免疫抑制患者的感染特点及治疗教学提纲

免疫抑制患者的感染特点及治疗三极法三极法

/三极法三极法测量接地电阻值接地电阻是指电流流过接地装置时，接地极与远方大地之间的电阻，其数值等于接地装置相对于远方大地的电压与通过接地极流入地中电流的比值。当电流为工频电流时，测得数值为工频接地电阻。接地电阻的测量可以准确反映一栋建（构）筑物的接地基本状况，接地电阻越小，建（构）筑物对于过电压、漏电流以及雷电流的泄放就越有效。因此，接地电阻的测量在防雷工程中是非常有意义的。由于直接对经雷电流形成的冲击接地电阻测量比较困难，下边我们就工频接地电阻的测量进行简要分析。三极法是最常见的测量接地电阻的方法，三极法的三极分别是指接地装置测试极、辅助电压极、辅助电流极，我们分别用G、P、C表示，如图a）所示。测量时G、P、C三极放置在一条直线上且必须垂直于地网。按照接地电阻的概念，此时，G、P之间会得到一个接地极对地工频电压UG，G、C之间通过大地形成回路得到回路工频电流I，也即G点电流。通过式最后得到被测接地装置的工频接地电阻RG。一般测试仪表内部会自置有工频电源，按下测试键，通过内部电路运算，直接显示最终的工频电阻测试值。1、电流极的放置辅助电流极C位于远端放置，目的是使电流路径有径可寻，收集工频测试电流。通常它的放置要满足，D为被测接地装置的最大对角线长度，图A是雷电流通过接地装置流入地中的电流场的分布，它是向四周扩散的，图B是测试电流的场，是一个向一边扩散的场，畸变的场，电流极C离被测接地装置G越近，电流场的畸变越大，反之越小。在理想状态下，电流场的畸变越小，测试结果准确度越好，但是电流极越远，测试工作量就会越大。因此，我们可以把辅助电流极打在一个比较近的地方，但是要满足测量准确度要求。2、电压极的放置根据接地装置的定义，电压极是为了方便接地装置与大地零电位参考点之间的电压测量。因此，电压极的位置选取其实就是大地零电位区的确定。理论上讲，大地无穷远处为大地零电位参考点，但显然我们不可能到无穷远处去寻找零电位区，因此，我们要在一个较近的、可接受的、可近似认作零电位的区域寻找参考点。在用辅助电压极选取该点电位，它与被测接地装置的电位差就是我们所需要的电压。零电位参考点（满足要求）的选取可以通过推导来确定。根据图b）的接线方法，我们列出被测接地装置的对地电压方程（1）(2)(3)其中，Ua——G点电位。Ub——P点电位。RG——被测接地装置G的接地电阻。RGP、RPG——被测接地装置G与辅助电压极P之间的电阻，大小相等。RGC——被测接地装置G与辅助电流极C之间的接地电阻。RPC——辅助电压极P与辅助电流极C之间的接地电阻。IG——流入被测接地装置G的电流。IP——流入辅助电压极P的电流。IC——流入辅助电流极C的电流。根据图B，可以得知IG和IC大小相等，方向相反。辅助电压极P无回路产生，电流近似为零。因此，上述三个公式可以简化为(4)(5)(6)则所测接地电阻值R为(7)在公式（7）中，RG为被测接地装置的接地电阻真值，则RPC-RGC-RPG为测量误差。要想提高测试结果准确度，就要使测量误差尽量小，乃至等于零，即(8)由图b）知，这三个电阻值主要影响因素是各电极的相对位置和电极周围土壤电阻率的大小。假定电极周围的土壤电阻率是均匀的，我们可以把公式(8)转化为（9）设则公式（9）可简化为（10）舍去负解，得α=0.618。即是说，为了使测量误差等于零，应将辅助电压极打在距接地装置边缘（电流极）的距离0.618倍的地方。此方法为0.618布极测量法，也称为补偿法。实际上，由于现场各种原因的影响，很难保证电压极打在这个准确的位置。再考虑电流极位置的选取受现场因素的影响，可计算出在不同测量允许误差和电流极距离lGC的情况下，α的具体范围如表1所示。表1所列α的范围就是测量时电压极的布置位置。从表1可见，lGC的距离越短，即电流辅助极的位置越近，保证测量准确度所要求的α的区间越小，电压辅助极的准确位置越难掌握。表1在不同的lGC距离下满足测量允许误差的α值范围允许测量误差β%

