英玻璃塔塌C.氧化铝增蜗D.铁塔期(4)工业上常利用反应 2C+SiO2=邑Si+2COT制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是。答案解析.【答案】 D【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005LX18molL1=0.09mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol,被还原的硫酸小于0.045mol,参加反应的铜小于 2.88g。选D。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 C【解析】A项，Na2SO3与浓硫酸反应生成 SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；B项，KMnO4具有强氧化性， SO2与之反应而使其褪色，能证明 SO2具有还原性；C项，品红试纸褪色可证明 SO2具有漂白性；D项，SO2能与NaOH溶液反应，体现了 SO2的酸性。选C。.【答案】 B【解析】A项，FeCl3和Fe发生反应产生FeCl2,而FeCl2不能直接发生反应产生 Fe2O3,错误；B项，Cu和。2在加热时发生反应产生 CuO,CuO与H2SO4发生反应产生CUSO4,Cu与Cl2在点燃是发生反应产生CuCl2,CuSO4与BaCl2发生反应产生BaSO,和Cu©2；Cu与浓硫酸在加热时发生反应产生CuSO4,CuSO4与Fe发生置换反应产生 Cu,正确；C项，NO不能直接发生反应产生HNO3,错误；D项，Si与NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3,而Na2SiO3不能直接产生SiO2,错误。.【答案】 D【解析】A错误，FeS溶于稀硝酸是因为发生氧化还原反应，而 CaCO3溶于醋酸是因为发生复分解反应；B错误，浓硝酸要密封保存阴凉处，是因为浓硝酸见光易分解，而漂白粉要密封保存在阴凉处，是因为漂白粉遇到空气会反应，C错误，盐酸与铁反应生成氯化亚铁，是因为H＋的弱氧化性，而少量氯气与铁反应不会生成氯化亚铁只有氯化铁，D正确， Na2CO3溶液显碱性， NH4Cl溶液显酸性，原理都是盐类发生了水解。.【答案】 D【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含 Br－，发生的反应为：2Br+Cl2===Br2+2Cl；再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有 C厂.乙溶液含I,甲含Br,丙含Clo.【答案】 D【解析】二氧化硅不导电，不能作半导体材料，故 A错误； H2O2与酸性高锰酸钾反应时，氧元素从－1价升高到0价，被氧化作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂，故 B错误；常温下Cu与浓硝酸

反应，不能铜罐贮运浓硝酸， Fe与浓硝酸发生钝化，所以能用铁罐盛放浓硝酸，故 C错误；Mg在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，生成大量白烟，所以Mg可用于制作信号弹。.【答案】 C【解析】A项，硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故 A错误；B项，氯气与铁反应生成氯化铁与氯气的用量无关，故B错误；C项，氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故 C正确；D项，NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，产物与二氧化碳用量无关，故D错误；.【答案】ATOC\o"1-5"\h\z【解析】 ①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水放热，故可从温度计读数来验证，故 ①选；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故 ②选；浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故 ③选；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故 ④选。.【答案】BNO表现硝酸的氧化性，A项，使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故 ANO表现硝酸的氧化性，B项，与铜反应生成 Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成故B正确；C项，与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3,说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故 C错误；D项，与S单质混合共热时生成 H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故 D错误。.【答案】 AA.钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的，成分与普通玻璃一样，故 A错误；B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，故 B正确；C.水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮，故C正确；D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，金属被氧化生成高价态物质，显示的是高价态的金属的颜色，故D正确。.【答案】 CD【解析】高温结构陶瓷的硬度比金属材料要大，A项错误；氮化硅能与氢氟酸反应，B项错误。.【答案】 AC【解析】A项，同素异形体的化学性质相似；B项，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C项，原子的物质的量之比等于原子个数之比；1D项，摩尔质量的单位是gmol。.【答案】BD【解析】A项，NH4CI受热分解生成NH3和HCl,但二者在试管口处遇冷又生成了 NH4CI,故得不到NH3；B项，CaO与水反应生成Ca(OH)2,反应放出大量的热，使浓氨水中氨气放出； C项，氯化钱与氢氧化钙加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，否则生成的水倒流，使热的试管炸裂； D项,加热浓氨水，可制取氨气。.【答案】AC【解析】A.由图中的流程图可知，FeCh与H2s反应生成S和Fe2+,离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B.电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有 Fe为、h+^Cl:由于还原性Fe2+>C1(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2+—e—===Fe3+,故B错误；C.该过程中吸收的H2s最后转化为H2和S,因此体现绿色化学，故C正确；D,由于H2s充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2===2SO2+2H2O,生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误。.【答案】BC【解析】由混盐的定义可知， CaOCl2是由一种阳离子Ca",两种酸根离子C「和00一离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为： 2H++OClf===Cl2UH2O,—1价的氯和+1价的氯反应生成0价氯，电子转移数目为1,由于Cl。一的存在具有强氧化性。选BC。.【答案】(1)a.SO2+B「2+2H2O===4H++2BL+SO—b.萃取、分液 分液漏斗(2)a.CaCO3一亘温CaO+COzT,CaO+H