天津大学无机及分析化学试卷及答案

第第-PAGE6-页共6页《无机及分析化学1》试卷（A卷）课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟题号一二三四(45)四(46)四(47)合计满分104026888100得分阅卷人、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废、考试过程中允许使用计算器答题纸与试题分开，只交答题纸，请将试题带离考场4、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处5、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。得分一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）1、质量摩尔浓度相同的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有不同的依数性数值( )2、正催化剂能加快反应速率，故为了提高反应物的转化率，要加正催化剂而不是加负催剂。 ( )3、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是高温下分子间碰撞频率加快。 ( )4、某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数值变小，此反应应为放热反应，即其mrH)。 ( )mr5、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。 ( )r6、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为r

G及

G(2)，又知mmrG(2)=2mmr

G，则两反应的标准平衡常数的关系为K＝(K)2。 （ ）r m r m 2 17、n=1的电子层上有自旋方向相反的两条原子轨道。 ( )8、根据稀释定律，弱酸溶液浓度增大，其电离度减小，而浓度却增大。 ( )9、K(PbI2)=7.1×10-9，K(PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )sp sp10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为中C原子为配位原子，其电负性较小对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。 ( )得分 二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的案。本大题共20小题、40分，每小题2分）5mL0.01mol·L-1的KI溶液与10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，下列相同浓度的电解质，使该溶胶凝结速度最快的是： ( )、KCl B、K3[Fe(CN)6] C、MgSO4 D、AlCl312、对于基态氢原子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( )、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d... 、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s...、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s... 13、、、Al、P四种元素，其第一标准电离能最大的为： ( 、Na B、Mg C、Al D、P14、BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的B原子NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同，分别: ( )、sp3杂化和sp2杂化 、sp2杂化和sp3杂化、sp2杂化和不等性sp3杂化 D、不等性sp3杂化和sp2杂化15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是： ( A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g) 、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g) D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)160.10mol·L-1HClH2S气体至饱和(0.10mol·L-1)S2浓度为(H2S：K=9.110-8，K=1.110-12) ( )a1 a2、1.010-18mol·L-1 、、1.010-19mol·L-1 、17、HCNK，AgClKAg(CN)K，反应a sp 2 sAgCl(s)+2HCNK·K·K

Ag(CN)

+2H++Cl的平衡常数K为： ( )2B、K+K+Ka sp s a sp s、2K+K+K D、K2·K·Ka sp s a sp s18、将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是:( 、0.10L、0.10LC、0.10LD、0.10L19、欲使0.02molL1的Mg2+离子在含有c(NH)=1.8molL1的氨水中不至生成沉淀，则4c(NH应该是[K{Mg(OH)}=5.61012，K(NH3)=1.8105] ( )3 sp 2 bA、小于3.0molL1 、小于1.7molL1-0.60VC、大于4.9molL1 D、大于20、-0.60V0.30VM3+────

M+────M则为 ( )、0.00V 、0.10V C、0.30V D、0.90V21、反应3A2++2B→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池动势为1.6V，则此时该反应的lgK 值为: ( )31.8

、31.6 C、61.6 、61.80.059

0.059 0.059 0.05922、298K，H2(g)+2O2(g) H2O(l)的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是： ( )、-3.7 、3.7 C、1.2 D、-1.223、难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B(s)

2A++B-，c(A+)=x，c(B-)=yKspK可表示为: ( )A、x21y 、xy C、x2y D、y224、关于熵，下列叙述中正确的是： ( )、298K时，纯物质的S=0 、一切单质的S=0C、对孤立体系而言，r

m mS>0的反应总是自发进行的mD、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大25φӨ(O2/H2O)=1.23V。为配制澄清、透明、稳定SnCl2溶液，需采取的措施是： ( 、SnCl2溶于浓盐酸后，加水稀释，再加少许铁粉。B、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀。C、SnCl2溶于少量浓盐酸后，加水稀释，再加少量金属锡粒于溶液中。D、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀后再加少许还原铁粉。26、298K时，反应CrO2+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H

