【课件】误差分析课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第7课时误差分析知识梳理原理（公式）：（1）由固体配制1.实验室准确配制一定体积一定浓度溶液的步骤：溶解冷却原理（公式）：（2）由浓溶液稀释配制稀溶液：稀释冷却C浓V浓=C稀V稀1．误差分析的原理依据cＢ＝nＢ

Ｖ＝mＢMBＶ

根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。误差分析俯视仰视结果：浓度偏大结果：浓度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1mV天平的砝码粘有其他物质或已生锈_______________药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码_______________称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长_______________用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)_______________增大不变偏大减小不变偏小减小不变偏小减小不变偏小(1)称量过程误差分析3．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水_____转移液体时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却至室温就注入定容定容时水加多后用滴管吸出影响配制过程误差分析定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线用量筒量取浓硫酸的体积定容时俯视仰视实验操作读数V(浓硫酸)n(硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不变cＢ＝nＢ

Ｖ不变cＢ＝nＢ

Ｖ不变V(浓硫酸)n(硫酸）cＢ＝nＢ

Ｖ不变【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸量筒量取浓溶液时俯视仰视如何分析过程分析标准浓硫酸多，浓度高浓硫酸少，浓度低2.与定容时读数误差分析有何不同？整理记录小结：加水定容

水少，浓度高水多，浓度低量取浓硫酸

浓硫酸少，浓度低浓硫酸多，浓度高读数产生误差--分析方法技巧

训练诊学——基础检测

(1)配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度

。1.（2021·全国高一练习）（在空白处填“偏低/偏高/无影响”）(3)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液浓度

。偏低偏高无影响偏高(2)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度

。(4)配制一定物质的量浓度溶液，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，溶液的物质的量浓度

。

提升训练：2.（2021高考汇编）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤B3.(2021·成都外国语)用CuSO4·5H2O固体配制

1L

0.1mol·L-1的CuSO4溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；A．称量16.0gCuSO4·5H2OB．称量时所用砝码生锈（未脱落）C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视刻度线E．摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线F．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容BDF【素能应用】典例:实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液时,一般有以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为______________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、

_____________________________。

②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为

g,要完成本实验该同学应称取

gNaOH固体。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。

27.410.0检查容量瓶是否漏水(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线BC1.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线√小试牛刀2.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。0.1无偏小偏大偏大③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是

，无影响的是

，偏低的是

。③④⑧⑥⑦①②⑤3.①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是

(填序号，下同)，偏低的是

。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线②③①④1.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容√随堂演练2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤√3.用36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为