毕业班复习化学计算题

2011年毕业班复习化学计算题第一部分有关化学式的计算1、根据化学式计算物质的相对分子质量。2、根据化学式计算化合物中各元素的质量比。3、根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数。【例】设某物质的化学式为AmBn1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n2、A、B元素的质量比=A的相对原子质量×m∶B的相对原子质量×nA的相对原子质量A的相对原子质量×m××100%AmBn的相对分子质量m3、A元素的质量分数=AmBn的相对分子质量m4、有关混合物中元素的质量分数的计算第二部有关化学方程式的计算1、计算的依据是质量守恒定律2、计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案3、注意：纯物质量代入方程，单位统一

纯度=(纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%密度=质量/体积第三部分有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液体积×密度

溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100%稀释公式:浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度

注意:溶液质量守恒而体积不守恒。第四部分有关化学方程式和溶液的综合计算基本关系式:反应后所得溶液的质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量-反应生成的气体或沉淀的质量。第五部分有关不纯物质的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是纯净物质，不纯物质不能带入方程式中进行计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质的量换算成纯净物质的量才能列比例式，再进行计算。一般关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数不纯物的质量不纯物的质量=纯净物的质量纯净物的质量分数特例：用20吨含Fe2O375%的赤铁矿，可练出含杂质4%的生铁多少吨分析：参加反应的Fe2O3的质量，即纯净物的质量=矿石的质量×纯净的质量分数，生成物的质量即纯净物的质量必须除去杂质的质量。2003年西藏自治区中考题1、在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气0.4g，问要用质量分数为24.3%的硫酸多少克？分析：1、求什么？2、怎样求3、如何利用已知条件结论：求稀硫酸溶液的质量，已知稀硫酸溶液中溶质的质量分数，可通过化学方程式求稀硫酸溶液中溶质的质量，再转化为溶液的质量解：设参加反应的稀硫酸的质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑982X=19.6(g)则溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数即溶质质量=19.6÷24.3%=80.66g答：略2、取一定质量的碳酸钙固体，放在一只250mL的烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去密度为1.05g∕cm3，溶质质量分数为10%的盐酸139mL。求：1、参加反应的碳酸钙的质量是多少？2、反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）分析：已知参加反应的盐酸的密度和溶液体积及溶液中溶质的质量分数，因此第一步用溶液体积和密度来计算溶液质量，第二步把溶液质量转变为溶质的质量，从而可用化学方程式来计算参加反应的碳酸钙的质量。第三步反应后所得溶液为氯化钙溶液，要想求氯化钙溶液中溶质的质量分数，首先计算氯化钙溶质的质量，可用化学方程式来计算溶质的质量，再通过质量守恒定律求反应后所得溶液的质量。即可计算氯化钙溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，所得氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100737314.595=7314.595=100xx139×1.05g／cm3×10%X≈2（g）(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑139×139×1.05g／cm3×10%y73111Y≈22.2(g)m≈8.8(g)反应后所得溶液质量=20+139×1.05g／cm3-8.8=157.15反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.222.2157.15×100%≈14%2004年西藏自治区中考题1、某铁矿厂用含杂质20%的赤铁矿（主要含Fe2O3）与一氧化碳反应来冶炼生铁。求：8000kg这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少kg？分析：已知铁矿石的质量，而参加的反应的是三氧化铁的质量，矿石中杂质的含量为20%，那么三氧化铁的含量为80%。并反应后生成的是铁，而要求的是生铁的质量，因此又需要把铁的质量转变为生铁的质量。解：设理论上8000kg含三氧化铁80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为x===高温===高温2Fe+3CO2Fe2O3+3CO1602×568000×（1-20%）xX=4480(kg)因此含铁96%的生铁的质=4480kg÷96%≈4667kg2、向50g的氢氧化钠溶液中加入质量分数为9.8%的硫酸50g，恰好完全反应。试计算（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量;（2）得到的硫酸钠溶液的质量分数。分析：利用化学方程式计算时必须用纯物质的质量及溶质的质量，题目中的50g氢氧化钠指的是溶液质量。解：设溶质质量分数为9.6%的硫酸50g恰好完全时所消耗的氢氧化钠的质量为x，同时生成的硫酸钠的质量为y。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H202×40981421007.1×100%=7.1%X501007.1×100%=7.1%X=4(g)Y=7.1(g)而反应后所得溶液的质量=50+50=100g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：略2005年西藏自治区中考题1、某农家需要购买120kg尿素（化学式CO(NH2)2），由于农资公司没有尿素，需改买NH4HCO3。回答下列问题：（1）尿素的相对分子质量为kg（2）如购买的NH4HCO3的含氮质量与120kg尿素的含氮质量相等，需购买NH4HCO3kg分析：第一问题大家自己计算，第二问题的关键是大家先求出120kg的尿素中氮元素的质量，再根据题意设碳酸氢铵的质量，而碳酸氢铵中氮元素的质量与120kg尿素中氮元素的质量是相等解：设120kg尿素中氮元素的质量与x千克碳酸氢铵中氮元素的质量相等。N2NN2NNH4HCONH4HCO3CO(NH2)2×100%×120=×100%·x2、将100g稀硫酸与100gBaCl2溶液恰好完全反应，共产生沉淀23.3g。求：（1）原稀硫酸的质量分数。（2）除去沉淀后，所得溶液的质量分数。分析：问题一要求的是参加反应的稀硫酸溶液中溶质的质量分数，已知溶液质量，求溶质质量即可。如何去求溶质质量呢？问题二要求的是反应后所得溶液中溶质的质量分数，因此首先必须明白所得溶液是什么，其次要求质量分数，那么应该先求哪些量，通过什么方法可以求这些量？解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，反应后所得盐酸的质量为yH2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl9898233739898x=23.3233X=9.8(g)7373y23.3233=1009.81009.8×100%=98%所以原稀硫酸的质量分数=反应后所得溶液的质量=参加的各物质质量总和-反应后生成沉淀的质量，即100+100-23.3=176.7（g）所以所得溶液的质量分数=7.3/176.7×100%≈4.1%2006年西藏自治区中考题1、李奶奶在厨房做菜的时候，为了使烧出的菜更香，向锅里加入了少量白酒和食醋，生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯（其化学式为CH3COOC2H5）。计算：（1）乙酸乙酯的相对分子质量为（2）一个乙酸乙酯分子中共有个原子。（3）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为2、用16g25%的氢氧化钠溶液，恰好中和20g的硫酸溶液，求硫酸溶液中溶质的质量分数。分析：题意告诉我们，20g的硫酸溶液恰好中和16g25%的氢氧化钠溶液，因此直接利用方程式计算参加反应的硫酸的溶质质量。即可求出硫酸溶液中溶质的质量分数计算过程略2007年西藏自治区中考题1、某化工厂用石灰石高温煅烧制得生石灰（杂质不发生反应），若每天消耗含杂质5%的石灰石300吨，请根据计算下列问题：（1）300吨石灰石中含碳酸钙吨，杂质吨。（2）理论上每天可生产纯氧化钙多少吨？杂质和氧化钙共多少吨？（写出计算步骤）分析：（1）碳酸钙的质量=石灰石的质量-石灰石中杂质的质量，而杂质的质量=石灰石的×杂质的质量分数。（2）利用化学方程式来计算生成物氧化钙的质量，即参加反应的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此通过参加反应的碳酸钙的质量来求得氧化钙的质量。计算过程略2008年西藏自治区中考题巴桑旺姆同学为补充维生素，服用××牌多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：（1）巴桑旺姆同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素××牌多维元素片【××牌多维元素片【成分】本品每片内含维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg维生素C[C6H8O6]：25.0mg维生素E[C29H50O2]：5.0mg[用法用量]：口服，一日2片（2）维生素B2的相对分子质量为；其中氢、氧两元素的质量为（2）维生素B2的相对分子质量为；其中氢、氧两元素的质量为分析：观察药品标签，可知一粒维生素C的含量为25.0mg，每天又服用该药品2片，因此，每天服用维生素C为25.0×2=50mg计算过程略2009年西藏自治区中考题1、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂“对苯二胺”，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会给染发者的身体带来伤害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。完成下列各题：（1）通过此题，你对染发的人有何建议？（2）对苯二胺的相对分子质量。（3）对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比。