O的平衡常数K＝11057,在2 7 2pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应 ( A、正向自发 、逆向自发 C、处于平衡态 D、方向无法判断27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是： ( )2 2 2 2 2 2 A、Ө(O/HO)+0.0592VpH 、Ө(O/HO)0.0592VpHC、Ө(O/HO)+0.0148VpH D、Ө(O/H2 2 2 2 2 2 b28、由总浓度一定的NH3H2O(=4.75)与NH4Cl组成的缓冲液，缓冲能力最大时溶液的pH值是： ( )bA、4.75 、4.751 C、9.25 D、9.251429KCl、KBrK2CrO0.010molL1。向溶液中逐滴加入40.010molL1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是： ( )已知K(AgCl)=1.771010, K(AgBr)=5.351013, K(Ag2CrO4)=1.121012sp sp spA、AgBr和Ag2CrO4 、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgCl D、AgCl和AgBr30、下列说法，正确的是： ( )A、含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。B、配合物[Fe(en)3]3+中心离子的配位数为3。C、螯合物通常比具有相同配位数的无环状结构的配合物更稳定。D、螯合物中环愈多、环上原子愈多，则螯合物愈稳定。得分 三、填空题（本大题共14小题、26分，每空1分）31已知数M2+的3d轨道上有5个电子则M的原子核外电子排布式为 其元素名称为 。32、根据共价键的成键方式，共价键可分为 和 两种类型。33、乙(CH3CH2OH)的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)的沸点 ，主要原因是 。34、已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，由无定形硅转化为结晶态硅的定压反应热为 。35、化学反应等温方程式（范特荷甫等温方程式）的表达式为 某反的标准平衡常数为20.0，该反应在标准状态下的自发方向为 。36H2(g)C(石墨C(金刚石O2(g)四种物质的标准摩尔燃烧焓与H2O(g)H2O(l)CO(g)、CO2(g)四种物质的标准摩尔生成焓相等的两对物质分别为 和 。37、某反应AB+D，相同温度下当A的浓度分别等于0.10molL1及时，正反应速率比值为4.0，则该反应的级数是 。38、某反应在500K和400K时的速率常数的比值为2.718，则该反应的活化能为 。39、某一反应在热力学标准态、任何温度下都能正向自发进行，当升高温度时，该反应的KӨ会 。p40、Kpa,1

2.1、pK

7.2pK

12.4，H2PO－的共轭碱是 ，二者a,2a,34构成的缓冲溶液的缓冲范围是 。a,2a,3441pH=2.87的HAc(K=1.8105)水溶液。将其与等体积a等浓度的NaOH溶液混合后，混合后溶液的pH= 。4已知Pb2的溶度积常数为2.×10-则其饱和溶液中r,()= 其在NH4F的溶液中溶解度为 molL1。43、原电池ZnZn2(0.01molL1)Cu2(0.1molL1)Cu电动势为 ，电池应为 ，当向铜电极中加入氨水时，原电池的电动势会。已知φӨ(Zn2Zn)=φӨ(Cu2Cu)=0.34V}344CrCl3NH3CrCl3·6NHAgC3名称为 ，中心离子可能采取的杂化类型为 。得分四、计算题（本大题共3小题、24分，每小题8分）45（8分:1.00L25C0.353kPa,蛋白的分子量。如果所用温度计只能准确测定至0.001K，试计算上述溶液的凝固点下降值，并说明本实验中能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量？已知2K(HO)=1.86Kkgmol12f46（8分）0.050mol·L−1Cd2+φӨ(Cd2+/Cd)=−0.403V，φӨ(Fe2+/Fe)=−0.440V。（1）计算反应：Fe+Cd2+=Fe2++Cd的标准平衡常数。（2）上述反应达平衡时，Cd2+的浓度是多少？。4（8分）分别计算0.1mol1[CuY]2溶液和0.1mol1[Cu(en)2溶液中c,(C2各为多2 res（已知[CuY]2和[Cu(en22的K6.×1014.×119）s《无机及分析化学1》A参考答案课程代码BB101006 考试方式闭卷考试时长100分钟得分 一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）1.√ 2.×3.×4.√ 5.× 6.√7.×8.√9.×10.√得分 二选择（下列各题均给出4个备选答案请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）11121314151617181920BBDCDADDBA21222324252627282930DACCCABCAC得分 三填空（请将答案写在横线上方。本大题共26分，每空1分）31、M电子排布式为[Ar]3d54s2 ，名称为 锰(Mn) 。32、分为σ键 和 π键 33、乙醇沸点比甲醚沸点 高 ， 主要原因乙醇能形成分子间氢键 。34、反应热为 -16.7kJ.mol-1 。35、等温方程式表达式为 ΔG=RTLnQ/KӨ 自发方向为 正向 。36、两对物质分别为H2(g)/H2O(l)和C(石墨)/CO2(g) 。37、反应级数为 2 。38、活化能为 16.6 kJ.mol-1 。 39KӨ会 减小 。40

2PO－的共轭碱是

2PO2－

，缓冲范围是 6.2-8.2 。4441、c(HAc)= 0.10 molL1。混合后溶液的pH= 8.73 。4442、饱和溶液中c (F-)= 3.8×10-3 ；溶解度为 2.7×10-6 molL1。r,e43、电动势为1.13V，电池反应为Zn+Cu2=Cu+Zn2，电动势会 下降 。44、配合物的化学式[Cr(NH3)6]Cl3 ，名称 三氯化六氨合(Ⅲ) ，中心离子可采取的杂化类型为 d2sp3 。得分 四、计算题（本大题共24分，每小题8分）45.解：п=cRTcRT=0.353(8.31298)=1.43104mol(2分)c=(9.63M)1.00 分子量M＝6.75104 (3分)对于稀水溶液，有：b≈c=1.43104molkg1=Kfb=1.861.44104=2.68104K （2分因为下降值太小，温度计测不准，不能用凝固点下降法测定蛋白质的分子量。 （1分）46.解：φө(Cd2+/Cd)=−0.403V，φө(Fe2+/Fe)=−0.440VEө=φө(Cd2+/Cd)−φө(Fe2+/Fe)=(−0.403V)−(−0.440V)=0.037nElgKө=

2

=1.250.0592V 0.0592VKө=17.78 （4分）反