金属与酸反应的图像专题

金属与酸的反应常见题型1、等质量的金属与足量的酸反应计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=图1t1t2t3t4●●●●其他信息：活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，1．相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（A）

A．铝

B．镁

C．锌

D．铁2．5．6g铁、2．4g镁、1．8g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（B）A．2:2:3

B．1:1:1

C．2:3:1

D．3:2:13．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（A

）

A．偏向加铁的一边

B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置

D．无法确定

4一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要金属的质量由多到少的顺序为

。5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价

为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。

（1）金属活动顺序是M比N

(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的

（填“大”或“小”）。（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为

g。2、足量的金属与等量的酸反应讨论2：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金属足量，生成氢气一样多都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等如果是质量相等HCl

，产生氢气的质量：酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒图2●●●●t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反应中完全消耗当堂训练：15分钟卷纸第三部分习题和下面两个题：金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为

，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为

，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为

。相等镁﹥铁﹥锌镁=铁=锌极端假设：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（）A镁和铝B铁和锌C铁和镁D铁和铝相对原子质量：镁24铝27铁56锌65生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m224×0.1327×0.12、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl

C4.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t35.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有