陕西省安康市2022-2023学年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列原子或原子团，不属于官能团的是A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl2、分离下列物质时可用重结晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙 B．汽油中含有水C．硫粉和铁粉 D．氯化钠和硝酸钾混合物3、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A．由红色变橙色 B．由黄色变红色C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色4、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL5、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是()A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体6、恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率7、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值8、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键9、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②③B．②③④C．③④D．①②③④10、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶312、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液13、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)14、下列物质中，不与SiO2反应的是A．氢氟酸B．烧碱C．硝酸D．生石灰15、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)216、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料17、不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低18、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH419、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)20、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋21、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（）A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)222、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点27、（12分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验

编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

则x=，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。28、（14分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。仪器A的名称是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。29、（10分）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________(热量用El、E2或E3表示)。图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1……t6”表示)。图2中t3时刻改变的条件是_________，t5与时刻改变的条件是_________。

参考答案一、选择题(共包括2