高一化学苏教版必修一2-2-2碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的物理性质碳酸钠俗称_____或_____，___色_____状___体。碳酸钠晶体含结晶水，化学式为______________，在空气里碳酸钠晶体很容易___________，并逐渐碎裂成粉末，该过程称为_____。笃学一碳酸钠第2课时碳酸钠的性质与应用1.纯碱白粉末固Na2CO3·10H2O失去结晶水风化碳酸钠的化学性质2．实验实验现象结论或解释【实验1】

在两支洁净的试管中分别加入2～3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象__________________________________________________________________________________________________Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl均有白色沉淀生成【实验2】

按下图所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象碳酸钠与盐酸反应__________________________________________________________________________________【实验3】

用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH______________________盐酸加入碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑pH＞7水溶液显碱性【实验4】

在一只烧杯中加入50mL0.5mol·L－1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况_______________________________________________________铜片上的油污去掉，变得光亮水溶液显碱性，加热碱性增强碳酸钠的用途纯碱是一种非常重要的化工原料，在_____、_____、___________、_____、______、石油、冶金、_____等工业中有广泛应用。在日常生活和生产中常用热的________溶液来除去物品表面的油污。3.玻璃肥皂合成洗涤剂造纸纺织食品Na2CO3物理性质碳酸氢钠俗称为_______，是一种细小___色晶体，___溶于水，相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3___。碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较笃学二

碳酸氢钠1.2．小苏打白小易实验方案实验现象实验结论将相同质量的Na2CO3，NaHCO3慢慢溶于水_______________________________________________________________NaHCO3首先结晶析出相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3用pH试纸测量相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH______________________________________________________________________________________分别加热NaHCO3和Na2CO3

____________________________________________________________________________________________向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸________________________________________________________________________________________________碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠的pH相同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2Na2CO3受热不分解Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3剧烈，都放出气体NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，但NaHCO3反应剧烈纯碱的化学成分是什么？该物质为何被称为纯碱？碳酸钠的水溶液显碱性，所以纯碱属于碱。这种观点对吗？提示纯碱的化学成分是Na2CO3，因为Na2CO3的水溶液显碱性，因而被称为纯碱。不对。因为Na2CO3在水溶液中电离出酸根(CO32－)和金属阳离子(

Na＋)

，所以纯碱不属于碱，属于盐。【慎思1】鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液可用氯化钙溶液，其现象是什么？能否用氢氧化钙溶液？提示碳酸钠溶液可与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。不能用氢氧化钙溶液，因为碳酸氢钠也可以与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，致使二者现象相同，无法鉴别。【慎思2】碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。试解释。提示向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡)，HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。【慎思3】在做碳酸氢钠分解的实验时需要注意什么？【慎思4】碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶(同温下，溶解度大于碳酸氢钠)易溶热稳定性稳定碱性碱性(相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大)碱性要点一

碳酸钠与碳酸氢钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与酸盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH产物与反应物的量有关有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 (

)。A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，

NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反

应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而

Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠

反应【例1】►解析

Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106g

73g

44gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84g

36.5g

44g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多．故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加Ba(OH)2均有沉淀产生，C选项不正确；Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。答案

ANa2CO3和NaHCO3的性质不同点主要包括四个方面：其一是Na2CO3和NaHCO3的溶解性不同，Na2CO3的溶解度略大于NaHCO3的溶解度；其二是Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解，Na2CO3稳定；其三是Na2CO3和NaHCO3与同等浓度的酸反应放出气体的速率不同，NaHCO3的反应放出气体的速率更快；其四是Na2CO3不与NaOH反应，与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应生成沉淀，而NaHCO3可与碱反应生成碳酸盐和水。

下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A________，B__________，E____________，F____________。【体验1】►解析本题有两条转化信息，题目文字表述简洁明了，主要考查元素化合物间的相互转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。其解题思路是根据物质的分解和物质之间的相互转化规律综合分析比较，化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，A可能是KMnO4、某些酸式盐或碱式碳酸铜等。又因为A、B可相互转化，则A、B中至少有一种为盐，因A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，G可能为O2，E为Na2O2，则C为CO2，D为H2O，然后进行推测验证。答案

NaHCO3

Na2CO3

Na2O2

NaOH差量法在化学反应中，根据组成定律和质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要，进行某些特定的组合，即反应方程式某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质、按化学方程式中比例关系合并为一个比例量，与原方程式各种量成比例关系。具体如下：要点二|碳酸钠与碳酸氢钠相关计算上述方法称为差量法或差值法，是化学计算的一种重要方法。为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是 (

)。【例2】►答案

A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减少的质量就是生成的二氧化碳和水的质量。【体验2】►把足量CO2通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是(

)。 A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。实验探究十四碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别【案例】(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)______________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________；____________。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III

不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________________________。(4)请你再设计一个实验，用以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固