不同lGC距离下的α值范围

5D

3D

2D

5

0.56～0.67

0.59～0.65

0.59～0.63

10

0.50～0.71

0.55～0.68

0.58～0.66

注：D为接地装置最大对角长度。3、电压极位置的调整在实际现场条件下由于测量地区的土壤电阻率不一定都是均匀的，各种沟道、岩石以及地下还可能存在金属管道，它们都将影响电流场的分布，给测量结果带来误差。因此，我们应当多次调整电压极的位置。在具体测量中电压极位置的调整就是零电位准确位置的寻找。通常是采用试探法找寻大地零电位点的准确位置。就是在三极连成的直线上，在比表1所列α的范围稍大的区域内，例如(0.5～0.7)lGC范围内，以lGC的3%为间距，连续打打5～7个电压辅助极，进行5～7个点的测量。在具体操作上，可以打一点测一点，拔起电压极再打下一点位，测下一个数据。对于电压极的每一个点位，可以测得一个接地电阻值。4、接地电阻测试值的确定以接地电阻为纵坐标，以距离为横坐标，将测得的几个接地电阻值描绘在一张坐标图上，形成一条接地电阻的曲线。如果其中有至少三个电阻值的连线趋势走平，那这个位置对应的接地电阻值就是其准确值。不绘图也可直接判断，在所有测得值中，如果有三个以上电阻值之间相对误差小于3%时，就取这几个值的平均值为最终的测量结果。

二年级音乐律动课“大王叫我来巡山”教学反思二年级音乐律动课“大王叫我来巡山”教学反思

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1/19二年级音乐律动课“大王叫我来巡山”教学反思二年级音乐律动课“大王叫我来巡山”教学反思

四月底我在学校举行的课堂教学公开课交流展评活动中，我上了一节二年级音乐律动课“大王叫我来巡山”。本节课中我依然遵循“引导学生在熟悉的生活中学习音乐，构建生活化的音乐课堂，培养智障孩子学习音乐的兴趣、激发他们学习音乐的热情、让他们兴趣盎然、积极主动参与到音乐学习活动中去”的教学理念，通过音乐的学习和熏陶形成初步的感受、欣赏和理解简单音乐艺术的能力，提升音乐素养，从而达到在音乐的学习和体验中实现智力的开发和身心的康复和缺陷的补偿，通过丰富多彩的音乐实践活动，实现促进智障孩子身心的和谐发展，使他们更好地融入社会生活，提高他们的生活质量的教学目标。

课后我进行了深入的反思，这节课基本达到了预设的教学目标，教学效果比较好，主要表现在一下几个方面。

一、将音符的学习形象化、生动化、趣味化。

在音符的学习巩固中，我依然根据音符的特点结合智障孩子的学习能力，将音符的学习形象化、趣味化，使他们学得会、记得牢。

1、将音符的学习形象化、生动化。

根据音符特点自编儿歌。

一根小棍儿捣捣地111

一只小鸭来游泳222

弯弯的眉毛笑眯眯333

掐掐小腰444

手拿笤帚扫扫地555

根据音符的形及音，通过形象、有趣的儿歌学习，利用图片和联想的方法记忆音符的形和音，学生学得有趣，掌握较好。

2、将音符、音节的学习趣味化、生活化。

在学习巩固音符和音节时，我让学生在自己的身体上找一找，

跺跺小脚111

摸摸膝盖222

拍拍双腿333

掐掐小腰444

拍拍小手555

在巩固所学的5个音符，学生能用联想的方法记忆音形和唱名，并能通过动作表演掌握音的高低，较准确地唱出每个音的音高。

二、将铝板琴的学习融入课堂教学。

1、通过铝板琴的学习提高智障孩子的注意力。

智障儿童注意力容易分散，如果不加以引导和及时矫正很容易让注意力分散成为学习的一大障碍。学习器乐演奏正好可以解决这一难题。乐曲的练习需要演奏者不断调整自己的大脑和双手，保持清醒状态，思想上稍微不注意就会出现错误。因此乐器演奏时就要求儿童眼睛随着旋律的展开而移动，大脑控制好手、眼的配合。试想每天这样专注的去练习乐器势必能对这些特殊孩子的专注思维习惯产生巨大影响，经过一定时间段的学习和练习，他们的专注力势必会有一定得提高。

2、通过铝板琴的学习，进一步巩固音符、音高和节奏的学习和掌握。

在多遍的演奏练习中学生加强了对音符认识，对音高和简单的节奏也较好地掌握了。如，了解了音节的概念，能敲击四分音符和八分音符的节奏。

3、通过铝板琴的学习，增强了他们手指关节的控制性和灵活性，对他们进行有效的康复训练和身心的缺陷补偿。

在演奏中要求学生牢记三点：看清楚、轻轻敲、弹起来。这对训练他们的视觉、听觉及手指关节的控制和康复能力及有帮助。

三、在律动表演中提高肢体的协调性，增强合作、交流意识，培养他们的自信心。

1、在律动中体会家的幸福。

本节课上学生表演了歌曲“我有一个幸福的家”，要求表演出爸爸的帅气和妈妈的爱美和漂亮。并且在第一段和第二段分别自己和别人搭建一个幸福的家。通过表演让学生进一步体会家的温暖和父母对自己的爱，并知道温暖的家是需要一家人共同努力营造的，每个人都要为家尽一份力量。父母爱我们我们也要爱他们，做一个懂事听话的好孩子。

