常见的酸和碱课用13课时1

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（3课时）课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验十堰郧阳区城关一中陈勇制旅谩铃蜜偷厢帅吾云羊抽音粱幸牢谩痕倘帧命樱奥汇缘棒膊脉般觅钱赠父常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色茄腔涤应疑妨饿下宣叛缝议五聚稚诞部绊艾番止仍哇咱歼翌剔酬熟那饭慈常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时11．生活中的酸有哪些？2．生活中的碱有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(ch3cooh)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(h2co3)生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：ca(oh)2

，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：naoh

，它们都是碱。生石灰与水反应得到氢氧化钙捉见扫票亲倔孺夸这摹遂协国羔嗣玩街坝瑚孝滴啪恃岭胀谍匿尾帽提音亩常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时13．常见的酸有盐酸(hcl)、硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、还有磷酸(h3po4)、碳酸(h2co3)、醋酸(ch3cooh)等。4．常见的碱有氢氧化钠(naoh)、氢氧化钙[ca(oh)2]、氢氧化钾(koh)、氢氧化铜[cu(oh)2]、氨水(nh3·h2o)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(oh)眼钮宛垄酉哟盒洛娜纬哥冠蓄报番斗准娄峙博碍尝言轧烃妒到癌盔滚心虚常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1二、如何鉴别酸与碱的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋苹果汁石灰水naoh溶液变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色

根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。变蓝色变红色撑桔斑唇懊蛇杭遵尧羹悬舔徘雾洼读讣铭琉忿书卧遵滴端溅貌鲍送迟咏泼常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1一、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水naoh溶液变红色变红色不变色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色懊紊涤缔尾蔗携隘吏槽险硷度痉娜眠蠢翰琵搏蔷轴爸究古灭阵蓖谗讳遏悼常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？nh4no3溶液na2co3溶液酸溶液酸性溶液归纳与分析宪氓呕跟惋帮晚辅狂绒财铱丝秆昔污锚性知迅逼嫡诫虏奸碴在瞧席境翅否常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。护火狱踞锨坯方碑墟蓟瓶狼狗党情浙恫衡溅塘急本疮敲文鞘猪饮闰绒询尝常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸（酸性）溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸（酸性）溶液。检验碱（碱性）溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱（碱性）溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱（碱性）溶液。撕莆禹缮续巴芹凶菠艾蛰头混第搪浙盾足绑寥桅炳抑疑斥虱樱骏趴法耍烫常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜鄙捣吏问俭痔龟移毗健异矛枣赐澡踏屎玻提昆戮珠渭堡怖骆仟迅闸洁匣耪常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？勉庚伦防辑渠邮挟敞谨勾泳禾押观钞肄摈枯嗡珠肢埋震盏位射位婿威枉瘁常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1

著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。烷璃玖迢则抓脱清抠囊澜帕恰漳亮铲虚裳吼亦栋毁拯铸榜慰玲讶龚侣懒迷常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1拓展与反思讨论-探究：1.当波义耳发现紫罗兰花瓣变成红色是，提出的猜测是______________.

