高一期中考化学试卷

2015～2016泉州市城东中学高一年级（上）期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12Mg-24O-16Mn-55Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。下列说法正确的是（）A．QUOTE原子核内含有60个质子B．Co-59和Co-60质子数相同，两者可互称为同位素C．QUOTE原子核内含有22个中子D．QUOTE原子的最外层电子数为272．下列物质能导电，但属于电解质的是（）A．纯净的硫酸 B．KNO3溶液 C．NH4HCO3固体 D．熔融的KCl3．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集Cl2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4．下表各组物质分类不正确的是（）ABCD液氧、空气Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH35．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个B．11.2LNH3中所含的原子数为2NAC．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA个7．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后()A．水溶液为紫色B．CCl4层呈橙色C．CCl4层呈紫红色D．水溶液为橙色8.下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，透过蓝色钴玻璃末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素9．与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．100mL0.5mol·L－1HCl溶液C．200mL0.25mol·L－1KCl溶液D．100mL0.5mol·L－1NaClO溶液10．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（）A．B．C．D．11．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A．46 B．28 C．44 D．6412．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称1.0gNaOH固体时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中所有元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应15．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z217．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+718．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲﹣9837.50.93可溶乙﹣48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取第=2\*ROMANII卷（非选择题，共46分）二、填空题19．（4%）Na2CO3的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为。20．（4%）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量。请回答：（1）、、三种核素最多能组成种水分子（2）QUOTE结构示意图为（3）10g的和构成的水分子中，含质子mol，含中子mol。21.（5%）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：ABCDABCD（1）其中属于阴离子的是（填字母编号），化学式为（2）属于金属元素的是（填编号），用QUOTE来表示该原子的组成。（3）具有相似化学性质的是（填编号）。22.（10%）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。（2）其中还原剂，还原产物是。（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是。23.（7%）氯水的成分及探究：（1）新制氯水呈____色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明_______存在。（2）向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是______说明存在_______微粒。（3）在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象是_________说明存在_______微粒。（4）在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在微粒。24．（11%）某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，请写出其反应的化学方程式：。(2)装置B的作用是____________________________。（3）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，若不合理请说明真正的原因：_____________________________________(若填合理则此空不答)。（4）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3＋生成，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。（5）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：____________三、计算题（直接写出答案即可）25．（5%）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中Cl-物质的量浓度是多少？················装························订·········线·装订线内不要答题年级____________班级____________姓名_____________座号准考号_______________2015～2016学年城东中学高一年级（上）期中考化学科答题纸第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题分，共54分）123456789101112131415161718第Ⅱ卷(非选择题共46分)二.填空题（共46分）1