2、在律动表演中提高肢体的协调性，增强合作、交流意识，培养他们的自信心。

在“大王叫我来巡山”的律动学习表演中，我让学生在学会后，让他们当小老师，邀请听课的老师一起来学习和表演。让学生大胆学会与人沟通交流的能力，不断增强他们的自信心。

当然这节课也存在一些不足之处。备课还不够细致，课堂上对学生的关注和个别指导还不够等。

其一：备课还不够充分。

本节课在备课中还不够充分细致，教学安排也存在一些不足。对学生的学习能力评估不够，新内容的安排不足，密度不够，课堂教学有些松弛，不够环环相扣。

其二：对学生的指导也不够细致。

如张瑞，在课堂上有些紧张、不敢大胆演奏，老师就扶着他的手来敲击，而只有扶没能放。应该不断鼓励他，让他自己再大胆的演奏一遍，这对消除他的恐惧感，增强自信心非常好。

其三、在学生教老师跳舞互动时，对学生的关注度不够。

今后，我会更加努力，不断提升自己的教学能力和水平，使音乐课堂真正成为孩子成长的乐园。

用友T6使用手册用友T6使用手册用友T6使用手册原材料入库1.点击供应链模块下的→→→→选择日期、仓库、供货单位、入库类别（采购入库）选择税率为0→填写采购单位内容（点存货编码边上的放大镜，在弹出的窗口中选择分类，再选择对应要入库的存货名称）→双击存货名称→录入数量及金额→点击保存→点击保存→点击审核2、→→→→点击增加→点击生单→采购入库单→击点供应商编码的放大镜→选择供应商→点过滤→选择对应的入库单号→点确定→核对数量、金额→点击保存→点击结算3、→→→选择日期或选择客户→点确认→点全选→点审核→→选择日期→点确定→点全选→点制单（如整个月要合并生成点合并，不合并生成点制单）二、材料出库单1.领用出库→→点增加→选择仓库（材料库）、选择出库类别（生产领料出库）、选择部门（生产部）→点存货编码边的放大镜→选择存货名称→录入数量→点保存、审核2.正常单据记账（采购入库单和材料出库单）点击业务工作→供应链→存货核算→业务核算→正常单据记账不选择产成品库，其他仓库都勾选，单据类型里面，点击“全选”。→确定→点击记账注：如果单据为蓝色则是由于采购入库没有单价，可选择手工录入3.期末处理点击业务工作→供应链→存货核算→业务核算→期末处理不选择产成品库，其他仓库都勾选，勾上“结存数量为零金额不为零生成出库调整单”和“账面结存为负单价时自动生成出库调整单”3.生成凭证点击业务工作→供应链→存货核算→财务核算→生成凭证选中“采购入库单”、“采购入库单（报销记账）”、“采购入库单（暂估记账）”、“其他入库单”，“其他出库单”，“材料出库单”，“入库调整单”，“出库调整单”，“红字回冲单”，“蓝字回冲单（暂估）”，“蓝字回冲单（报销）”，“产成品入库单”，“销售出库单”生成凭证。注意：每一种单分别生成一张凭证。产成品入库1.→→→→点增加→选择仓库（成品库）→选择入库类别（产成品入库）→选择部门（生成部）→点存货编码边上的放大镜→选择分类（产成品）→选择要入库产品对应的名称→录入数量→保存、审核2.分配成本：→→→点查询→选择仓库（成品库）→把所有的都打个√→点确定→输入要分配的金额→修改单品的金额→点分配销售1.→→→→点增加→选择客户、选择销售部门、选择税率为0→选择仓库→选择存货名称→存货栏案→选（选产成品、备品备件或原材料）→录入数量、金额→点保存、审核→→→选择客户→点显示→选择发货单号→选择表体全选→点确定→点保存、复核2.→→→选择日期或客户→确定→全选、审核→→选择日期或客户→确定→全选、制单3．→→→对销售出库单进行批审（注意登陆软件的业务日期，审核日期即实际出库日期）五、材料销售1.有收钱的做发货单2.不收钱的做材料出库单六、核算模块业务处理1．结算成本处理点击业务工作→供应链→存货核算→业务核算→结算成本处理→过滤条件后，全部选择要结算成本的单据，点击“保存”。（存货暂估是外购入库的货物发票未到，在不知道具体单价时，财务人员期末暂时按估计价格入账，下月用红字予以冲回的业务。）2.正常单据记账（采购入库单和材料出库单）点击业务工作→供应链→存货核算→业务核算→正常单据记账不选择产成品库，其他仓库都勾选，单据类型里面，点击“全选”。→确定→点击记账注：如果单据为蓝色则是由于采购入库没有单价，可选择手工录入3.期末处理点击业务工作→供应链→存货核算→业务核算→期末处理不选择产成品库，其他仓库都勾选，勾上“结存数量为零金额不为零生成出库调整单”和“账面结存为负单价时自动生成出库调整单”4.对产成品库的处理在对产成品进行成本分配后，对产成品仓库进行2正常单据记账和3期末处理（勾选‘产成品库’）5.生成凭证点击业务工作→供应链→存货核算→财务核算→生成凭证分别选中“采购入库单”、“采购入库单（报销记账）”、“采购入库单（暂估记账）”、“其他入库单”，“其他出库单”，“材料出库单”，“入库调整单”，“出库调整单”，“红字回冲单”，“蓝字回冲单（暂估）”，“蓝字回冲单（报销）”，“产成品入库单”，“销售出库单”生成凭证。注意：每一种单分别生成一张凭证。全选，勾上“已结算采购入库单自动选择全部结算单上单据”，然后确定。如果有科目没有设置默认科目，补上科目编码，然后合并生成凭证。注：生成凭证时，不同单据分开生成凭证。生成凭证后，注意一下凭证的制单日期，点击“保存”。七、反向操作基本上根据提示，由正向操作的最后一步，一级级反回去。注：取消采购入库单的结算标志→→→→利用过滤条件找到需要取消结算的采购发票→双击相关单据→在菜单栏，点击删除八、账务处理步骤1.生成固定资产折旧凭证并结账。2.生成“采购入库单”、“采购入库单（报销记账）”、“采购入库单（暂估记账）、“其他入库单”3.，“其他出库单”，“材料出库单”，“入库调整单”，“出库调整单”，“红字回冲单”，“蓝字回冲单（暂估）”，“蓝字回冲单（报销）”4.结转制造费用到生产成本5.产成品分配6.“产成品入库单”凭证。7.生成“销售出库单”凭证8.结转期间损益9.各模块进行结账“应收、应付、采购、销售、库存、核算、总账”

