第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 (第一课时)莘州中

第二章化学反应与能量

第二节化学能与电能

(第一课时)

莘州中学化学组武献敏学习目标：１、能说出原电池的概念2、明确原电池的工作原理和原电池的构成条件。3、会写简单的电极方程式

学习指导一：阅读课本P39—40有关内容，思考以下问题：1、一次能源、二次能源的含义2、火力发电的一般过程4分钟后检测，比一比看谁的学习效果好！检测一：1、一次能源：

2、二次能源：3、火力发电的能量转化过程：4、化学能转化为电能的关键是：

直接从自然界取得的能源一次能源经加工、转换得到的能源化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机燃烧（氧化还原反应）水电站电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。[实验2-4]原电池原理探究步骤讨论与交流1.将Zn片Cu片平行插入稀H2SO4Zn片和Cu片上现象有何差别?推测原因2.Zn片和Cu片接触插入稀H2SO4(不接电流表)3.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4(偏向?)电流表指针有何变化?说明了什么?4.尝试用干电池判断实验3中的正负极说明你判断的方法?学习指导二：阅读课本P40实验2-4至P42第二自然段有关内容，完成以下问题：1、总结实验现象，写出电极反应方程式2、找出原电池概念，明确其形成条件3、归纳化学电池反应本质5分钟后检测，比一比看谁的学习效果好！稀硫酸ZnCu

将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。实验探究

将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。

Zn片上有气泡、Cu片无现象。离子方程式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑稀硫酸ZnCu

将Zn片、Cu片上端接触插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？实验探究现象：Zn片无现象、Cu片有气泡。分析出现此现象的原因：铜片上聚集了大量的电子，溶液中的H+在铜片上得电子。

锌失去电子传递到铜片上，从而使铜片上有大量的电子。稀硫酸ZnCu现象:(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解分析：课本40页实验2—4，观察现象。Zn稀硫酸H+SO42-SO42-H+H+H+ZnCu探究e-e-1、稀硫酸电离出自由离子：H2SO4=2H++SO42-2、Zn片失去电子通过导线流入到Cu片上，溶液中的H+在Cu片上得电子生成H2。稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：Cu-Zn原电池：负极：正极：

Zn2+

+

负极

正极

-

Zn

Cu电流表SO42-H+H+e-IH2思考：溶液中的阴、阳离子分别移向哪极？

电子、电流的方向如何？1、溶液中的阴移向负极、

阳离子移向正极。2、电子由负极流向正极。3、电流由极正流向负极检测二：1、原电池：2、正负极判断方法：3、原电池形成的本质条件：将化学能转化为电能的装置正极是电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极；负极是电子流出的电极，通常是活泼金属是自发进行的氧化还原反应。4、原电池构成条件：(1)活泼性不同的两种金属

(或金属与非金属导体)做电极(2)形成闭合回路(3)电解质溶液练习：判断下列装置能否能构成原电池稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）XX√酒精ZnCu（D）（E）硫酸铜溶液ZnCu√X稀硫酸稀硫酸CuZn（G）（F）稀硫酸XX练习2：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是哪个？写出电极反应及总反应。答案：A;负极：Zn－2e-=Zn2+

正极：2H++2e-=H2↑总反应式：Zn+2H+=Z