高考化学复习上海高考化学试题

高考化学复习上海高考化学试题高考化学复习上海高考化学试题8/8高考化学复习上海高考化学试题1998年上海高考化学试题第Ⅰ卷一、选择题（本题共20分），每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上1、以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠B氢氧化钠C氧化钠D碳酸钡2、近来几年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口胃苦涩且在储蓄和运输中易变化，目前代之加入是AI2BKIOCNaIODKIO33、以下电子式书写错误的选项是AHOHBNN[OH]-HCD[HNH]+H4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素中子数不能能为A30B28C26D245、0.05mol某单质与0.8g硫在必然条件下完好反应，该单质可能是AH2BO2CKDZn6、以下反应中，调治反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D硫酸中加入锌粉7、二氧化氮存在以下平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子量时，以下条件中较为合适的是A温度130℃、压强3.03×105PaB温度25℃、压强1.01×105PaC温度130℃、压强5.05×104PaD温度0℃、压强5.05×104Pa8、在100g3的浓硫酸中加入必然量的水稀释成9mol/L的硫浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm)酸，则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/ρmL9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完好反应后在标准情况下生成二氧化碳的体积为A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL10、以下现象与电化腐化没关的是黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈银质奖牌久置后表面变暗二、选择题（本题共30分），每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上11、以下反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色序次排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A②③①④B③②①④C③①②④D①②③④12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准情况下某种O2和N2的混杂气体m克含有b个分子，则n克该混杂气体在相同情况下所占的（L）体积应是A22.4nb/NAB22.4mb/bNAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行以下反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2以下说法不正确的选项是A反应后将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子屡次起分解O3的作用14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混杂溶于硫酸酸化的水中，测得CSO2-0.15mol/L、4CAl30.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完好电离为H+和SO42），则K+为A0.045mol/LB0.035mol/LC0.055mol/LD0.040mol/L15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K(CH2)m(CCl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。CH2(mol/L)CCl2(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的选项是Am=1、n=1Bm=1、n=1Cm=1、n=1Dm=1、n=1222216、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-、K+CK+、CO32、Br-、AlO2DH+、Cl-、Na+、SO3217、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为①>②B①<②C①=②D不能够确定18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g19、依照以下反应判断有关物质还原性由强到弱的序次是20、某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混杂后，则酸溶液体积（酸）和碱溶液体积（碱）的正确关系为三、选择题（本题共20分）每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上21、己知维生素A的结构简式可写为

CH2OH式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的表达正确的选项是A维生素A的分子式为C20H30OB维生素A是一种易溶于水的醇C维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应22、以下离子方程式书写正确的选项是A过分氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B过分二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO+2HO+AlO→Al(OH)3↓+HCO2223C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混杂NH-+NH3↑+2H2O4+HSO+2OH→SO233D碳酸氢镁溶液中加入过分石灰水2+2+-Mg+2HCO+Ca+2OH→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓323、已知酸性强弱序次为H2CO3＞OH＞HCO，以下化学方程式正确的选项是3AONa+HO+COOH+NaCO2223BONa+HO+COOH+NaHCO223COH+NaCOONa+NaHCO323DOHONa+HCO+NaHCO23324、联合制碱法中要点的一步是把NHCl从几乎饱和的NaHCO溶液中分别出来，为此依照43NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混杂溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO的NHCl.NaCl和NHCl共同存在时的溶解度曲线以下列图，以下操作正确的选项是344通入气体（A）CO2（B）CO2（C）NH3（D）NH3

温度控制30~40℃0~10℃30~40℃0~10℃25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混杂物12g，加足量水经完好反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为AMgBCaCSrDBa第Ⅱ卷四、（本题共24分）26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而加强，在制备试验时，准时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递加的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：27、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素组成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点以下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数0+-0++01121（单位电荷）其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键组成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式（4）g微粒所组成的晶体种类属（5）c微粒是，f微粒是（用化学式表示）28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化变换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转变。1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2）“催化变换器”的缺点是在必然程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法能够有（多项选择扣分）a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具29、高炉炼铁中发生的基本反应之一以下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）-Q，其平衡常数可表达为K=[CO2]，已知1100℃时，K=0.263。[CO]（1）温度高升，化学平衡搬动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应可否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、小于或等于），其原因是五、（本题共22分）30、用以下仪器、药品考据由铜和合适浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2+H2O②气体液化温度：NO221℃NO-152℃试回答：（1）仪器的连接序次（按左→右连接，填各接口的编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是（5）若是O2过分，则装置B中发生反应的化学方程式为：31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程表示图以下：粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液化盐精制电解脱盐沉渣NaCl晶体50%NaOH溶液依照上图，完成以下填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极周边，溶液pH值（选填：不变、高升或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，（3）若是粗盐中SO42含量较高，必定增加钡式剂除去SO42，该钡试剂能够是（选填a、b、c，多项选择扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理序次为（选填a，b，c多项选择扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，经过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为六、（本题共18分）32、化学式为C8H10O的化合物A拥有以下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+RCOOH浓H2SO4有香味的产物③AKMnO4/H苯甲酸④催化脱氢产物不能够发生银镜反应⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。试回答：（1）依照上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多项选择扣分）a苯环上直接连有羟基b必然有醇羟基c苯环侧链未端有皿基d必然是芳香烃（2）化合物A的结构简式，（3）A和金属钠反应的化学方程式33、化合物C和E都是医用功能高分子资料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，以以下列图所示，B和D互为同分异构体。浓H2SO4DC4H6O2五原子环化合物ABCC4H8O3必然条件下浓H2SO4C4H6O2（C4H6O2）n拥有酸性可使溴水褪色必然条件下EC4H6O2）n试写出：化学方程式A→D，B→C，反应类型A→B，B→CA→E，A的结构简式的同分异构体（同种类且有支链）的结构简式：及七、（本题共16分）34、近来几年来。工业上用Mg(NO)取代浓HSO作为制取浓HNO的脱水剂（以下数据均为质量32243百分比浓度）。65%HNO（质量为M）中加72%Mg(NO)2溶液（质量为M）后蒸馏。分别获取313297.5%HNO和60%Mg(NO)2溶液（不含HNO）。（1）若蒸馏过程中HNO、Mg(NO)、HO均无损3333322耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的耗费占总质量的5.0%，即有M+M×5.0%的HO流失。则投料时，比值M/M应该（选填增大、减小或不变）。1221235、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常有的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物经过足量NaO并在电火花连续作用下充分反应，22生成的气体体积减小到燃烧后产物体积的53/8（气体体积都在100℃以上，1.01×10Pa时测定）（1）试写出通式为CH的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO的系数设定为m）XY2（2）当m=2时，求该烃的分子式。（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO的物质的量之比，将结果填入下表2烃的分子式nco/nCO21998年上海高考化学试卷答案第Ⅰ卷一、1.B2.D3.B4.A5.C6.B7.C8.A9.D10.D二、18.A19.A20.B三、21.AC22.AB23.BC24.D25.BC10e第Ⅱ卷四、26（1）25-3211（说明：错一个即不给分）电子转移方向、总数NaIO3NaHSO3（2）开始阶段，由于HSO2被氧化生成H+和SO2，酸性加强，反应速度增大3427、（1）1s226-（4）分子晶体2S2p（2）NaOH>Mg(OH)2`(3)NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4+OH28、（1）2CO+2NO催化剂22转变为32CO+N(2)SOSO，产生硫酸酸雾(3)ab