逆向思维的应用高三第二轮复习专题

一、在化学中“逆”的存在1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应

。2、绝大部分的反应都存在可逆性，我们说一些反应在一般条件下并非可逆反应，只不过是因为其可逆程度小而将其忽略了而已。

下面我们不妨在弱电解质的电离平衡、盐类的水解、沉淀的溶解平衡、化学能与电能的相互转化、元素化合物、有机化合物的性质等内容中尝试着逆向思考看看。二、“逆”的应用1、在弱电解质的电离平衡中的应用练习1：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式，并试着将离子方程式的反应物与生成物互换位置。①醋酸钠与盐酸反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

CH3COO-+H+=CH3COOH现在我们将上述离子反应“逆”过来CH3COOHCH3COO-+H+

（强酸制弱酸）（弱酸的电离）②氯化铵与氢氧化钠溶液反应NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaClNH4++OH-=NH3·H2O逆过来：NH3·H2ONH4++OH-

③盐酸与氢氧化钠溶液反应HCl+NaOH=H2O+NaClH++OH-=H2O逆过来：H2OH++OH-

（强碱制弱碱）（弱碱的电离）（强酸强碱制取水）（水的电离）小结一：1、弱电解质的电离过程可看作是强电解质制取弱电解质的逆反应过程。2、多元弱酸根阴离子得到H+生成相应弱酸的过程是分步完成的，故多元弱酸的电离也是分步完成的，而多元弱碱的生成过程是一步完成的，故多元弱碱的电离也是一步完成的；3、强电解质制取弱电解质一般是放热反应，反过来我们则可推出“弱电解质的电离过程是吸热反应”，即：弱电解质的电离度会随着温度的升高而变大，相应物质的Ka、Kb、Kw也会随着温度的升高而变大。练习2：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式并试着将离子方程式逆过来。①醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH

+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸强碱强碱弱酸盐CH3COOH

+OH-=CH3COO-+H2O逆过来：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

弱酸根显碱性2、在盐类的水解中的应用②氨水与盐酸反应NH3·H2O

+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O

+H+=NH4++H2O弱碱强酸强酸弱碱盐逆过来：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+

弱碱阳离子显酸性

小结二：1、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。2、其反应特点是“谁弱谁水解，谁强显谁性”；3、弱酸弱碱盐会发生双水解（在离子共存题中要留意此种情况）；4、酸碱中和反应为放热反应，故盐类的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解程度会变大。3、在沉淀的溶解平衡中的应用练习3：请写出下列反应的离子方程式并试着将反应物与产物互换位置。①硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合SO42-+Ba2+=BaSO4↓逆过来：BaSO4SO42-+Ba2+

（难溶物的生成）（难溶物的电离）小结三：1、沉淀的溶解过程可看作难溶物生成过程的逆反应。2、大多数沉淀生成时会放出热量，故大部分沉淀溶解时一般会吸热，其Ksp会随着温度的升高而变大。4、在化学能与电能的相互转化中的应用原电池：由氧化还原反应产生电能。电解池：由电能产生氧化还原反应。练习4：请写出下列反应的总反应方程式。2H2+O2

=2H2O①普通氢氧燃料电池②电解硫酸钠溶液2H2O2H2↑+O2↑通电思考：在稀硫酸做电解质溶液的原电池中，Zn与Cu谁更容易参加负极的反应？在由惰性电极材料构成的电解池中，Zn2+与Cu2+谁更容易参加阴极的反应？

小结四：1、原电池是由氧化还原反应产生电能的装置，电解质是由电能产生氧化还原反应的装置。2、凡氧化还原反应，理论上都可以设计成原电池；3、在原电池中越易失电子的单质，其阳离子在电解池中越难得电子（请留意Mg、Al、NaOH溶液原电池的特殊性）；在原电池中越易得电子的单质，其阴离子在电解池中越难失电子。5、在元素化合物、有机化合物性质学习中的应用练习5：请写出下列反应的离子方程式并试着将离子方程式逆过来。①氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3

+OH-=AlO2-+2H2O逆过来：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-在很多涉及到AlO2-的化学反应中，我们可以简单地将1mol

AlO2-看作1molAl(OH)3与1molOH-，从而使相应的方程式易于理解和记忆。变式练习：①请写出偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合的离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓②已知有下列反应：Na2SO3+SNa2S2O3，请写出Na2S2O3与足量稀盐酸反应的离子方程式。S2O32-+2H+=SO2