2021-2022学年江苏省盐城市长荡中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年江苏省盐城市长荡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是

（

）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低参考答案：D略2.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A.MgSO4

B.Ba(HCO3)2

C.Mg(HCO3)2

D.Ba(OH)2参考答案：D3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B略4.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC．若有0.4molHCl参加反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，且稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．【解答】解：A．若提供0.4molHCl，MnO2过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于0.1mol，即体积小于2.24L，故A错误；B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于0.1mol，即转移电子数小于为0.2mol，故B错误；C．若有0.4molHCl参加反应，由反应可知生成0.1mol气体，则可制得氯气2.24L，故C正确；D．若有0.4molHCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯气为0.2mol，则可制得氯气4.48L，故D错误；故选C．5.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2<2c1

D．c1<c2<2c1参考答案：C6.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物可能含共价健。B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。C．共价化合物可能含离子键。D．有化学键断裂就一定有化学键形成。参考答案：AA．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。7.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成（1，2

二氯乙烷）B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.乙烯与水加成（乙醇）参考答案：C详解：乙烯与Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溴与苯用溴化铁作催化剂反应，生成产物只有溴苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。故选C。8.下列说法错误的是A.蔗糖和麦芽糖均为双糖B.油脂的水解反应称为皂化反应C.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：B【详解】A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B错误；C.植物油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选B。9.下列各组离子为无色，且在溶液中能大量共存的是：

A、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

B、Na+、H+、OH-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、Ag+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C10.某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为(

)。A．75%

B．25%

C．74.6%

D．64.7%参考答案：C略11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略12.下列有关实验操作错误的是（

）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热

D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略13.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A.恒温时，气体压强不再改变B.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C.混合气体密度不变D.单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1参考答案：B【详解】A．恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D错误；故答案为B。【点睛】化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。14.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略15.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+?D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?参考答案：C试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.鉴别下列各组物质，按要求回答问题。（1）稀硫酸、稀盐酸①可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鉴别反应的离子方程式：

。（2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水①可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选）

。a．盐酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若千种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是________，D元素在周期表中的位置是第____周期____族。（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________，________。（3）写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________，_________。（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：________________________________。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：________________________________。（6）向含amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_________（填序号）。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol参考答案：(1)

三

IA

(2)硫酸铵

(NH4)2SO4

(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(5)OH-+HS-=H2O+S2-

(6)2分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al，根据元素周期律结合问题解答该题。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、N、O、Na、Al、S。则（1）B元素是N，原子序数是7，则原子结构示意图是；D元素是Na，原子序数是11，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，因此该化合物是(NH4)2SO4，名称是硫酸铵；（3）E2C3是氧化铝，属于两性氧化物，因此分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－或Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；（4）A、C、D、F可形成两种酸式盐分别为NaHSO3和NaHSO4，二者发生反应的离子反应为H＋＋HSO3--＝H2O＋SO2↑；（5）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，发生反应的离子反应为OH－＋HS－＝H2O＋S2－；（6）向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl②AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl则当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或b/3mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为a/3mol；当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；当1：3＜a：b＜1：4