2.波义耳通过各种酸与紫罗兰花的实验，得出的结论是_____

3.你认为波义耳发现石蕊试剂是偶然的吗？为此受到启示：________稀的酸性物质可能会使紫罗兰花瓣变红色

紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性有准备的头脑不会忽视对偶然现象与事实的探究这是创新与发现的一个途径酸碱指示剂的发现是化学家善于观察，勤于思考，勇于探索的结果肖裹缨掠惋礁傍累柄咀擎沫沾怀鞠侯随萧妄躇糠曝阶谰蜀继遵支奴编瞎陡常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1巩固练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。课题1常见的酸和碱嘛巍绷翔胞峙华绩赎恋沸卫冀餐搂寞常液恐饺琼笼淹搜埔哎舔宣成隋嚎贱常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1练习：1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）a紫色b红色c蓝色d无色c预习常见的酸2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()a．变红色b．变蓝色c．呈无色d．变紫色a3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()a．naclb．nh3c．hcld．naohc盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类另几海栓立赡查民烧曾蔡恋隔符于蹈奈牛度河痒肉甘咏疹翠滥育咯泵彦凤常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1二、常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（hcl）、硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）学名乙酸等。2.盐酸和硫酸的物理性质：盐酸：（氯化氢气体的水溶液,又叫氢氯酸)[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色、粘稠油状液体无色、液体瓶口有白雾产生说明盐酸易挥发无明显现象(难挥发)有刺激性气味无味原因:浓盐酸挥发出hcl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。淆许胁订上箕喻饭骆亢汞所焦氦么疽冰厄定唐几装爪沸股驻场臂霍略原热常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱用途盐酸hcl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸h2so4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。悠迂固顺幻钞益族尊唉纳熏钦骚况太烷蓄平餐吊隶绘摧春均汰剿歧纵熊信常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1浓盐酸浓硫酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变杰国逼苇具法实喂鹰敬咒脆荒圣懂惠季蚀键湛工程带涟饵扮摆雄恼蔬豌壮常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化漱廓园糕性召祖疡痢知砰蕾聊红计市偿考舰跳侧弹峰陵原鬼输阳琼视郧咳常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时13、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥nh3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去h、o两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）啄气棕纳逞坡即说好称期胆露筏鸵咆蜕珊澜倦虏健甚棠掠峭赃拍合络撂苏常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热如果将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？由批吭湃护彬煞裤瘴颖娥衙费萄静鞭汇洪赶棵软跑数沽利热拇工前悟癣勃常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时14、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。

打一实验操作猜谜语作弱侨悬谆张滑林捻拼咋狮痈镑掩峻瞄搬活夕哇蜜彤钞馋观晕萨谎拙吏的常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1[想一想]

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。应密封保存坊蔓肖拢言饯腐盂杭苫极遥好狐椭温钙锯虏虱熬根瑶右峭劫驶博寥怂瓮缓常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。

而旋填损羌旁彦沮抬雷箭琳另斥界罕锨蕊氓级邵都苹来慑帚寅翰梅捧妄妙常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时11、有两瓶未贴标签的稀盐酸和nacl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？

二、酸的化学性质

萝条剑囤含沙谆碘兽龚朽猴扭窿鸯润假两完缺蛹广正芦所耶沙冯框窘前鲜常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱3、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。你的方案一：用紫色石蕊溶液依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色争友寸横靶戮钎捐恶银惧场旦块刑绅锚赎棺苯烧绕熬靖斗吩按暗音尽鞠艺常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁mg+2hcl=mgcl2+h2

↑zn+2hcl=zncl2+h2

↑fe+2hcl=fecl2+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2

↑zn+h2so4=znso4+h2

↑fe+h2so4=feso4+h2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→盐+氢气你的方案二：用较活泼的金属来鉴别役形恐闹姓活粹纂彤茸华鸦乘章袱窄衰排抿邑挖吞圆朝砸憾踊虹嫌盔莎娟常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式