渔夫的故事_教学设计(1)渔夫的故事_教学设计(1)

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渔夫的故事_教学设计(1)《渔夫的故事》教学设计教材分析

《渔夫的故事》选自古代阿拉伯著名的民间故事集《一千零一夜》。这是个充满智慧的故事，故事主要讲了一个贫穷的渔夫，到海边去捕鱼，意外地捞上了所罗门王封锁魔鬼的瓶子。他打开瓶子，狡猾凶恶的魔鬼钻了出来，想要杀死他。渔夫用自己的智慧战胜了魔鬼，使魔鬼重新被封锁在瓶子里。故事中魔鬼的强大和渔夫的弱小形成了强烈的对比，但是故事却告诉人们：拥有智慧的人，才是真正强大的、不可战胜的。

教学目标：1、知识与技能目标：认识7个生字。能正确读“规矩、胆瓶、笑逐颜开、自言自语、披头散发、堡垒、铁叉、违背、解救、无恶不作、荣华富贵、倒霉、恩将仇报、起誓、、口吻、下流无耻”等词。2、过程与方法目标：有感情地朗读课文，理清文章脉络，简要地复述课文内容。学会赏析和有表情地朗读民间故事，注意描述语言的正确运用。3、情感态度与价值观目标：感受课文所歌颂的劳动人民的智慧和力量。教学重难点1、重点：渔夫和魔鬼两个形象的性格特征。渔夫是诚实善良、机智勇敢的劳动者形象，表现了劳动人民的觉醒过程，歌颂劳动人民的智慧和力量。魔鬼是邪恶势力的化身，揭露了敌人的残暴和愚蠢。2、难点：把握渔夫和魔鬼的矛盾发展转化过程。教学方法：诵读法，合作探究法课时安排：共两课时素教：正义战胜邪恶。 第一课时一、课时目标：1、认识7个生字。能正确读“规矩、胆瓶、笑逐颜开、自言自语、披头散发、堡垒、铁叉、违背、解救、无恶不作、荣华富贵、倒霉、恩将仇报、起誓、、口吻、下流无耻”等词。2、初步感知，复述故事。二、教学过程：（一）、故事导入，激发兴趣师：同学们，大家读过《一千零一夜》这部书吗？这是一部阿拉伯民间故事集。相传古代印度与中国之间有一个萨桑国，国王痛恨王后对他不忠心，就把她杀了。以后国王每天晚上娶一个王后，到第二天早上就把她杀掉。当时宰相的女儿为了拯救其他无辜的女子，自愿嫁给国王。晚上，她给国王讲故事，讲到最紧要的时候天就亮了，国王急着要去早朝，但为了听故事的结局，国王就把她留了下来。此后，她每天晚上给国王讲故事，故事一个接着一个，一直讲了一千零一夜。最后，国王终于被感化了，同她白头偕老。这就是《一千零一夜》的故事内容。今天我们要学习的《渔夫的故事》这篇课文就选自《一千零一夜》这部民间故事集。板书：渔夫的故事。（二）、解题启思你对《一千零一夜》这部作品的知识了解多少？它是阿拉伯民间故事集，由264个小故事组成，是世界著名的文学作品之一，又名《天方夜谭》，“天方”是指阿拉伯地区，“谭”通“谈”。作品真实地反映了公元8世纪至16世纪阿拉伯的器的风土人情，显示了古代阿拉伯人民高度的智慧和丰富的想象力，具有鲜明的民族特点和地方色彩。（三）、学习字词指名读词语（1）生字：撒网（sǎ）撬去(qiào)啰嗦（suō）桅杆(wéi)丑陋(lòu)违背（wéi）弥漫(mí)（2）词语：笑逐颜开无恶不作荣华富贵恩将仇报倒霉披头散发下流无耻自言自语堡垒胆瓶金币起誓口吻解救铁叉规矩（四）、初读课文，感知大意师：同学们，接下来请大家快速地默读课文，注意课文中难读的生字，和同桌一起简要地概括课文内容。●讲故事比赛先请一个同学讲，要求抓住故事主要内容，讲得流畅完整，时间控制在一分钟内。教师在他讲的基础上帮助全班同学理清课文结构，板书：（1-2）捕鱼捞瓶，（3-15）放魔出瓶，（16-23）诱魔入瓶，（24-25）投瓶入海。