氮气及含氮化合物复习ppt

氮气及含氮化合物复习氮及其化合物一、氮气（N2）1、氮的原子结构结构：N+725知识主线：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的电子式：2、化学性质：3、氮的固定：4、制法：分离空气N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（还原性）N2

化合态氮根瘤菌氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。在一定条件下N2也能与H2、O2等发生反应。工业上合成氨1、下列过程属于人工固氮的是（）

A、用N2和H2合成NH3B、闪电时大气中氮的氧化物的生成

C、由氨制尿素

D、从空气中分离出氮气A课堂检测二、氮的氧化物N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。2NO+O2==2NO22、二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化。

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O4氮的氧化物---NO与NO2的性质比较NONO2物性毒性与水与O2与O2、H2O与NaOH制备3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O无色，刺激性气味有毒（机理同CO）有毒红棕色，刺激性气味三、氨1、氨的物理性质：（1）氨是没有颜色、有刺激性气味的气体（2）氨的密度小于空气（3）氨易液化（作致冷剂）（4）氨极易溶于水（1：700）2、氨的化学性质：（1）与水反应：

氨水的成分：分子：NH3、

H2O、NH3

·

H2O

离子：NH4+

、OH-

、(H+)（2）与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H+==NH4+NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（3）与氧气反应4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂工业上如何制取硝酸呢？2NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3、氨的用途——制HNO3、铵盐；作致冷剂。4、氨的实验室制法：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O（4）干燥氨气：（5）检验氨气的方法（1）反应原理：（2）反应装置：固固加热-----↑（3）收集方法：向下排空气法碱石灰a、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）b、蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）※常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列装置不能作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）DABCDABC请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。喷泉实验及其拓展请讨论在不改装置的前提下引发右图喷泉的方法？打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）

(A)浓硫酸(B)食盐(C)硝酸钾(D)硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。

A(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_______________。(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液B（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()

(A)Cu与稀盐酸(B)NaHCO3与NaOH溶液(C)CaCO3与稀硫酸(D)NH4HCO3与稀盐酸D（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_______(填图甲或图乙)装置的原理相似。乙归纳反思1.关键:2.途径:3.延伸:喷泉实验形成压强差①减少“上瓶”的压强②增加“下瓶”的压强①尾气处理(防倒吸装置选择)②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算提示:氨水的溶质是氨气.思考：在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸VaqCB=nB小结:喷泉实验计算问题的关键形成溶液的体积=所消耗的气体体积四、铵盐的性质

⑴不稳定性：⑵与碱溶液的反应：强调：这是铵盐的通性，可用于NH4

+

的检验。NH4++OH-==NH3+H2ONH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4Cl==NH3+HCl

注意：贮存氮肥时，应密封保存，施肥应埋入地下，并及时灌水，以保证肥效。2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之课堂检测D1、物理性质

（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体

（5）常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。（2）低沸点（83℃）、易挥发？在空气中遇水蒸气呈白雾状；（4）硝酸能以任意比溶解于水；（3）密度比水大；开瓶瓶口有白雾发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高五、硝酸的性质

HNO3使指示剂变色

与碱性氧化物反应

与碱反应与盐反应酸的通性

不稳定性强氧化性稀HNO3+Cu浓HNO3+CuC钝化NONO2Al、Fe常温

2、化学性质：一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性4HNO3===2H2O+4NO2+O2光照3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓)==CO2+4NO2+2H2O加热（1）不稳定性（2）强氧化性3、用途：硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。（见光或受热分解）硝酸的浓度越大，越容易分解；久置的硝酸略显黄色。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

主要原料：氨气、空气、水主要设备：氧化炉、吸收塔主要原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O尾气处理:实验室制法:NaNO3+H2SO4(浓)===NaHSO4+HNO3↑微热4、硝酸的制备工业生产：NH3NONO2HNO3六、知识框架N2NO2NONH3HNO3NH4ClNH3·H2O①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿试试看：你能完成这些反应的化学方程式吗？反馈练习：1、下列气体中，不会造成空气污染的是()A、N2B、NOC、NO2D、CO2、下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A、CO2B、H2C、NO2D、NO3、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是（）A、H2B、O2C、Cl2D、CO2ADB5、硝酸应避光保存是因为它具有（）

A、强氧化性B、强酸性

C、挥发性D、不稳定性6、下列气体中能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是（）

A、H2B、HClC、NO2D、NH3DD4、常温下能用铝制容器盛放的是（）

A、浓盐酸B、浓硝酸

C、稀硝酸D、稀硫酸B7、只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2

溶液D、Ba(OH)2溶液8、从经济效益和环境保护考虑，大量制取