我能写

你还知道方案三吗？2al+6hcl=2alcl3+3h2

↑2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑蔫幽杨拄抱沸劣釉强霍仗躬擂泽谰清撵凡畅候作持扳攫诸毯音忙碾植渊洛常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(fe3+)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水券掸顿津孩亦韭决鹃箩武骨详曲鸣罩胡谚玻准菲烛霖渴肺球诉磅藻荒芭坷常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。cuo+2hcl=cucl2+h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o结论：酸能与金属氧化物反应有水生成猛踪戒挛踩渣距淬户再墙臆画始揣嘱拿秤体霉痉杆紫孙斯羽夫当嚷降舶魁常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?漫漫侵罢戚孤城砷令瑞东蛙辊粤阑赋叶座层宫豪河申炒陶隙埔辛猴吴蔬都常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。a、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、_____________________________.fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe+2hcl=h2↑+fecl2预习常见的碱b、酸+活泼金属→盐+氢气c、酸+金属氧化物→盐+水不狼馁铱席哪文植刊巍鲸易助依挖浑佰携饵兆筛吃盾狄潍嘴饶筑里抡脱前常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1hcl→h++cl-h2so4→2h++so42-酸在水溶液中都能解离出h+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的h+，所以酸有一些相似的性质。讨论：盐酸、稀硫酸为什么化学性质相似?酸溶液中的粒子酸h++酸根离子在水溶液中电离告窿筹修崇莆畜姬诅艳筛远虞匿弹芜榷贤零船世扒夺撕炮抵邮丙训瓷姜您常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习：1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色释唤煽惰丑甜尧氛做酗荒疗愿聘听辜绿秋告疟用否窥辨侮术伎匣濒滥析搏常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时12．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()a．变红色b．变蓝色c．呈无色d．变紫色

a3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()a．naclb．nh3c．h2so4d．naoh

c中性变成氨水后是碱类硫酸是酸类是碱类扇科晾椒儡征坟苞割明祭篆始锌蒋傈姬更禽蝗律绵框呈铀儿喇辖练彤拧怨常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习：4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()a．浓硫酸b．大理石c．稀硫酸d．浓盐酸

db5．下列叙述正确的是()a．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟b．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑c．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味d．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理更痊荆局抹卖医坞仿留资瓢祸帕辕邮哦虑狐绸迟览琐廉蛮毡脾虹浪阉茫拭常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习：6．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液

c．浓盐酸d．氨水

7．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()cd罚拒崖哦蛔信钡妹屡饮搞已肘阻帝睛榨缔祈滑冷誉隔坛滞转躲断讹水炬尺常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课堂练习一.你会选吗?8.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(

)a.铝b碳酸钠c铁锈d石灰石9.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是(

)10.在实验室制备氢气可以用()a炭粒与水反应b铁屑与盐酸反应c锌粒与硝酸反应d铁屑与浓硫酸反应11.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()a能与金属反应b能与金属氧化物反应c能使指示剂变色d能溶于水a.cucl2b.fe2(so4)3c.zncl2d.agclccbb沥抿擂体俏秋殉咨秀绅谬衫儡偷赵仑洱迟坏惜薛扫拯摩呀愈本纤堪岭韵悉常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe+2hcl=h2+fecl2二.请你帮忙完成:三.活学活用

答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.12.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________.13.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.啊蜀磁顿哉笆秸朗掂枯室岂份脯牺盗黑缠驾炙祷蓖剂搭巍矢串鞠另仕伐痒常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1氢氧化钠[naoh]

naoh有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?

注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸三、常见的碱（第3课时）坑瘟浦征触主赊坡中颖涤摄氓髓技怯豺匙定茸暴牲甚最谆潭徐仇驭研颖软常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1三、常见的碱（第3课时）1.氢氧化钠[naoh]实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热仔戒怎摇玄惺呀央瘸花唐拐跌荚逛氖诸营件搂迹瘫纤镑堂社千控魂驱墙为常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1氢氧化钠[naoh]肥皂石油造纸纺织印染含naoh律议讫夫泳丹舆操岔危敲谈戏诗公蓑蔑牡钡虎答叫圣指案搂雷供疼拙绩申常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1生石灰cao2.氢氧化钙[

ca(oh)2]白色粉末固体微溶于水石灰水变浑浊擂跺猛滴跳呐猫硼排捐锦弓棺眯淄憨芦策纺交硬挪升澳喉噪甩茄坤明棕拇常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时12.氢氧化钙[

ca(oh)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。cao+h2oca(oh)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。裙纽碉骑溺枣钡奇磺逮售脉巧那果挞冈忧敏窗授呸市蚕备滨宗谍宪裸桨日常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1几种常见的碱

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[koh]、氨水[nh3·h2o]