再挑选表现优秀的小组复述故事。三、作业设计同桌之间相互复述故事。第二课时一、课时目标1、体会渔夫和魔鬼的性格特征。2、学习渔夫勇敢智慧的个性，培养敢于同恶势力作斗争的精神。二、教学过程深入赏析品人物鲜明的形象师：同学们，通过刚刚的读课文，魔鬼带给你们什么样的感觉？渔夫呢？（通过提问并引导学生阅读课文后概括形象。）提问：a、渔夫想说服魔鬼放弃杀人念头，说明了什么？b、渔夫用什么方法战胜了魔鬼？表现了渔夫的什么品质？c、魔鬼错把渔夫当作所罗门时而向他哀告，而当知道渔夫并不是所罗门时却凶想毕露，这说明了什么？d、魔鬼再次求绕表现了什么？（预设：凶恶无耻的魔鬼勇敢智慧的渔夫）师：作者是通过什么方式塑造人物形象的呢?(人物的语言)师：作者通过魔鬼和渔夫之间的语言描写，表达了魔鬼和渔夫那鲜明的形象。接下来请同学们自己读一读渔夫和魔鬼的话，看看是从哪一些地方，体现出人物鲜明的性格的，用“”从课文中画出魔鬼的话，用“”画出渔夫的话。体会魔鬼的“凶恶、狡猾”A：一会儿，他听见魔鬼叫道：“所罗门啊，别杀我，以后我不敢再违背您的命令了！”一听所罗门死了，魔鬼立刻凶恶地说：“渔夫啊，准备死吧！你选择怎样死吧，我立刻就要把你杀掉！”谁想说一说自己的体会？B：我是个无恶不作的凶神……C：“别再啰嗦了，”魔鬼说道，“反正你是非死不可的。”抓住“无恶不作”“非死不可”感悟魔鬼的凶恶。D：魔鬼听了渔夫的话，就说：“渔夫，刚才我是跟你开玩笑的。”感悟渔夫的“智慧、勇敢”师：渔夫是怎样一步一步诱魔鬼入瓶的呢？大家找到能体现渔夫勇敢智慧的语言了吗？（出示全部）把这些句子都划起来。接下来同学们自由地读读这些句子，等下我们比赛读读。“凭着神的名字起誓，我要问你一件事，你必须说实话。”“你不是说你住在这个胆瓶里吗？照道理说，这个胆瓶既容不下你一只手，更容不下你一条腿，怎么容得下你这样庞大的整个身体呀？”“我没有亲眼看见，绝对不能相信。”“告诉我吧，魔鬼，你希望怎样死？现在我决心把你投到大海里去。”“下流无耻的魔鬼，你这是说谎呀！”A“你不是住在这个胆瓶里吗？照道理说，这个胆瓶既容不下你一只手，更容不下你一条腿，怎么容得下你这样庞大的整个身体呢？”师：我们一起来看看魔鬼那庞大的身体吧。巨大的魔鬼，披头散发，高高地耸立在渔夫面前。魔鬼头像堡垒，手像铁叉，腿像桅杆，口像山洞，牙齿像白石块，鼻孔像喇叭，眼睛像灯笼，样子非常凶恶。师：如果是你看到这样一个凶恶的魔鬼，害怕吗？那渔夫呢？（感悟渔夫的勇敢）师：渔夫难道不相信魔鬼会钻进胆瓶里吗？那他为什么要明知顾问呢？（感悟渔夫的智慧）B“我没有亲眼所见，绝对不相信。”抓“绝不”，感受渔夫装的逼真。C“告诉我吧，魔鬼，你计划怎样死？”师：以其人之道还治其人之身，从这些话中，我们可以看出这是个怎样的渔夫？（智慧、勇敢）师：孩子们，其实在渔夫的心里，一直有这样一个坚定的信念。出示“他是个魔鬼，我是个堂堂的人。我的智慧一定能压制他的妖气。”（学生单读）师：是的呀，孩子们，这么一个贫穷的渔夫，居然战胜了凶恶的魔鬼。正是他的心里有样一个信念。（学生齐读）师：这么一个生活在社会最底层的渔夫，居然战胜了无恶不作的魔鬼。正是他的心里有样一个信念。（学生齐读）师：大家从这个故事懂得了什么道理呢？寓意：正义力量一定能战胜邪恶势力，对付魔鬼那样的凶恶敌人，不能抱有幻想，而要敢于斗争，依靠自己的智慧和力量去战胜它。（二）体会性格、演说结合1、同桌分角色朗读，体会人物形象个性。

