第三章第三节第三课时盐类水解的应用（三大守恒和溶液中的离子浓度大小的比较）课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节

盐类的水解

第三课时盐类水解的应用

（

三大守恒和离子浓度大小的比较）1．掌握电离平衡和水解平衡的影响因素及其关系。2．能运用电离平衡和水解平衡的关系解决三大守恒。3．会判断混合溶液中粒子浓度的大小关系。学习目标

一、三大守恒(1)电荷守恒

1.含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。3.意义：由电荷守恒可解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。①Na2SO4溶液c(Na+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)②NaHCO3溶液

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)练习1:写出下列物质溶液的电荷守恒做题关键:①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。(2)物料守恒1.含义：在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。2.应用：如Na2S溶液中物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]。3.意义：物料守恒能用于解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住物料守恒的实质。如在Na2CO3

溶液中根据c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=

2

c(C

)

C在溶液中的存在形式有CO32–、HCO3–、H2CO3∴

c(Na+

)=

2

[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

]关键：弄清某元素或原子团的去向。①NH4Cl溶液c(Cl

–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)②CH3COONa溶液c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

练习2：

列出下列物质溶液的物料守恒（3）质子守恒1含义：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例：Na2CO3

溶液c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2.理解:质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的，而H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。3.关键：弄清H＋或OH－的去向。练习3：

列出下列物质溶液的质子守恒①Na2S溶液c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)②CH3COONa溶液c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-)练习4：分别写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

①电荷守恒：

②物料守恒：

③质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)③也可以由①-②得结论4.质子守恒可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到练习5：①写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式②写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式1．明确两个“微弱”(弱酸或弱碱溶液)(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。二、粒子浓度大小比较做题关键：写出所有电离方程式根据各物质电离程度的大小比较①H2S溶液H2O⇌

H++OH–H2S

⇌HS–

+H+HS–=

H++S2–

c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)粒子浓度大小关系特别提示：一元酸HA、一元碱BOH的混合溶液中只含有H＋、A－、B＋、OH－4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况。如c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)等肯定错误。练习：比较NH3·H2O溶液粒子浓度大小关系c(NH3·H2O)>c(OH–)>c(NH4+)>c(H+)①NH4HSO42.盐溶液NH4+

+H2O⇌NH3·H2O

+H+H2O⇌

H++OH–NH4HSO4=NH4++SO42-+H+H+>SO42->NH4+>NH3·H2O

二、粒子浓度大小比较写出所有电离方程式和水解方程式根据电离和水解程度的大小比较粒子浓度大小关系规律：份数优先原则，出现在前，不出现在后基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前③酸式盐溶液：NaHCO3溶液H2O

⇌

H+

+OH–

HCO3–⇌

CO32–

+

H+HCO3–

+H2O⇌H2CO3

+OH–

Na2HCO3–

==Na++HCO3–

溶液显碱性

故：HCO3–

的电离程度<水解程度

c(Na+

)>c(HCO3–)>c(OH–

)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32–)二、粒子浓度大小比较练习1：

列出下列溶液中微粒浓度排序①NaHSO3溶液

（显酸性）Na+>HSO3-

>H+>SO32->OH->H2SO3二、粒子浓度大小比较②KAl(SO4)2溶液

SO42->K+>Al3+>H+>OH-a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO3(－))>c(H＋)>c(SO3(2－))>c(OH－)。b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO3(－))>c(OH－)>c(H＋)>c(CO3(2－))。二、粒子浓度大小比较归纳：1.电离大于水解类型：①NaHSO3②等物质的量浓度NH4Cl与NH3.H2O的混合溶液

③等物质的量浓度CH3COOH与CH3COONa的混合溶液2.水解大于电离类型：①NaHCO3②等浓度的HCN与NaCN的混合溶液二、粒子浓度大小比较3.混合溶液中各离子浓度的比较要判断真实的溶质综合分析水解因素、电离因素。(1)如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4(＋)的水解程度。则c(NH4(＋))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。例1.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB①两种物质混合不反应二、粒子浓度大小比较A②两种物质恰好完全反应例2.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)③两种物质反应，其中一种有剩余例3：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD

A

AC