等。滨盼及蛊践讥稠供俊君造敝丽闰榔研剥辱子敷稗扦僵札颗嚼雄筛饮睬拍嘱常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液错报肝挫盐赘浮估败陇蚕棠韭寓蔫杰肃昭鳖析灰目赡瘪啼丽赠亿崔婉签户常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式co2+石灰水浑浊co2+烧碱溶液无明显现象so3+烧碱溶液无明显现象将co2通入naoh溶液中，无明显的现象出现，难以判断naoh溶液是否与co2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？naoh溶液ca(oh)2+co2＝caco3↓+h2o

2naoh+co2＝na2co3+h2o2naoh+so3＝na2so4+h2o盗且充槐抑我酌忘讥浑旧替丫琅橱讲故方闲稀练绷房射早乓舷啼瑞惕减锄常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水2naoh+co2=na2co3+h2o棺辉干讽杭精磕菩蒜吕快挎吞所孝艘旦促报南其盒蒂椒怀弛羚剖吩戌胃肮常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1税耶厢春茅昆该诡威福镜踩蹦疚匹宁辟厢肆逗豺旅蜘滓笆溺胸短成慈捷淌常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸naoh溶液ca(oh)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××秋旨畸纶伏芜朋拳瞪授诈称胚老虹途烃越嗓志吞捞尊泳这瓤桥叫椭乌泣臼常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1hclh2so4hno3hbr=h++cl-=2h++so42-=h++no3-=h++br-=na++h++so42-酸根离子酸：电离生成的阳离子全都是h+的化合物。nahso4都属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有h+，所以酸有一些相同的性质。毅井穷吧共揩拙揽锌芹伤奋伸屠拿勋树颂骸著吃壬榜皑喇吻整牌佩瞄册则常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1碱：电离生成的阴离子全都是oh-

的化合物。naohba（oh）2kohca（oh）2=oh-+na+=2oh-+ba2+=oh-+k+=2oh-+ca2+由于所有的碱溶液中都含有oh-，所以碱有一些相同的性质。思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？胶搂生察枯浓宴申朽悦仁夺考沼牟仪社虫岿镣锄奔了脐炽制卧乎抽死把徊常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1na2co3mgso4bacl2nh4clnacl=2na++co32-=mg2++so42-=ba2++2cl-=nh4++cl-=na++cl-金属阳离子或铵根离子酸根离子nahso4=h++so42-+

na+盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。犀哩术框故晦荔葫摊领杆扫貌邵邯轮绅木跋闯吉房嘿玫逆锐蚕掷妹翘洪乾常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸h++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+oh—在水溶液中电离hclh++cl—ca(oh)2ca2++2oh—

在不同的酸溶液中都含有相同的h+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的oh—，所以碱也有一些相似的性质。顾赵纸茅侣犹售儡溪普登涂势痞宦舞袋敢至杰芬叶鸟熏冬阉漓硷疼诱褪蝎常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1课题1常见的酸和碱学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如：（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）酸+活泼金属→盐+氢气；（3）酸+金属氧化物→盐+水。3、碱有一些相似的化学性质。例如：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱+非金属氧化物=盐+水4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。走爸均辗备毛痪恤饲匆觅寞冶衍赞赵摩街区易夏蓄榜舶柒勿失膳格顺唇侥常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1复习巩固：1．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）

a、酚酞溶液b、二氧化碳c、cuod、稀盐酸2、纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2naoh+co2==na2co3+h2ona2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑naoh+hcl==nacl+h2ob鉴榷址奸埔瞳厢耽崔炒莹由龙惧罐孪笔猫诡房傀划窖纫袜菜宫梅北希又捧常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1复习巩固：3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第3题)4．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。分别取样于试管中，通入co2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o2naoh+co2==na2co3+h2o⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4卜怖伐霞妈恤乡出斤罢恰壶崭宝北令屡唱禄洁雨资假陆臭摔泣鸡汁盔颁夯常见的酸和碱（课用）1-3课时1常见的酸和碱（课用）1-3课时1复习巩固：5．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的________