提示：你现在正扮演谁？缩短本人与文中角色差距。

2、课本剧表演：渔夫与魔鬼的斗争过程。3、创设情境，口语交际傍晚，渔夫把打鱼的人们都叫到一起，又会怎样跟他们讲魔鬼的事？渔夫们又会说什么？4、“假如渔夫在第三个世纪救了魔鬼”，请设计一段话。学生构思。（三）、拓展阅读，了解民间文学师：《一千零一夜》是一本民间故事集，结合刚刚学过的课文，大家对“民间故事”又有哪一些了解。（口头流传，情节夸张，歌颂社会底层劳动人民的智慧，表达劳动人民的美好愿望）师：孩子们，《渔夫的故事》与《阿里巴巴和四十大盗》都是阿拉伯的民间故事，那咱们中国的民间故事是不是也有相似的情节呢？（拓展阅读《东郭先生和狼》的故事）二、板书设计渔夫的故事捕鱼捞瓶→放魔出瓶→诱魔入瓶→投瓶入海渔夫魔鬼勇敢智慧凶恶狡猾三、布置作业阅读《一千零一夜》，找出歌颂底层劳动人民的智慧的小故事。四、教学反思：

盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较

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盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。?1.c（H＋）与c（OH－）的关系：?中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）?酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液） 恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）?2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L4.质子守恒：溶液中水电离出的H＋与OH－相等 如Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）＋c（H+）二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中：当c（H+）＞c（OH－）时：以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中：当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（???）。A.c（H+）＞c（OH－）????????????? B.c（HX）＞c（X－）C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na+）???D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（???）。A.前者多?????B.一样多?????C.后者多?????D.无法判断【解析】?错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：???CH3COO－＋H2O???CH3COOH??＋?OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），??c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型1、不等式关系（1）、多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H2S溶液中有H2SH++HS－，HS—H++S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa===Na++CH3COO—，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO－)，c(OH－)＞c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)＞c(OH—)。答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）、二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3===2Na++CO32－，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，HCO3－又发生第二步水解，有c(OH－)＞c(HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(HCO3－)相差不大，但c(H+)比c(OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－)答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)。点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）（4）、二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3===Na++HCO3－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，HCO3—H++CO32－，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH－)＞c(CO32－)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32－数目相同，而H2OH++OH—因此：c(H+)＞c(CO32－)。答案：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________.解析：在①中存在NH4Cl===NH4++Cl—,NH4++H2ONH3·H2O+H+在②中存在CH3COONH4===CH3COO—+NH4+，NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，在③中存在NH4HSO4===NH4++H++SO42—由于③中H+的存在抑制NH4+的水解，因此③中c(NH4+)最大，由于②中存在双水解，促进NH4+水解，故②中c(NH4+)最小。答案：③＞①＞②点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。（6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.例题6：（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是[]A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S选D例题7：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是[]A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4选C．例题8：下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是[]A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3例9.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。答案：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。1、等式关系。（1）电荷守恒例10.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c(Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c(NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？解析：该题可采用电荷守恒法：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)酸+c(H+)水＝c(OH－)水+c(Cl－)+2c(SO42－)，由于溶液显酸性，c(OH－)水很小，且有：c(H+)水＝c(OH－)水，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有：5.0×10－5mol·L－1＋1.0×10－6mol·L－1＋c(H+)＝7.1×10－5mol·L－1＋2×4.5×10－6mol·L－1，解得：c(H+)＝2.9×10－5mol·L－1答案：c(H+)＝2.9×10－5mol·L－1点拨：在解答此题时有的学生往往列出：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(SO42－)而导致计算产生错误，究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。（2）物料守恒例如在NaHCO3溶液中，n(Na+):n(C)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)。例11.写出K3PO4溶液中存在的物料守恒关系式___________________。解析：在K3PO4溶液中，PO43－部分水解成HPO42－、H2PO4－、H3PO4，其物料守恒关系式为：c(K+)＝3[c(PO43－)+c(HPO42－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)]＝3c(PO43－)+3c(HPO42－)+3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)答案：c(K+)＝3c(PO43－)+3c(HPO42－)+3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)（3）质子守恒如Na2S溶液中：c(H3O＋)+c(HS－)+2c(H2S)＝c(OH－)或c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)＝c(OH－)综合应用举例例12.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)D.KHS溶液中存在等式关系：c(S2－)+c(OH－)＝c(H+)+c(H2S)解析：A选项是等式关系，因含有电中性的H2CO3，故是“物料平衡”。