（4）对苯二胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）2、氧化钙和碳酸钙组成固体混合物15.6g，再加入足量的稀盐酸，使混合物完全反应，收集到4.4g的气体。求：（1）二氧化碳的体积（二氧化碳的密度是1.96g/cm3）（2）原混合物中氧化钙的质量。（3）原混合物中碳酸钙的质量分数。分析：原混合物和稀盐酸发生化学反应，但是能放出二氧化碳是碳酸，因此通过生产二氧化碳的质量来计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算过程略）2010年西藏自治区中考题硫酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为(NH4)2SO4。请计算后直接写出答案：（1）硫酸铵中氮原子氧原子的个数比=；（2）硫酸铵的相对分子质量=；（3）硫酸铵中N、H、S、O的质量比=；（4）硫酸铵中氧元素的质量分数=。（精确到0.1%）2、50g盐酸和50g碳酸钠溶液混合，恰好完全反应。称量所得溶液的质量为95.6g。使计算：（1）产生二氧化碳的质量是哦多少？（2）将反应所得的溶液蒸干，可得氯化钠的质量是多少？（3）这种盐酸溶液的溶质质量分数是多少（精确到0.1%）分析：①利用化学方程式计算时必须是纯物质的质量，因此考虑质量守恒定律；②通过生产气体的质量来计算反应后生产的氯化钠的质量；③利用溶质量分数的公式。（计算过程略）训练题1、我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺点引起的疾病。(1)在人体中，碘是属于（选填“常量”或“”微量）元素。（2）碘酸钾（KlO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为；它受热易分解，烹饪时添加加碘食盐应注意。2、通过对初中化学的学习，同学们知道钙是人体必需的元素，是构成骨骼．牙齿的重要成分。在生活中人们可以从牛奶．