原物质NaHCO3中Na+和HCO3－物质的量相等，根据碳原子守恒，A式不成立；B选项关键是NH4+与NH3·H2O在互变中的相对程度，作为一个典型的问题要求我们记住结论，铵盐与氨水等浓度时，溶液显碱性，B项错误。由电荷平衡可以得出C选项正确，因为pH＝7，c(OH－)＝c(H+)，代入电荷平衡式：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)就得选项C。D选项中既有电中性的H2S分子，又有OH－、H+，这种式子通常要由溶质的物料平衡和溶液的电荷平衡式叠加得出。电荷平衡式：c(K+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料平衡式：c(K+)＝c(HS－)+c(H2S)+c(S2－)；两式联合求出D选项正确。答案：C、D例13.常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH＝8，试回答下列问题（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L；c(OH－)－c(HA－)＝_________mol/L。（2）在含有A－、Na＋、H＋、OH－的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分子填在横线上：①c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)：_________________________；②c(A－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)：_________________________；③c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)：_________________________。解析：（2）由于HA与NaOH溶液恰好完全反应，且混合后pH＝8，所以为强碱弱酸盐，故HA为弱酸。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)得：c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L。根据物料守恒得：c(HA)+c(A－)＝c(Na+)＝0.05mol/L，联合上两式得出：c(OH－)－c(HA－)＝c(H＋)＝10－8mol/L；（2）顺序①中显碱性，且c(Na+)＞c(A－)，可能是单一物质水解平衡，故溶质只能是NaA，若两种物质只能是电离平衡为主，水解为辅，则盐NaA中含有微量NaOH；顺序②中显酸性，且c(A－)＞c(Na+)，只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，两种物质为盐NaA中含酸HA微量，故溶质为NaA和HA。顺序③中显碱性，且c(Na+)＞c(A－)，只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，两种物质为盐NaA中含碱NaOH适量，故溶质为NaA和NaOH。答案：（1）9.9×10－7；1×10－8（2）①NaA或NaA和NaOH②NaA和HA③NaA和NaOH。高考试题赏析：【例题1】（2010年上海高考卷16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H+)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+c(H2S)解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(OH－)＝c(OH－)，根据电荷守恒则c(Cl－)＝c(NH4+)，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(OH－)＞c(OH－)，B错；1mol.L－1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)，C对；1mol.L－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D错。答案：C点拨：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。在解答该类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。【例题2】（2010四川理综卷10）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②＞①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞c(CO32－)；D项Na2CO3中的CO32－分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离，D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－、第二步：HCO－+H2OH2CO3+OH－。答案：C跟踪练习【练习1】.在K2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A.c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B.2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(OH－)＝c(H+)+2c(CO32－)+3c(HCO3－)+4c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)解析：由质子守恒知：A项正确的是c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，由物料守恒知：B项正确的是c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，由质子守恒和物料守恒联合推出C项正确，由电荷守恒知：D项正确的是c(Na+)+c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)。答案：C在实际应用中，要结合电解质溶液中盐类水解以及离子浓度大小的比较等方面的知识，在练习过程中加深认识，只有加强训练，才能熟练掌握三个守恒的适用条件，这样才能考出好的成绩。【练习2】下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H++Cl－，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH－)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)＞c(CH3COO－)；答案：D正确点拨：该题重点考查溶液中离子浓度大小比较，只要我们抓住三个守恒一切问题便迎刃而解。【练习3】向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A.Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)解析：若Va＞Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K+)＝0.05VVb，则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va＜Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K+)＞c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。答案：C〖练习4〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B)A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖练习5〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(③)①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)〖练习6〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)五、巩固练习1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（?）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（?）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（???）。A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14??????D.溶液的pH＝14.物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（??）。A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）???B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（???）。A.前者多???B.一样多???C.后者多???D.无法判断【解析】1.?由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。答案：B3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。答案：B?4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。答案：D5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－）?（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-?）＋c（HCO3-?）＋c（OH－）因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。答案：A（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。【板书】（2）Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

无

中性

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。四、盐类水解离子方程式的书写1.一般不用可逆符号，且无沉淀和气体生成。2.多价阴离子的水解反应分步写其离子方程式。3.弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。五、盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。∴水解程度大于AC-水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+>CO32->OH->HCO3->H+③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na2CO3溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：；在Na2S溶液根据电荷守恒原理有②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：【例题分析】1.在溶液中存在的下列关系中不正确的是：（）A．B．C．D．解题思路：a．电荷守恒，即………（1）b．物料守恒，即晶体中：；在溶液中S元素存在形式有三种，及∴………………（2）将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：【B】【科学视野】盐的水解常数以MA型弱酸强碱盐为例：Kh=Kw/Ka(Ka为对应弱酸的电离常数)具体的推导过程见教材P61【随堂练习】1．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（??）A．???B．NaOH???C．??D.2、下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（?）A．中的和??B．的纯水中和C．中电子和中子???D．明矾溶液中与3．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（??）A．???B．???C．???D．

《春》教学反思《春》教学反思

/《春》教学反思《春》教学反思今天的语文课讲了朱自清先生的《春》，这是一篇文笔清新，语言优美、生动的散文佳作，在教学中，我以教学目标为指导方向，侧重于教学难点的讲解，围绕盼春——迎春——颂春三个方面进行教学。首先，我先把课文范读一遍，让学生对本文的情感表达有大致的体会，接着让学生自己大声朗读课文两遍，找出课文中运用修辞手法的句子，并指出这些句子各用了哪些修辞手法，请同学把运用同一修辞手法的句子归类。下来，让同学们根据盼春——迎春——颂春三个部分给文章进行分段，找出每个部分中都描写了哪些事物，这些事物都有哪些特点，这其中迎春作为本文教学的重点。最后，总结课文中心思想，划出文中的生字词语，完成课后的背诵作业。在上完这堂课后，我感觉学生基本上完成了教学目标的要求，对生字的掌握也较为熟悉，不足之处就是学生对于本文的朗读有些少，感情体验不够，教师主导的太多。今后教学中应该注意：把课堂的时间交给学生自己，让他们通过阅读、观察、讨论、总结来自主学习，发现问题，解决问题。对于文中生动，优美的词语要善于积累，为我所用，并学会举一反三。辛店七小张辉

高考英语阅读理解之主旨大意公开课学案高考英语阅读理解之主旨大意公开课学案

高考英语阅读理解之主旨大意公开课学案ReadingComprehensionHowtogetthemainidea?Learninggoals:Tolearnaboutthequestionformsaboutthemainidea.Tolearnsomewaystogetthemainidea.Tousetheskillstopracticeingroups.Step1Lead-inAmothermousewasoutforawalkwithherbabieswhenshefoundacatbehindabush.Shewatchedthecat,andthecatwatchedthemice.Mothermousebarkedfiercely,"Woof,woof,woof!"Thecatwassofrightenedthatitranforit'slife.Mothermouseturnedtoherbabiesandsaid,"Now,doyouunderstandthevalueofasecondlanguage?”Whatisthestorymainlyabout?你们知道最近三年高考中，阅读理解部分与主旨相关的题目有多少分吗？年份

阅读选择

阅读填空题

分值

2012

60,65,66,70

71

9

2013

60,65,70

71

7

2014

59,65,70

71

7

2015

？

？

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Step2Questionformsaboutthemainideaofaparagraphorapassage?Choosethequestionformsaboutthemainidea:_____1.Themainidea/topicofthepassageis________.2.Whatisthepassagemainlyabout?3.Whatcanweinferfromthepassage?4.Whatisthelastparagraphmainlyconcerned(关于)about?5.Whatdoestheunderlinedwordstandfor?6.Thebesttitle/headlineforthispassagemightbe_____.7.Thepassagecouldbeentitled__________.8.Whatisthebesttitleforthepassage?Step3Howtogetthemainidea1.Todaytheproblemofenvironmenthasbecomemoreandmoreserious.Theworldpopulationisrising,soquicklythattheworldhasbecometoocrowded.Weareusingupournaturalresourcestooquicklyandatthesametimewearepollutingourenvironmentwithdangerouschemicals.Themainideaoftheparagraphis________.总结：该段为________结构，主题句往往在______,有时在_______会重申主题，构成_________结构。2.Whenyouarepoor,youcanalsosayyouareveryhappy,becauseyouhavesomethingelsethatcan'tbeboughtwithmoney.Whenyoumeetwithdifficulties,youcansayloudlyyouareveryhappy,becauseyouhavemorechancestochallengeyourself.Soyoushouldalwayssayyouarehappy.Whatisthepassagemainlyabout?总结：该段为________结构，主题句在______,往往出现在总结性的词so,therefore,asaresult等之____。3.Somepeoplelikereading,andsomepeoplelikeswimming.Ihavemanyhobbies,suchasreading,skating,andtraveling.Infact,differentpeoplehavedifferenthobbies.Myfr